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(完整word)离子键练习题
训练8　离子键
[基础过关]
一、正确理解离子键的概念与形成
1．对于NaCl的下列叙述正确的是 （　　)
A．表示一个氯化钠分子 B．Na＋与Cl－之间存在离子键
C．Na＋与Cl－的结构示意图相同 D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子
2．下列叙述不正确的是 (　　)
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大
3．下列说法正确的是 （　　）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH4Cl属于离子化合物
D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
二、离子化合物及其判断
4．下列不是离子化合物的是 (　　)

5．下列说法正确的是 (　　)
A．离子化合物中一定含有金属阳离子
B．离子化合物中只含有离子键
C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
D．离子键一定存在于化合物中
6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8,A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 （　　)
A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键
三、离子的电子层结构
7．下列有关阳离子的说法中错误的是 （　　）
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　②非金属原子不能形成阳离子　
③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同　④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　⑤阳离子都是稳定结构,不会再失去电子
A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤
8．下列微粒中：①Al3＋　②　③[］－　④F－,其核外电子数相同的是 （　　）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是 （　　）
A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S
10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 (　　）
A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI
［能力提升］
11．已知X、Y为短周期元素,请按要求完成下列填空：
(1）XY型的离子化合物，X所在的族为_____________;Y所在的族为____________;
（2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________;Y所在的族为__________。
12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：
（1）A为__________，B为__________，C为__________，D为__________。
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为________。
(3)A和C形成的化合物CA的电子式为________________________________________。
（4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_________________________________
________________________________________________________________________。
13．设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此,请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y________，Z________。
（2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：__________________________________
________________________________________________________________________。

［拓展探究］
14．氮化钠（Na3N）是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是_________________________________________________________,
该化合物由______键形成.
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为__________________________。
（3)Na3N与水的反应属于______反应(填基本反应类型）。
(4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）______r(N3－)（填“>"、“＝”或“〈")。
答 案
1．B　2.B　3.C　4。B　5。D　6.C　7.D　8。C　9。C　10。C
11．(1）第ⅠA族或第ⅡA族　第ⅦA族或第ⅥA族
（2）第ⅡA族　第ⅦA族
12．（1）H　O　Na　S
（2）r（Na）>r(S)〉r(O)>r（H)
（3）Na＋［H]－
(4)
13．(1）钾　氯　氧
（2）H＋＋OH－===H2O
(3)

14．（1)　 离子

(2）2　

（3)复分解　(4)〈