各大高校物理化学期末考试试题及答案合集考试必备突击必取(DOC).doc

试卷试卷第第 1 1 页页 共共 7 7 页页 诚信应考诚信应考,考试作弊将带来严重后果！考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试华南理工大学期末考试 物理化学物理化学(48、56、64 学时学时)试卷试卷(B)注意事项：注意事项：1.考前请将密封线内填写清楚；考前请将密封线内填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；所有答案请直接答在试卷上；3考试形式：闭卷；考试形式：闭卷；4.本试卷共本试卷共 四四 大题，满分大题，满分 100 分，分，考试时间考试时间 120 分钟分钟。题题 号号 一一 二二 三三 四四 总分总分 得得 分分 评卷人评卷人 一、一、选择题选择题.（每题（每题 2 分，分，10 题共题共 20 分）分）1.已知反应 CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的焓变为H，下列说法中何者是不正确?A.H 是 CO2(g)的生成焓 B.H 是 CO(g)的燃烧焓 C.H 是负值 D.H 与反应U 的数值不等 2.室温下，10 pO 的理想气体绝热节流膨胀至 5pO 的过程有：(1)W T2；(3)Q=0；(4)S 0 其正确的答案应是：A.(3)、(4)B.(2)、(3)C.(1)、(3)D.(1)、(2)3.反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则 A.Kp不变，平衡时 N2和 H2的量将增加，而 NH3的量减少 B.Kp不变，且 N2，H2，NH3的量均不变 C.Kp不变，平衡时 N2和 H2的量将减少，而 NH3的量增加 D.Kp增加，平衡时 N2和 H2的量将减少，NH3的量增加 4.298K 时 A 和 B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为 kA和 kB，且知 kAkB，则当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是()A.A 的量大于 B 的量 B.A 的量小于 B 的量 C.A 的量等于 B 的量 C.A 的量与 B 的量无法比较 5.NH4HS(s)和任意量的 NH3(g)及 H2S(g)达平衡时有()A.C=2，P=2，F=2；B.C=1，P=2，F=1；_ _ 姓名 学号 学院 专业 班上编号 (密 封 线 内 不 答 题)密封线 试卷试卷第第 2 2 页页 共共 7 7 页页 C.C=2，P=3，F=2；D.C=3，P=2，F=3；6.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是()A.沸点将随压力增加而升高 B.熔点将随压力增加而升高 C.蒸气压将随温度升高而加大 D.升华温度将随压力增大而升高 7.同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值_。A.S(气)S(液)S(固)B.S(固)S(液)S(气)C.S(气)=S(液)=S(固)D.S(液)S(气)S(固)8.101325Pa,373.15K 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。_。A.U B H C S D G 9.温度T时某一级反应A-B,为了使A的浓度改变1/5,需时4s,则反应的半衰期为 A.12.42s B.15.53s C.4.14s D.6.21s 10在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为 (A)电渗 (B)电泳 (C)流动电势 (D)沉降 二、填空题或选择：二、填空题或选择：(8 小题，小题，共共 14 分分)1.已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2，则该液体的平均摩尔气化焓Hm为_。(2分)2.液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）_和（测折光率法、测溶解度法）_。(2分)3.G作为过程方向与限度判据的条件是（）。(2分)4.在温度为T时反应C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的平衡常数为_。(1分)5.产生物理吸附的作用力是（），产生化学吸附的作用力是（）。