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第二节燃烧热能源练习题
基础练习
1、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
2、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5moL/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为 （ ）
A、16xQ B、8xQ C、4xQ D、2xQ
3、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）
A、碳和一氧化碳 B、1moL碳和2moL碳
C、3moLC2H2和1moLC6H6 D、淀粉和纤维素
4、下列说法或表示法正确的是 （ ）
A．由“C（石）→C（金）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
C．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是 (　　)
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； △H= Q2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H= Q2
C． C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1 C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2
6、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3 常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为 （ ）
A、0.4△H1＋0.05△H3 B、0.4△H1＋0.05△H2
C、0.4△H1＋0.1△H3 D、0.4△H1＋0.2△H3
7、 ，叫该物质的燃烧热
能燃烧的物质必为 moL，在热化学方程式中可燃物前系数必为 如4克H2燃烧放出571.6KJ的热量，则H2的燃烧热为
8、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101KPa时，10Kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（液）放出热量5X105KJ，丁烷的燃烧热为 ，丁烷的燃烧的热化学方程式为
9、已知CO的燃烧热为—283KJ/moL，则CO的燃烧的热化学方程式是
如有2.5moLCO完全燃烧生成CO2时放出热量是
10、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。
A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
C．Na(s)= Na(g) ΔH2 D． Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3
E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4 F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5
(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式 。
11、已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+O2(g)===H2O(1)； △H=－285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
12、已知CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=—175.7KJ/mol。
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.5KJ/mol 。求1吨碳酸钙煅烧生成生石灰理论上需要含杂质10%的焦炭多少千克

13、已知热化学方程式：C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； ΔH= —110.5kJ/mol
C(s)+ O2(g)= CO2(g)； ΔH= —393.5kJ/mol
现有80吨纯碳不完全燃烧，所得气体中CO占3/4体积，与80吨纯碳完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

14、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

课后提升
1、在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是：
A．液化气 Ｂ．煤油 Ｃ．煤饼 Ｄ．木柴
2、现有以下几种措施：①对燃烧煤时时尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；
③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于
A． 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
Ｂ．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
Ｃ．提高煤炭的热效率并减少CO的排放
Ｄ．使燃料充分燃烧，从而提高燃料的利用律
4、
左图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是：
A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的
B、煤、石油、天然气的成分都是烃
C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源
D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源

5、科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。下列相关说法不正确的是：
A．该过程与植物的光合作用类似，可称为“海洋中的光合作用”
B．该过程中没有涉及到化学变化
C．如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法
D．如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，以缓解能源危机

6、 “能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是：

A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能

7、物质燃烧的两个条件： ；
燃料充分燃烧的两个条件： ；
提高燃料燃烧效率的途径： 。
8、能源是指提供 的自然资源，它包括 （煤，石油，天然气），阳光，风力，流水，潮汐以及柴草等。我国目前使用的主要能源是 。
未来的新能源： ， ，风能，氢能，生物能，地热能，海洋能等。新能源的特点：资源丰富， ，对环境没污染或污染很少。
9、（1）炭在炉火中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上洒少量水的瞬间，炉子内会更旺，这是因为 。
（2）如果烧去同量的炭，洒过水的和没有洒过水的炭相比较，它们放出的总热量（填“相同”或“不相同”） ；这是因为 。
（3）炉内有淡蓝色火焰产生，原因是（用化学方程式表示）
。
（4）如果要使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是 （ ）
A．向炉内吹空气 Ｂ．把块状炭粉碎 Ｃ．使用H2O作催化剂 Ｄ．提高炉膛内的温度
10、有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现象的发生．
（2）如果1mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式 1mol氢气燃烧完全燃烧生成液态水后所放的热量为

11、5、科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。
（1）近20年来，对以氢气作为知：H2的燃烧热为285.8KJ ·mol－1，试写出H2的完全燃烧的热化学方程式： 。
⑵某学生查阅大量资料，提出下列“22世纪用水制取氢气的研究方向”：
①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量
②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率
④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
请你从上述研究方向中，选择其中不正确的一项，并简述其理由
。
12、1mol氢气燃烧时约放热286KJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000KJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：（1）
；（2） ；（3） 。
13、化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；
ΔH=+131kJ/mol C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=—393kJ/mol 假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？(空气中氧气的质量分数为20%)

1、AD 2、A 3、B 4、D 5、C 6、A
7、1，1，－285.8kJ/mol
8、－2900kJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(1) △H= －2900kJ/mol
9、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283kJ/mol 707．５kJ
１0、（１）Ａ　
（２）△H１＝△H＋△H２＋△H３＋△H４＋△H５
１1、（１）１：１
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(ｇ) △H=－2０４４kJ/mol
１2、５９．５　　
１3、１．４１５＊１０９ＫＪ
１4、（１）环形玻璃搅拌棒
（２）防止热量散失
（３）偏小
（４）不相等，相等，中和热与参加反应的酸碱的量无关
（５）偏小，偏小

参考答案
1、A 2、B 3、CD 4、A 5、B 6、C
7、物质达到着火点，与空气接触；
有足量的空气，与空气有足够大的接触面积；
粉碎固体燃料增大与空气的接触面积，雾化液体燃料使其充分燃烧，将固体燃料液化气化使其充分燃烧
8、能量，化石燃料，化石燃料，太阳能，可以再生
9、（1）炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快火焰更旺
（2）相同，相同量的炭，耗去相同量的氧气，生成相同量的CO2，所以放热相等
（3）C+ O2= CO2，C+ CO2= 2CO ，2CO+ O2= CO2
（4）AB
10、 CO2
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ/mol
285.8KJ
11、(1)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ/mol
(2)①③
12、（1）产物无污染 （2）单位质量的氢气燃烧时放出的热量多 （3）氢气可再生
13、3556