第十三周元素周期表练习.doc
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1、衡阳市八中高二化学周末练习(5。20)选择题(每小题只有一个选项最符合题意)1元素周期表是化学学习的工具.右图是镁元素在周期表中的表示,下列有关镁元素的信息不正确的是A原子序数是12 B它是金属元素 C原子结构示意图为 D镁元素在地壳中的含量为24。305 21986年位于乌克兰境内的切尔诺贝利核电站发生事故,大量的放射尘埃(主要是131I和137Cs)泄漏出来,有关这两种核素的说法中错误的是A化合物137Cs 131I不具有放射性 B127I和131I的化学性质几乎完全相同C137Cs的原子核内的中子数比质子数多27个 D核辐射能改变生物的遗传基因,造成巨大灾难3据报道,碳纳米管是碳原子形成
2、的大分子,其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药.下列说法正确的是A.金刚石与碳纳米管互为同分异构体 B.N3与N2互为同素异形体C.14C的质子数为14 D。C原子半径比N原子半径小4某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为A。 B C D.5某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是 A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为(m+n) C若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)Wg D核内中子的总质量小于质子的总质量6某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152
3、.0,原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A。它是副族元素B。它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子7近期国际媒体对俄前特工利特维年科中毒事件炒得沸沸扬扬,经证实利特维年科死于放射性元素钋210即84210Po,钋元素的一种原子放射污染。下列有关叙述正确的是A。钋210使人中毒的主要原因是因为它是重金属,能蛋白质变性 B.钋元素的近似相对原子质量为210C.钋-210是钋的一种同位素,原子核内中子数与质子数之差为42D.钋元素位于元素周期表中第6周期A族,属于氮族元素8短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。AC的原子序数的差为8,A、
4、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径:ABCD B非金属性:ACC最高价氧化物对应水化物的酸性:DC D单质B常温下能溶于浓硝酸9元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如右图)的性质具有相似性,这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述不正确的是 ALi在N2中燃烧生成Li3N BLi在空气中燃烧生成Li2O2CBe(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D硼酸钠溶液显碱性10已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m2,n2,则这个式子表示H2SO4。一般而言,式中m大的是强酸,m小的是弱酸。
5、下列各含氧酸中酸性最强的是AHClO3 BH2SeO3 CH3 BO3 DHMnO411三氟化氮(NF3)是无色无味的气体,它可由氨和氟直接反应得到:4NH3+3F2= NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是ANF3是离子化合物BNF3中的N呈+3价CNF3的氧化性比F2强 DNF3的还原性比NH3强12由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系:单质(X)+氧化物(M)氧化物(N) 单质(Y)+氧化物(M)单质(X)+氧化物(R) 单质(X)+单质(Z)氧化物(N)若X为非金属单质,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 A第二周期IVA族 B第二周期VIA族 C第三周期IIA
6、族D第三周期IVA族13. 下列判断错误的是 A沸点:NH3PH3AsH3 B熔点:Si3N4NaClSiI4 C酸性:HClO4H2SO4H3PO4 D碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 14。 X、Y、Z三者均为短周期元素,已知X元素有一种同位素不含中子,Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列化学式XYZ3、X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2Y2Z4、X4Y2Z2中,并非都存在的一组分子是AB CD15。 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm01600
7、1430102009900770074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多 BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D在化学反应中,M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键16. 门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXC
8、l4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高17. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y 是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A.还原性:X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物 B。简单离子的半径:M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D。 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 18。 X、Y均为短周期元素,且X为A族元素,Y为A族元素。下列说法正确的是 AX的原子半径一定大于Y的原子半径 B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
9、CX2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物 D由X、Y组成的化合物中,X、Y的原子个数比不可能是11 19. 碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是 AHIO在水溶液中存在电离平衡:HIOI+OH BI(NO3)3晶体中含有I 3 离子 C化合物HIO4具有酸性 DIBr、ICl等卤素互化物为共价化合物20。有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为:m4m+4m+8m2m+6 A。 B. C.D21. 下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A常压下五种元素的单质中W单
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