(2分)6化学反应 aA+bB gG+hH 用各组分表示的速率关系式存在的关系为 dcA/（_）dt=dcB/（_）dt=dcG/（_）dt=dcH/（_）dt (2分)7.一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的_ 倍。(1分)8.丁达尔效应的本质是_。(2分)试卷试卷第第 3 3 页页 共共 7 7 页页 三、计算题：(6小题，选做5小题，共 56分)（4848学时做学时做1 1-5 5小题，小题，5858或或6464学时做学时做2 2-6 6小题小题）1.25 、100 kPa 下，金刚石和石墨的标准熵分别为 2.38 JK-1mol-1 和 5.74 J K-1 mol-1,其标准燃烧焓分别为-395.407kJ mol-1 和 393.510kJ mol-1,根据 25 、100 kPa 下石墨金刚石的rGm 值判断何种晶型稳定。(10 分)2.1mol 理想气体始态为 27、1MPa,令其反抗恒定的 0.2MPa 外压，膨胀到体积为原来的 5 倍，压力与外压相同，计算此过程的 Q、W、U、H、S、A 及G。（已知理想气体的定容摩尔热容为 12.471J.mol-1.K-1）（12 分）4.某药物分解 30%即为失效。若放置在 3的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温(25)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分解为一级反应，且分解活化能 Ea为 130.0 kJ.mol1。(12 分)5.已知金属 A 和 B 的熔点分别为 648和 1085.两者可形成两种稳定化合物 A2B 和 AB2,其熔点分别为 580,800,两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物.低共熔混合物的组成含 B%(质量)及低共熔点对应为:B:35%,380;B:66%,560;B:90.6%,680.利用上述数据绘出 A-B 两组分凝聚系统相图,并标出各区的稳定相和自由度.已知 A 和 B的相对原子质量分别为 24.3 和 63.55.(10 分)6电池：AgAgCl(s)KCl(aq)Hg2Cl2(s)Hg(l)在 298K 时的电动势 E=0.455V,(dE/dT)p=3.38*10-4V.K-1.（1）写出该电池的电极与电池反应。（2）求出rGm、rHm、rSm及 Qr.（10 分）四、问答题：四、问答题：(共共 2 小题，小题，共共 10 分分)1.请说明下列公式的使用条件 (6 分)U=Q+W H=Q W=nRTln(V1/V2)2.在稀的 AgNO3溶液中，滴加少量 KCl 溶液（AgNO3稍过量）形成 AgCl 溶胶，请写出其胶团结构表示式。(4 分)试卷试卷第第 4 4 页页 共共 7 7 页页 参考答案参考答案 一、选择题（一、选择题（10 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 20 分）分）1.A。按生成焓定义，反应物必须为稳定相态的单质。2.A。绝热 Q=0 理想气体节流膨胀后 T 不变 W=p1V1-p2V2=nRT1-nRT2=0 S=nR ln(V2/V1)0 (V2 V1)3.A。加入惰性气体相当于降低总压，该反应为气体体积减少的反应，故对正反应不利。4.B 由享利定律 pA=kA xA,pB=kB xB 因为 kAkB，当 pA=pB 时则 xA 0，又 U=0，Q=W0,石墨稳定。2.系统所经过程如下 311)gO,2H()2N(m400.0kPa1400dK15.373VpTTnn)2N(2kPa325.101O2H2)gO,2H()2N()(0dK 15.373ppTTnn 100kPa2N3kPa325.101O)2H3)gO,2H(),lO,2H()2N()(K 15.373ppTnnn 其中:试卷试卷第第 5 5 页页 共共 7 7 页页 mo l9279.945.0mol1228.8*)45.01(*)(1()(mol1228.8*45.0)()()N()N(2NgO,2H15.373*314.84.0*10*1402N2N22311ynynynRTVp 32112)H2O()H2O(22m304.0kPa227.18455.0kPa325.101)(pVpVypp 总压 终态:mo l6974.1mo l)2305.89279.9(mo l2305.8m252.0kPa100m304.0*kPa)325.101227.184()N()N()lO,2H(3)O2H(3)gO,2H(33232223nRTVpnpVpV 气体当作理想气体处理,整个过程恒温,所以 