第二章化学反应速率练习题及答案.doc
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1、第二章 化学反应速率练习题一、填空题1.某反应,当升高反应温度时,反应物的转化率减小,若只增加体系总压时,反应物的转化率提高,则此反应为 热反应,且反应物分子数 (大于、小于)产物分子数。2.对于 反应,其反应级数一定等于反应物计量系数 ,速度常数的单位由 决定,若k的单位为L2mol2S1,则对应的反应级数为 。3.可逆反应A(g)+ B(g)C(g)+Q达到平衡后,再给体系加热正反应速度 ,逆反应速度 ,平衡向 方向移动。 4.在500K时,反应SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)的Kp = 50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的Kp = 。5.反应:HIO3
2、3H2SO3HI3H2SO4,经实验证明,该反应分两步完成;(1)HIO3H2SO3 HIO2H2SO4(慢反应),(2) HIO22H2SO3 HI2H2SO4(快反应),因此反应的速度方程式是 。6. 在298K温度下,将1摩尔SO3放入1升的反应器内,当反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)达到平衡时,容器内有0.6摩尔的SO2,其KC是 ,Kp是 。(R = 8.314 kPaLK1mol1)。7.已知下列反应的平衡常数:H2(g)S(s)H2S(g),Kc=1.0 103;S(s)O2(g) SO2(g),Kc = 5.0 106;H2(g) + SO2(g) H2S(g) +
3、O2(g)的平衡常数Kc为 。8.简单反应A = B + C,反应速度方程为 ,反应级数为 ,若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度,则VA与VB 。9.阿仑尼乌斯公式中eEa/RT的物理意义是 。10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的 ,降低了反应的 ,从而使活化分子百分数增加。二、判断题(正确的请在括号内打,错误的打)11.某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为:V = 1/2VN2O5 = 1/4VNO2 = VO2 。( )12.化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。( )13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反
4、应进行的程度,所以平衡常数即是反应的转化率。( )14.在2SO2 + O22SO3的反应中,在一定温度和浓度的条件下,无论使用催化剂或不使用催化剂,只要反应达到平衡时,产物的浓度总是相同的。( )15.增加温度,使吸热反应的反应速度加快,放热反应的反应速度减慢,所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。( )16.化学平衡常数Kc等于各分步反应平衡常数Kc1,Kc2之和。( )17.催化剂可影响反应速度,但不影响热效应。( )18.化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。( )19.在一定温度下反应的活化能愈大,反应速度亦愈大。( )20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。( )21.一个气体反应
5、的标准自由能变G298,是指反应物和产物都处于298.15K且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。( )22.体系由状态 1状态2的过程中,热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。( )23.体系发生化学反应后,使产物温度回到反应前的温度时,体系与环境交换的热量称为反应热。( )24.用等温方程式G=RTln(QP/KP)判断自发反应的方向时,必须求出G的 数值。( )25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。( )26.速度定律表达式中,v =kcmA cnB,(m + n)称为反应级数。( )27.反应级数和反应分子数都是简单整数。( )28.化学平衡是化学体
6、系最稳定的状态。( )29.零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v = k,表明反应速度与浓度无关。( )30.不同的反应其反应速度常数k的单位不同。( )31.反应速度常数k的单位由反应级数决定。( )32.任何可逆反应在一定温度下,不论参加反应的物质的起始浓度如何,反应达到平衡时,各物质的平衡浓度相同。( )33.反应A + B C + 热,达平衡后,如果升高体系温度,则生成物C的产量减少,反应速度减慢。( )三、选择题(下列各题只有一个正确答案,请将正确答案填在括号内 )34. 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)分解反应的瞬时速度为 ( ) 。 A. VN2O5(g) =
7、2dCN2O5/dt B. VN2O5(g) =dCN2O5/dtC. VN2O5(g) = 4dCN2O5/dt D. VN2O5(g) =dCN2O5/dt 35.CO (g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g)为基元反应,下列叙述正确的是( )。A. CO和NO2分子一次碰撞即生成产物B. CO和NO2分子碰撞后,经由中间物质,最后生成产物 C. CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物D. CO和NO2活化分子碰撞后,经由中间物质,最后生成产物36. A + BC + D为基元反应,如果一种反应物的浓度减半,则反应速度将减半,根据是( ); A. 质量作用定律 B. 勒夏特
8、列原理C. 阿仑尼乌斯定律 D. 微观可逆性原理37.Br2(g) + 2NO(g) = 2NOBr(g),对Br2为一级反应,对NO为二级反应,若反应物浓度均为2molL1时,反应速度为3.25 103molL1S1,则此时的反应速度常数为( )L2mol2S1 。 A. 2.10 102 B. 3.26 C. 4.06 104 D. 3.12 10738.在气体反应中,使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是( )A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度39.对一个化学反应来说,反应速度越快,则( )。 A. H越负 B. Ea越小 C. G越大 D. S
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