第二章化学反应速率练习题及答案.doc

第二章 化学反应速率练习题
一、填空题
1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为 热反应，且反应物分子数 （大于、小于）产物分子数。
2.对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 ，速度常数的单位由 决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为 。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度 ，逆反应速度 ，平衡向 方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的Kp = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的Kp = 。
5.反应：HIO3＋3H2SO3®HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 ® HIO2＋H2SO4（慢反应），（2） HIO2＋2H2SO3 ®HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是 。
6. 在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其KC是 ，Kp是 。（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，Kc=1.0 × 10－3；S(s)＋O2(g) ⇌SO2(g)，Kc = 5.0 × 106；H2(g) + SO2(g) ⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数Kc为 。
8.简单反应A = B + C，反应速度方程为 ，反应级数为 ，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则VA与VB 。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是 。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的 ，降低了反应的 ，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
11.某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2VN2O5 = 1/4VNO2 = VO2 。（ ）
12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ ）
13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（ ）
14.在2SO2 + O2⇌2SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（ ）
15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（ ）
16.化学平衡常数Kc等于各分步反应平衡常数Kc1，Kc2……之和。（ ）
17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（ ）
18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ ）
19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（ ）
20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（ ）
21.一个气体反应的标准自由能变△GΘ298，是指反应物和产物都处于298.15K且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（ ）
22.体系由状态 1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。( )
23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（ ）
24.用等温方程式△G=RTln(QP/KP)判断自发反应的方向时，必须求出△G的 数值。（ ）
25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。（ ）
26.速度定律表达式中，v =kcmA cnB,(m + n)称为反应级数。（ ）
27.反应级数和反应分子数都是简单整数。（ ）
28.化学平衡是化学体系最稳定的状态。（ ）
29.零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v = k，表明反应速度与浓度无关。（ ）
30.不同的反应其反应速度常数k的单位不同。（ ）
31.反应速度常数k的单位由反应级数决定。（ ）
32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）
33.反应A + B ⇌ C + 热，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速度减慢。（ ）
三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 )
34. 2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g)分解反应的瞬时速度为 ( ) 。
A. VN2O5(g) =－2dCN2O5/dt B. VN2O5(g) =dCN2O5/dt
C. VN2O5(g) = 4dCN2O5/dt D. VN2O5(g) =－dCN2O5/dt
35.CO (g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是（ ）。
A. CO和NO2分子一次碰撞即生成产物
B. CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物
C. CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物
D. CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物
36. A + B®C + D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（ ）；
A. 质量作用定律 B. 勒夏特列原理
C. 阿仑尼乌斯定律 D. 微观可逆性原理
37.Br2(g) + 2NO(g) = 2NOBr(g)，对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓度均为2mol·L－1时，反应速度为3.25 × 10－3mol·L－1·S－1，则此时的反应速度常数为（ ）L2·mol－2·S－1 。
A. 2.10 × 102 B. 3.26 C. 4.06 × 10－4 D. 3.12 × 10－7
38.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（ ）
A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度
39.对一个化学反应来说，反应速度越快，则（ ）。
A. △H越负 B. Ea越小 C. △G越大 D. △S越负
40.A + B ⇌ C + D反应的Kc =10-10，这意味着（ ）。
A. 正反应不可能进行，物质C不存在 B. 反应向逆方向进行，物质C不存在
C. 正逆反应的机会相当，物质C大量存在 D. 正反应进行程度小，物质C的量少
41.在mA(g) + nB(s) ⇌ pC(g) + Q的平衡体系，加压将导致A的转化率低，则（ ）
A. m＞p B. m＜p C. m = p D. m＞p + n
42.N2H4(l) ⇌ N2(g)+ 2H2(g), 对此平衡来说成立的等式是（ ）。
A. Kp = Kc(RT)3 B. Kc = CN2H4 CN2 CH2 C. Kp = Kc(RT)－3 D. Kp = Kc(RT)2
43.某反应△HΘ＜0，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K1和K2之间的关系是（ ）
A. K1＞K2 B. K1＜K2 C. K1= K2 D. 以上都对
44.达到化学平衡的条件是（ ）。
A. 反应物与产物浓度相等 B. 反应停止产生热
C. 反应级数大于2 D. 正向反应速度等于逆向反应速度
45.1mol化合物AB与1mol化合物CD,按下述方程式进行反应，AB+CD®AD+CB，平衡时，每一种反应物都有3/4 mol转变为AD和CB（体积没有变化），反应的平衡常数为( )。
A. 9/16 B. 1/9 C. 16/9 D. 9
46. A(g)+B(g) = C(g)为基元反应，该反应的级数为( )。
A. 一 B. 二 C. 三 D. 0
47.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( )。
A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D. 增大反应物起始浓度
48. 800℃时，CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g) 的Kc=3.6×10-3 ，此时，CO2的平衡浓度是( )mol·L－1 。
A. 3.6×10－3 B. 1/3.6×10－3 C. (3.6×10－3)1/2 D. (3.6×10－3)2
49.在763.15K时，H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)的Kc = 45.9，当各物质的起始浓度cH2=0.0600 mol·L－1 cI2=0.4000 mol·L－1，和cHI =2.00 mol·L－1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是（ ）。
A. 自发向右进行 B. 自发向左进行
C. 反应处于平衡状态 D. 反应不发生
50.在某温度下，反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，Kp=0.60，平衡时若再通入一定量的H2(g)，此时，则浓度商Qp、平衡常数Kp和△G的关系是 （ ）。
A. Qp＞Kp,△G＞0 B. Qp＞Kp,△G＜0
C. Qp＜Kp,△G＜0 D. Qp＜Kp,△G＞0
51.某温度时H2(g) + Br2(g)⇌2HBr(g)的Kp=4×10－2，则反应HBr(g) ⇌ 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的Kp是（ ）。
A. 1/4 × 10－2 B. 1/[(4×10－2)1/2] C. (4×10－2)1/2 D. 2×10－1
52.电子构型为[Ar]3d64s0的离子是（ ）。
A. Mn2＋ B. Fe3＋ C. Co3＋ D. Ni2＋
53.某反应的速度常数的单位是mol·L－1·S－1该反应的反应级数为（ ）。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
54.有可逆反应：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g) + H2(g)，△H=133.9 kJ·mol－1，下列说明中，对的是（ ）。；
A. 达平衡时，反应物和生成物浓度相等
B. 由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响
C. 增加温度，将对C(s)的转化有利 D. 反应为放热反应
55.升高温度，反应速度增大的主要原因是（ ）。
A. 降低反应的活化能 B. 增加分子间的碰撞的频率
C. 增大活化分子的百分数 D. 平衡向吸热反应方向移动
56.反应CO(g)+H2O(g) ⇌H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时，则平衡常数Kp与Kc的关系是（ ） 。
A. Kp＞Kc B. Kp＜Kc C. Kp=Kc D. Kp与Kc无关
57.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是 （ ）。
A. 增加反应物浓度 B. 增加生成物浓度
C. 加入催化剂 D. 改变反应温度
58.反应A(s)+B(g)®C(g)，△H＜0，今欲增加正反应的速率，则下列措施中无用的为（ ）。
A. 增大B的分压 B. 升温
C. 使用催化剂 D. B的分压不变，C的分压减小
四、计算题
59.基元反应：N2O5(g) ⇌N2O4(g)＋1/2O2(g)
⑴写出该反应的速度方程式。
※⑵计算300K时，N2O5转化率达10%时所需的时间，k =9.0 × 10－6S－1