H(N2)=U(N2)=0,H=H(N2)+H(H2O)=H(H2O)=)OH()OH(232221HH=0(理想气体)+)OH(mvap*)lO,H(22Hn=1.6974mol*(-40.67kJ/mol)=-69.03kJ U=H-pV=H-p3V3+p1V1 =H-(n(H2O,g)+n(N2)-(n(H2O,g)+n(N2)RT=-69.03kJ-(8.2305-9.9279)*8.314*373.15kJ/1000 =-63.76 kJ S=S(N2)+S(H2O)=lnln)O2H(vap)lO,2H()O2H(2)O2H(1)gO,2H()2N(3)2N(1)2N(TmHnppppRnRn =lnln15.373)40670*(6974.1325.101*0.55140313.8*9279.9910045.0*140314.8*1228.8 J.K-1=-238.86 J.K-1 G=H-TS=-69.03-373.15*(-0.23886)kJ=20.10 kJ A=U-TS=-63.76-373.15*(-0.23886)kJ=25.37 kJ 过程恒温可逆:Q=TS =373.15*(-0.23886)kJ=-89.13 kJ W=U-Q=-63.76 kJ+89.13 kJ=25.37 kJ 3.解：(1)bB=(2.22g/111.0 gmol1)/1kg=0.02molkg1 Tb=KbbB=0.52Kmol1kg0.02molkg1=0.01K(2)cBbB 0.02molkg11 kgdm3=0.02moldm3 =cB RT=0.021000 molm38.315JK1mol1298.15K=49.58kPa 试卷试卷第第 6 6 页页 共共 7 7 页页 (3)已知 T=373.15K 时水饱和蒸气压 p101325Pa，利用克克方程求 T=298.15K 时的饱和蒸气压 p：ln(p/p)=vapHm(H2O)/R(1/T1/T)ln(p/101325Pa)=(40670 Jmol1/8.315JK1mol1)(1/298.15K1/373.15K)p=3747Pa xA=nA/(nA+nB)=(1000/18)mol/(1000/18)+(2.22/111)mol=0.9996 此溶液的饱和蒸气压pA=pxA=3747Pa0.99963745Pa 4.解：(1)平衡时 H2O 和 CO2的分压 p=p总/2，K=p(H2O)p(CO2)/p2=(p总/2 p)2 所以 T1=303.15K 时，K1=0.827kPa/(2100kPa)2=1.71105 T2=373.15K 时，K2=97.47kPa/(2100kPa)2=0.2375 rHm=RT1T2ln(K2/K1)/(T2T1)=8.315JK1mol1303.15K373.15Kln(0.2375/1.71105)/(373.15-303.15)K =128.2kJmol1 (2)在分解温度 T 时 K=101.325kPa/(2100kPa)2=0.2567 代入等压方程积分式：ln(K/K1)(rHm/R)(1/T1/T1)ln(0.2567/1.71105)=(128.2kJmol1/8.315JK1mol1)(1/T1/303.15K)得 T=373.8K 5.解：C=2(双组分),恒压时 F=C+1-P=3-P,A2B wB%=63.55/(63.55+2*24.3)%=56.7%,AB2 wB%=2*63.55/(2*63.55+24.3)%=83.9%,单相区 F=2,两相平衡区 F=1,三相线(CDE,FGH,IJK)F=0 02040608010040060080010004006008001000相 图dcba恒 压KJIHGFEDCA2B+ll+AB2l+Bliquid l+AB2AB2+BA2B+AB2AB2A2BA+A2Bl+A2Bl+ABAt/wB/%试卷试卷第第 7 7 页页 共共 7 7 页页 02004006008001000WB=50时的冷却曲线A2B(s)+A B2(s)Liquid+A2B(s)+A B2(s)liquid+A2B(s)liquid t/时间t/s 6.(1)在恒容下，硝酰胺的分解量（浓度）与 N2O 气体的分压成正比。因为开始时没有N2O，p0=0，根据实验结果 lgp/(p p)=k t，即有 lg(p p0)/(p pt)=k t，此式为一级反应式 lg(pA，0/pA)=k t，故反应对硝酰胺为 1 级反应；(2)根据实验结果：lg)693.0lg(pH)693.0lg(lgH2/1akkt，即 693.0693.0H2/1kkat，Hakk，可知反应对 a(H+)为负 1 级反应，所以反应速率的微分方程应为-1HNHNONHNOc2222kcck 四、问答题：四、问答题：(共共 2 2 小题，小题，共共 1 10 0 分分)1.