水电离和溶液酸碱性(课时).doc
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1、化学选修4(人教版) 第二节水的电离和溶液的酸碱性(第二课时) 温故而知新 1. 常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是() A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)2. 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中() A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH
2、3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)3.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):4.关于下列图像的叙述正确的是( ) A图I表示:反应I2(g) +H2(g) 2HI(g) H 0的v-
3、t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度 B图表示:25时,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 molL-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH) =01000molL-1 C图表示:反应2NO2(g) N2O4(g) 的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中H 0、P1 P2 D图表示:25时,分别稀释等体积,等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水5. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是( ) A. pH=2的盐酸中:c(H+) c(Cl) + c(OH) B. pH=3的醋酸中:c(H+) 3.
4、0 molL1 C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10: 1 D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+) c(CH3COO)6. 在25时,向弱酸HAc中逐滴滴入NaOH溶液,在不同的pH下,HAc分子与Ac-离子的含量如图所示,则下列说法正确的是 ( ) A. 当pH 2.6时,HAc不电离 B. O点时. HAc恰好与NaOH完全反应 C. pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc D. 50 ,曲线交点O点pH 4.767. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是 ( ) A. pH=2的盐酸中:c(H+)
5、 c(Cl) + c(OH) B. pH=3的醋酸中:c(H+) 3.0 molL1 C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10: 1 D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+) c(CH3COO)8. 室温下,向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( ) A. 室温下,a点的氨水电离常数为 B. 将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱 C. c点时消耗盐酸体积V(HCl) Kw(d)9. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的
6、归纳总结(均在常温下) ,其中正确的是( ) 常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低 pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+) 之比为2: 1 pH相等的四种溶液:a. CH3COONa;b. C6H5ONa;c. NaHCO3;d. NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a;NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+) =2c(SO42-) 已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为KaKh=Kw 甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液
7、pH可能等于7 A. B. C. D. 10. pH相同的CH3COOH和HCl溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是 ( ) A. mn B. mn C. mn D. 不能确定11. 室温下有下列四种溶液:0.1 mol/L氨水 0.1 mol/L NH4Cl溶液 混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L 混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4) 由大到小排列正确的是 ( ) A. B. C. D. 12. 某温度下, 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 平衡pH值随溶液体积变化的曲线如
8、下图所示。据图判断正确的是() A. 为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点KW的数值比c点KW的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13.下列各项所述内容对应的图像不正确的是()14.下列叙述正确的是( ) A常温下,pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性 B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍,两者的c(OH-)均减少到原来的一半 C如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸的2倍 D中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,盐酸所需氢氧化钠少于醋酸15.常温下,0.1molL-1的HA溶液中c(O
9、H-) /c(H+) =110-8,下列叙述中正确的是() A0.01molL-1HA的溶液中c(H+) =110-4 molL-1 BpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) C浓度均为0.1 mol L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-) c(H+) D向溶液中加入100mL水后,溶液的pH: 20. 常温下,向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发) 。下列说法正确
10、的是( )一、选择题1. 下列叙述正确的是 ( ) A. 0.01 mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合,若混合后c(CH3COO) c(Na+) ,则混合液一定呈碱性 B. 常温下,将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合,则混合液的pH=7 C. 0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA) +2c(A2) D. 将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH=72. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体
11、积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( ) A. 生成一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液 C. 强酸与弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应3. 常温下,用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ( ) A. 点所示溶液中:c(CH3COO-) +c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) B. 点所示溶液中:c(Na+) = c(CH3COOH) +c(CH3COO-) C. 点所示溶液中:c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+) D. 滴定过程中可能出现
12、:c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)4下列叙述正确的是 A无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H)c(OH)11014 Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液 C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍 D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱525 时,下列叙述正确的是 A将醋酸溶液加水稀释1 000倍,pH增大3 BNaHCO3溶液中,c(Na)c(HCO)c(H2CO3) CpH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中,由水电离的c(OH
13、)均为1108 molL1 DpH13的NaOH溶液与pH1的盐酸混合后,一定有c(H)c(OH)6下列说法中正确的是() A25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的Kw B常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1104 C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH6.8的溶液一定显酸性 D100 时,将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性7某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)()常温下,pH1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸,c(H)之比为21在p
14、H3的CH3COOH溶液和pH3的盐酸中,水的电离程度相同常温下,向纯水中加入少量碳酸钠固体,水的电离程度变大,Kw变大AB CD8下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释1倍后,溶液的pHb,则abB在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pHc(Na)c(H)c(CH3COOH)10实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaO
15、H溶液润洗23次11下列说法正确的是()A0.1 molL1的醋酸加水稀释,c(H)/c(OH)减小B体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw变大D常温下,V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1V212在25 时,向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时,溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量,则mn的值为()A13B14C15D不能确定13常温下,0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108,下列叙述中正确的是()A该一元酸溶液
16、的pH1B该溶液中由水电离出的H浓度为c(H)1.01011 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022D用pH11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH7,则V1硫酸盐酸 B硫酸盐酸醋酸C醋酸硫酸盐酸 D硫酸盐酸醋酸15某强酸溶液pHa,强碱溶液pHb,已知ab12,酸碱混合后pH7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是()AV(酸)102V(碱) BV(酸)2V(碱)CV(碱)102V(酸) DV(碱)2V(酸)16pH2的A、B两种酸溶液各取1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V
17、)的关系如图所示,则下列说法不正确的是()A稀释后A溶液的酸性比B溶液弱Ba5时,A是强酸,B是弱酸C若A、B都是弱酸,则5a2DA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等1725时,将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为()A12B13C14D1518中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为()AV3V2V1 BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V319水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A图中五点KW间的关系:BCADEB若从A点
18、到D点,可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时,将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后,溶液显中性20常温下,在某浓度的NaOH溶液中逐滴滴入CH3COOH溶液,反应结论如下表所示:(X、Y均不等于0)序号CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL结论00.0020.00NaOH溶液pH13X20.00反应后溶液呈碱性Y20.00反应后溶液呈中性下列说法正确的是()ANaOH溶液的浓度等于0.01 molL1BCH3COOH溶液的浓度可能等于2/X molL1CCH3COOH溶液的浓度一定等于2/Y mo
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