60.对于反应:C2H5Cl(g)®C2H4(g) + HCl(g)，A=1.6×1014·S－1，Ea=246.9kJ·mol－1,
求700K，710K，800K时的速度常数。

61.根据实验，在一定范围内，NO和Cl2的基元反应方程式可用下式表示：
2NO + Cl2®2NOCl
①写出该反应的质量作用定律表达式。②该反应的级数是多少？③其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的两倍，反应速度如何变化？④如果容器体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速度又如何变化？

62.某反应的活化能为181.6 kJ·mol－1，加入某催化剂后，该反应的活化能为151 kJ·mol－1，当温度为800K时，加催化剂后的反应速率增大多少倍？

第三章 化学反应速度、化学反应平衡
一、填空题
1.放；大于 2.基元（简单）；之和；反应级数；三 3.增加；增加；吸热 4. Kp = 4×10－4 5. V = kC HIO3C H2SO3 6. 0.675；1672.4 7. 2×10－10 8. V = kcA ；一 相等 9.活化分子分数 10. 历程 ；活化能
二、判断题
11.√； 12. ×；13. ×；14.√； 15. ×；16.×；17.√ ； 18. ×；19.×；20.×；21. ×；22.√； 23. √； 24.×；25.√；26.√；27.×；28.√；29.√；30.√；31.√；32.×；33.×；
三、选择题
34. D ； 35. C ；36. A ； 37. C ； 38. B ； 39. B ； 40. D ；41. B ；42. A ；43. A ；44. D ； 45. D ； 46. B ； 47. D ； 48. A ；49. B ；50. C ；51. B ；52. C ；53. A ； 54. C ； 55. C ； 56.C ； 57. D ；58. D
四、计算题
59.⑴V=kCN2O5 ；⑵t=1.11 × 104 秒 60. k 700=5.9×10－5·s－1 k710=1.07×10－4·s－1, k800=1.17×10－2·s－1 61.①V = kC2NO C Cl2 ②3级③1/8倍 ④9倍） 62. 99.55