答：dS=Q/dT ：可逆过程 H=nCp,m(T2-T1)：恒压且热容与温度无关 G=H TS ：恒温 2.答：已知水在 100 时的饱和蒸气压为 101.325Pa,根据克-克方程 ln(p/p)=-(vapHm/R)(1/T-1/T)即 ln(69kPa/101.325kPa)=-(41050Jmol-1/8.3145JK-1mol-1)(1/T-1/373.15K)T=362.62K 教学重点：电解质溶液的电性质，给出电池写电池反应及相关的热力学、电化学性质的计算，设计电池为次要内容。2001200120022002 学年第学年第 1 1 学期期末考试学期期末考试 物理化学物理化学 试题试题 20022002 年年 1 1 月月 1717 日日 说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。2、考试时间为 2.5 小时。3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。试卷试卷第第 8 8 页页 共共 7 7 页页 -一、选择题(共 15 题 30 分)1.2 分(0236)下列诸过程可应用公式 dU=(Cp-nR)dT 进行计算的是：()(A)实际气体等压可逆冷却 (B)恒容搅拌某液体以升高温度 (C)理想气体绝热可逆膨胀 (D)量热弹中的燃烧过程 2.2 分(0696)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态 (B)从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确 (D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 3.2 分(0935)理想气体等温过程的F。()(A)G (B)(s)(B)(l)=(s)(C)(l)0。所以 状态函数 S 不同，故终态不能相同。3.2 分(0935)答 (C)4.2 分(1026)答 (C)容量性质除以容量性质为强度性质。5.2 分(1224)答 (C)6.2 分(1783)答 (A)(纯水)(糖水中水)水从(B)杯向(A)杯转移。7.2 分(2437)答 (D)=C+2-f=2+2-0=4 (2 分)8.2 分(2396)答 (C)S=5,R=3,R=0,C=5-3=2 f*=2-+1=0,最大的=3,除去硫酸水溶液与冰还可有一 种硫酸水含物与之共存。9.2 分(2568)答 (A)10.2 分(2843)答 (C)K p$(2)=K p$(1)12=(0.25)12=2 11.2 分(2864)答 (1)(B)向生成 N2O4的方向进行 (1 分)(2)(A)向生成 NO2的方向进行 (1 分)12.2 分(2894)答 (C)13.2 分(2866)答 (C)试卷试卷第第 1212 页页 共共 7 7 页页 14.2 分(2942)答 (D)Kp=Kc(RT)BB=KxpBB 15.2 分(3136)答 (C)二、填空题(共 5 题 9 分)16.2 分(0285)答 Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol 17.2 分(1202)答 吉布斯自由能 18.2 分(2422)答 f=3 19.2 分(2573)答 xB(g)xB(总)xB(l)(1 分)xB=0.6 恒沸混合物 (1 分)20.2 分(2948)答 T;T,p 三、计算题(共 5 题 60 分)21.10 分(0824)答 H=21TTnCp,m dT=4.157 kJ (2 分)S=21(TTnCp,m/T)dT=nCp,m ln(T2/T1)=7.3 J K-1 (4 分)S2=S+S1=142.4 J K-1 (2 分)G=H-(TS)=H-T2S2+T1S1 =27.780 kJ (2 分)22.15 分(1104)答 Q=0,W=0,U=0 (3 分)(U/V)T=T(p/T)V-p=0 dU=CVdT+(U/V)TdV=CVdT=0 温度不变 H=U+(pV)=nB(p2-p1)(5 分)SySS=21pp(V/T)pdp=nRln(p1/p2)surrS=-Q/T=0 isoS=nRln(p1/p2)(3 分)F=U-TS=-nRT1ln(p1/p2)(2 分)G=H-TS =nB(p2-p1)-nRT1ln(p1/p2)(2 分)23.10 分(1809)答 (a)p=p*AxA+p*BxB 5.33104 Pa=0.75 p*A+0.25 p*B-(1)试卷试卷第第 1313 页页 共共 7 7 页页 6.13104 Pa=0.5 