水溶液中的离子平衡典型练习题及答案.doc
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(完整word)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案 水溶液中的离子平衡 1. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是(). A。pH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B。pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-) C.pH<7,且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) D。pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—) 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3。水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是( ) A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D B、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐渐减小 C、在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042— 4. 设水的电离平衡线如图所示: (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离 子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____。 (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系:pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5。 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42—.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是( ) A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1。0×10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 6。为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG= 已知某无色溶液的AG=12,则在此溶液中能大量共存的离子组是( ) A。Na+、AlO2-、K+、NO3— B。MnO4-、K+、SO42-、Na+ C。NH4+、NO3-、Al3+、Cl— D.Mg2+、SO42-、HCO3—、Na+ 7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④1mol/L醋酸的pH比0。1mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0。1mol/L醋酸钠溶液pH=8。9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.①②③ 8.关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A.c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+2c (H2CO3) B.c (Na+)+c (H+)=c (HCO3—)+c (CO32—)+c (OH—) C.HCO3— 的电离程度大于HCO3—的水解程度 D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3—,HCO3—⇌H++CO32—,H2O⇌H++OH— 9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.在0。1mol•L—1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3) B.在0.1mol•L—1Na2CO3溶液中:c(OH-)—c(H+)=c(HCO3—)+2c(H2CO3) C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0。1mol•L-1NaOH溶液:c(CO32—)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L—1]:c(Na+)=c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) 10. (1)在25°C时,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.现将0。2mol/L的HCN溶液和0。1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______. (2)常温下,将0.01molNH4Cl和0。002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.试回答(填写数据): ①溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)一定等于______ ②溶液中n(OH—)+n(Cl—)-n(NH+4)=______. 11某二元弱酸的酸式盐,NaHA溶液,若PH〈7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是 A C(Na+)>c(HA—)〉c(H+)〉c(A2-)〉c(OH—) B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2—)+ c(OH—) C c(H+)+ c(HA—)= c(OH-)+ c(H2A) D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2—)。 答案 1. 在电解质溶液中存在三个守恒:①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO-),②物料守恒,③质子守恒,故B正确;D项pH=7,c(H+)=c(OH—),则有c(Na+)=c(CH3COO-),故D项错;A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-,当两溶液混合OH—参加反应被消耗,而Na+不参加反应,故c(Na+)>c(OH-),同理c(CH3COO-)〉c(H+),故A项错;C项pH〈7,醋酸过量,结论正确. 2. 混合后的氯离子浓度为b/2 mol/L,由电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),又溶液显中性,所以才c(H+)=c(OH-)=10^(-7),所以有c(Cl-)=c(NH4+)=b/2 mol/L.由原子守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=a/2mol/L,所以c(NH3·H2O)=(a-b)/2,再由方程式:NH3·H2O+H+===H2O+NH4+得 平衡常数K=b/[(a-b)×10^(-7)]。因为其方程式可由一水合氨电离和酸碱中和(氢离子和氢氧根反应生成水)相加得到,所以K=Kb×10^(14),所以Kb=b/[(a-b)×10^7] 3. A、AD都处于25℃时,Kw相等,c(H+)和c(OH-)越大,Kw越大,故B>C>A=D,故A错误; B、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,会发生反应得到硫酸铵溶液,随着氨水的逐渐滴入,氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以铵根离子浓度减小,氨水浓度增大,即溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐渐减小,故B正确; C、温度不变,Kw不变,向水中加入氯化铵固体,溶液中c(OH-)变大,c(H+)变大,溶液显示酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,故C错误; D、A点所对应的溶液中,pH=7,但是,铁离子的水解导致不能大量共存,故D错误; 故选B. 4. (1)10 —14 ;10 —12 ;温度升高,水的电离程度增大,溶液中的H + 、OH - 浓度增大 (2)2:9 (3)10:1 5. D 6。C 7。B 8。A.小苏打为NaHCO3,根据无聊守恒可知,溶液中存在c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32-)+c(H2CO3),故A错误; B.溶液存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32-)+c(OH-),故B错误; C.NaHCO3溶液呈碱性,HCO3-的水解大于HCO3-的电离,故C错误; D.溶液存在NaHCO3和H2O,为强电解质,完全电离:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3—存在电离平衡:HCO3-⇌H++CO32—,还存在H2O⇌H++OH-,故D正确. 故选D. 9. A.碳酸氢钠溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度,所以c(H2CO3)>c(CO32—),故A错误; B.根据溶液中质子守恒得c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3—),所以c(OH-)-c(H+)=c(HCO3—)+2c(H2CO3-)正确,故B正确; C.向0。2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后,相当于0。05 mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关系是:c(HCO3-)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+),故C错误; D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液,包括CH3COO—水解和CH3COOH电离两个过程,pH=7,根据电荷守恒知,得出c(Na+)=c(CH3COO-)=0。1 mol/L,c(H+)=c(OH—)=1×10—7 mol/L,但水解是微弱的,溶液中醋酸的电离程度大于水解程度,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D正确; 故选BD. 10. (1)已知,0。1mol/LHCN溶液的PH=4,0。1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN—的水解程度大于HCN的电离程度;将0.2mol•L—1HCN溶液和0.1mol•L—1的NaOH溶液等体积混合后,溶液溶质为HCN和NaCN,二者浓度相等,溶液显碱性,说明CN-水解程度大于HCN电离程度,溶液中离子浓度大小关系为:C(Na+)>C(CN—)>C(OH—)>C(H+); 故答案为:C(Na+)>C(CN—)>C(OH—)>C(H+ (2)(1)NH4Cl+NaOH═NH3.H2O+NaCl 反应前 0。01mol 0。002mol 反应 0.002mol 0。002mol 0.002mol 0.002mol 反应后0。008mol 0 0。002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl; ①无论NH4+水解程度和 NH3.H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和 NH3.H2O的物质的量之和为0.01mol,故答案为;0.02mol; ②溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH—、H+, 即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl—)+n(OH-), 溶液中n(OH-)+n(Cl—)—n(NH+4)=n(Na+)+n(H+), 故答案为:n(Na+)+n(H+). 11. NaHA溶液中存在着下列电离与水解:NaHA=Na++HA-,H2O=H++OH-,HA-=H++A2-,HA—+H2O=H2A+OH-。由于pH<7,则c(OH—)〈c(H+),即HA-的水解程度小于其电离程度。由于HA-电离产生的c(H+)=c(A2-) ,但还存在着H2O=H++OH-(很少),则c(H+)>c(A2-),所以c(Na+)〉c(HA—)>c(H+)>c(A2-)〉 c(OH—),故选项A正确,选项C错误;根据电荷守恒判断选项B正确;根据物料守恒判断选项D正确。 故答案为C。- 配套讲稿:
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