p*A+0.5 p*B -(2)联立(1)式与(2)式得：p*A=4.53104 Pa p*B=7.73104 Pa (2.5 分)(b)yB(I)=p*BxB(I)/p(I)=0.36 (2.5 分)(c)BBmmix(I)nRTGlnxB=-5984 J mol (2.5 分)(d)p()=p*AxA()+p*BxB()=6.66104 Pa (2.5 分)24.15 分(2419)答 已知 ln(p/Pa)=-3116 K/T+27.537 对固气平衡：dln(p/Pa)/dT=subHm/RT2 dln(p/Pa)/dT=3116 K/T2=subHm/RT2 subHm=25 906 J mol-1 (4 分)vapHm=subHm-fusHm=17 580 J mol-1 (4 分)-vapHm/RT+B=-3116 K/T+27.537 B=22.922 (4 分)所以液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系为：ln(p/Pa)=-vapHm/RT+22.922=-2115 K/T+22.922 (3 分)25.10 分(2965)答 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(2 分)平衡时：3 mol-3n 1 mol-n 2n BBn=4 mol-2n (1 分)2n/(4 mol-2n)=0.08 n=0.148 mol (2 分)故 x(H2)=0.69 x(N2)=0.23 (2 分)Kp=(xNH3p)2/(x2Hp)3(x2Np)=6.81810-8 kPa2 解得 p=1115 kPa (3 分)温州大学期末考试试卷答案温州大学期末考试试卷答案 200 200 学年第 学期 考试科目考试科目 物理化学（下）考试成绩 试卷类型试卷类型 D 考试形式考试形式 考试对象考试对象 注：一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(20 小题，每题小题，每题 1 分，共分，共 20 分分)1、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（3 ）。（1）随浓度增大而单调地增大；（2）随浓度增大而单调地减小；（3）随浓度增大而先增大后减小；（4）随浓度增大而先减小后增大。学院学院-班级班级-姓名姓名-学号学号-试卷试卷第第 1414 页页 共共 7 7 页页 2、相同温度下，下列溶液中摩尔电导率最大的是：（2 ），最小的是：（1 ）。（1）1 mol-dm-3 KCl 水溶液；（2）0.001 mol-dm-3 HCl 水溶液；（3）0.001 mol-dm-3 KOH 水溶液；（4）0.001 mol-dm-3 KCl 水溶液。3、25无限稀释的 KCl 摩尔电导率为 130 S-m2-mol1，已知 Cl的迁移数为 0.505，在 K+离子的摩尔电导率为（单位：S-m2-mol1）：（4 ）。（1）130；（2）0.479；（3）65.7；（4）64.35。4、在 25无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（4 ）。（1）La3+；（2）Mg2+；（3）NH4+；（4）H+。5、下列电解质溶液：（1）0.01 molkg1KCl；（2）0.01 molkg1CaCl2；（3）0.01 molkg1LaCl3；（4）0.001 molkg1KCl。平均活度因子(系数)最大的是（4 ）；最小的是（3 ）。6、下列电池中哪个电池的电动势与氯离子浓度无关（3 ）。（1）Zn|ZnCl2溶液|Cl2，Pt；（2）Zn|ZnCl2溶液|KCl 溶液|AgCi，Ag；（3）Ag，AgCl|KCl 溶液|Cl2，Pt；（4）Pt，H2|HCl 溶液|Cl2，Pt。7、通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的原电池为：（3）。（1）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2(p)|Pt；（2）Pt|Cl2(p)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag；（3）Ag|AgNO3(aq)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag；（4）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag。8、已知 25时，E(Fe3+|Fe2+)=0.77 V，E(Sn4+|Sn2+)=0.15 V。今有一电池，其电池反应为 2 Fe3+Sn2+=Sn4+2 Fe2+，则该电池的标准电动势 E(298 K)为：（2 ）。（1）1.39 V；（2）0.62 V；（3）0.92 V；（4）1.07 V。9、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（3 ）。（1）H；（2）零；试卷试卷第第 1515 页页 共共 7 7 页页 （3）TS；（4）G。10、温度 T 时，某化合物在溶液中分解的数据如下，则该分解反应的级数为：（4 ）。初浓度 c0/moldm3 0.50 1.10 2.48 半衰期 T1/2/s 4280 885 174（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。11、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（3 ）（1）d HIdHIctkcc()()()22；（2）d HCldHClctkcc()()()2212；（3）d HBrdHBrHBrBr2ctkcckcc()()()()()21221；（4）d CHdC HH2ctk cc()()()46122。12、某反应的速率常数 k=2.31102 dm3mol1s1，当反应物初浓度 1.0 moldm3时反应的半衰期为：（1 ）。（1）43.29 s；（2）15 s；（3）30 s；（4）21.65 s。13、对于任意给定的化学反应 AB2Y，则在动力学研究中：（3 ）。（1）表明它为二级反应；（2）表明了它是双分子反应；（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；（4）表明它为元反应。14、二级反应 2AY 其半衰期：（3 ）。（1）与 A 的起始浓度无关；（2）与 A 的起始浓度成正比；（3）与 A 的起始浓度成反比；（4）与 A 的起始浓度平方成反比。15、液体表面分子所受合力的方向总是：（1 ），液体表面张力的方向总是：（3 ）。（1）沿液体表面的法线方向，指向液体内部；（2）沿液体表面的法线方向，指向气相；（3）沿液体的切线方向；（4）无确定的方向。试卷试卷第第 1616 页页 共共 7 7 页页 16、温度与表面张力的关系是：（1 ）。（1）温度升高表面张力降低；（2）温度升高表面张力增加；（3）温度对表面张力没有影响；（4）不能确定。17、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？（4 ）（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定。18、由 10ml，0.05 mol dm-3的 KCl 溶液和 100ml 0.002 mol dm-3的 AgNO3溶液混合制得的 AgCl 溶胶，若分别用下列电解质使其聚沉，则聚沉值的大小次序为：（1 ）（1）AlCl3 ZnSO4 KCl （2）KCl ZnSO4 AlCl3 （3）ZnSO4 KCl AlCl3 （4）KCl AlCl3 ZnSO4 19、今有反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO2 的分压力，也不改变 CaO(s)颗粒的大小，只降低 CaCO3(s)颗粒的直径，增加分散度，则平衡将（2 ）。（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不发生移动。20、微小颗粒物质的熔点fT与同组成大块物质的熔点fT 的关系是：（3 ）。（1）fT fT ；（2）fT=fT ；（3）fT fT ；（4）不能确定。二、是非题。在题后括号内，正确的打“”，错误的打“”。二、是非题。在题后括号内，正确的打“”，错误的打“”。(15 小题，每题小题，每题 1 分，分，共共 15 分分)1、电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（）2、等 温 下，电 解 质 溶 液 的 浓 度 增 大 时，其 摩 尔 电 导 率 总 是 减 小 的。（）3、0.005 molkg1的 BaCl2水 溶 液，其 离 子 强 度 I=0.03 molkg1。（）4、H2-O2燃 料 电 池 在 酸 性 介 质 和 碱 性 介 质 中，电 极 反 应 是 一 样 的。（）5、对 于 电 池 Ag|AgNO3(b1)|AgNO3(b2)|Ag，b 较 小 的 一 端 为 负 极。（）6、纯水、盐水、皂液相比，表面张力的顺序是：（盐水）（纯水）（皂液）。（）7、封闭在容器内的大、小液滴若干个，在等温下达平衡时，其个数不变，大小趋于一 试卷试卷第第 1717 页页 共共 7 7 页页 致。（）8、设反应 2AY+Z，其正向反应速率方程为：-ddAct=kcA则其逆向反应速率方程一定为=kcYcZ。（）9、若反应 A+BY+Z 的速率方程为=kcA1.5cB0.5,则该反应为二级反应，且肯定不是双分子反应。（）10、单分子反应一定是基元反应。（）11、某化学反应反应掉 7/8 所需的时间是反应掉 3/4 所需时间的 1.5 倍，则该反应是一级反应。（）12、若化学反应由一定系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。（）13、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。试卷试卷第第 1818 页页 共共 7 7 页页 （）14、新生成的 Fe(OH)3沉淀中加入少量稀 FeCl3溶液，沉淀会溶解。再加入一定量的硫酸盐溶液则又会析出沉淀。是不是?（）15、在外加直流电场中，AgI 正溶胶的胶粒向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。（）三、简答题三、简答题(5 小题，共小题，共 25 分分)1、试将下列反应设计成原电池。(本小题本小题 9 分分)（1）2Ag+H2（g）=2Ag2H+（2）CdCu2+=Cd2+Cu（3）Sn2+Pb2+=Sn4+Pb 解：（1）（2）（3）2 2、写出下列各电池的电池反应。(本小题本小题 9 分分)解：（1）电池反应 （2）电池反应 （3）电池反应 3、20oC 时，水的表面张力为 72.8mNm-1，汞的表面张力为 483mNm-1，而汞和水的界面张力为 375 mNm-1，请判断：(本小题本小题 4 分分)(1)水能否在汞的表面上我铺展开？(2)汞能否在水的表面上铺展开？25下，利用标准电极电势数据确定反应：解：(1)，能铺展开(2)，不能铺展开 试卷试卷第第 1919 页页 共共 7 7 页页 4、写出由 FeCl3水解制得 Fe(OH)3溶胶的胶团结构。已知稳定剂为 FeCl3。(本小题本小题 3 分分)解：水解反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 +3HCl FeCl3为稳定剂时，固体表面吸附的是 Fe3+，Cl-为反离子，胶团结构为：xClClxnnFeOHFexm33)(333 四、计算题。请计算下列各题。四、计算题。请计算下列各题。(4 小题，每题小题，每题 10 分，共分，共 40 分分)1、292.15K 时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为 =oaln(1bc)式中 o为纯水的表面张力，a 和 b 皆为常数。（1）试求该溶液中的丁酸的表面吸附量 和浓度 c 的关系。（2）若已知 a=13.1mN m-1,b=19.62 dm3 mol,试计算当 c=0.200mol dm-3是的 为若干？（3）当丁酸的浓度足够大，达到 bc1 时，饱和吸附量 为若干？设此时的表面上丁酸成单分子层吸附，试计算在液面上的每个丁酸分子所占的截面积为若干？解：(1)以表面张力表达式 对 c 求导 把上式代入吉布斯吸附等温式，得 (2)当 （3）当 bc1 时 此时吸附量 与浓度 c 无关，达到饱和状态，即 每个丁酸分子在液面上所占的截面积为 2 2、某一级反应，初始速率为，1 h 后速率为。求和初始浓度。解：一级反应的速率方程 试卷试卷第第 2020 页页 共共 7 7 页页 3 3、65 C 时气相分解的速率常数为，活化能为，求80 C 时的k及。解：根据 Arrhenius 公式 根据k的单位，该反应为一级反应 4、在三个烧瓶中分别盛有 0.020dm3的 Fe(OH)3溶胶，分别加入 NaCl、Na2SO4和 Na3PO4溶液使溶胶发生聚沉，最少需要加入：1.00mol.dm-3的NaCl溶液0.021dm3；5.010-3mol.dm-3的 Na2SO4溶液 0.125dm3；3.33310-3mol.dm-3Na3PO4溶液 0.0074dm3。试计算各电解质的聚沉值、聚沉能力之比，并指出胶体粒子的带电符号。解：各电解质的聚沉值为：NaCl：Lm o l/10512021.0020.0021.000.13 Na2SO4：Lmol/1031.4021.0125.0125.0100.533 Na3PO4：Lmol/1090.0020.00074.00074.010333.333 聚沉能力之比：NaCl：Na2SO4：Na3PO45121：13.41：90.011：119：569 胶体粒子带正电。诚信应考诚信应考,考试作弊将带来严重后果！考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试华南理工大学期末考试 _ _ 姓名 学号 学院 专业 班上编号 (密 封 线 内 不 答 题)密封线 试卷试卷第第 2121 页页 共共 7 7 页页 物理化学物理化学(48、56、64 学时学时)试卷试卷(B)注意事项：注意事项：1.考前请将密封线内填写清楚；考前请将密封线内填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；所有答案请直接答在试卷上；3考试形式：闭卷；考试形式：闭卷；4.本试卷共本试卷共 四四 大题，满分大题，满分 100 分，分，考试时间考试时间 120 分钟分钟。题题 号号 一一 二二 三三 四四 总分总分 得得 分分 评卷人评卷人 一、一、选择题选择题.（每题（每题 2 分，分，10 题共题共 20 分）分）1.已知反应 CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的焓变为H，下列说法中何者是不正确?A.H 是 CO2(g)的生成焓 B.H 是 CO(g)的燃烧焓 C.H 是负值 D.H 与反应U 的数值不等 2.室温下，10 pO 的理想气体绝热节流膨胀至 5pO 的过程有：(1)W T2；(3)Q=0；(4)S 0 其正确的答案应是：A.(3)、(4)B.(2)、(3)C.(1)、(3)D.(1)、(2)3.反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则 A.Kp不变，平衡时 N2和 H2的量将增加，而 NH3的量减少 B.Kp不变，且 N2，H2，NH3的量均不变 C.Kp不变，平衡时 N2和 H2的量将减少，而 NH3的量增加 D.Kp增加，平衡时 N2和 H2的量将减少，NH3的量增加 4.298K 时 A 和 B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为 kA和 kB，且知 kAkB，则当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是()A.A 的量大于 B 的量 B.A 的量小于 B 的量 C.A 的量等于 B 的量 C.A 的量与 B 的量无法比较 5.NH4HS(s)和任意量的 NH3(g)及 H2S(g)达平衡时有()A.C=2，P=2，F=2；B.C=1，P=2，F=1；C.C=2，P=3，F=2；D.C=3，P=2，F=3；6.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是()A.沸点将随压力增加而升高 B.熔点将随压力增加而升高 试卷试卷第第 2222 页页 共共 7 7 页页 C.蒸气压将随温度升高而加大 D.升华温度将随压力增大而升高 7.同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值_。A.S(气)S(液)S(固)B.S(固)S(液)S(气)C.S(气)=S(液)=S(固)D.S(液)S(气)S(固)8.101325Pa,373.15K 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。_。A.U B H C S D G 9.温度T时某一级反应A-B,为了使A的浓度改变1/5,需时4s,则反应的半衰期为 A.12.42s B.15.53s C.4.14s D.6.21s 10在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为 (A)电渗 (B)电泳 (C)流动电势 (D)沉降 二、填空题或选择：二、填空题或选择：(8 小题，小题，共共 14 分分)1.已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2，则该液体的平均摩尔气化焓Hm为_。(2分)2.液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）_和（测折光率法、测溶解度法）_。(2分)3.G作为过程方向与限度判据的条件是（）。(2分)4.在温度为T时反应C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的平衡常数为_。(1分)5.产生物理吸附的作用力是（），产生化学吸附的作用力是（）。(2分)6化学反应 aA+bB gG+hH 用各组分表示的速率关系式存在的关系为 dcA/（_）dt=dcB/（_）dt=dcG/（_）dt=dcH/（_）dt (2分)7.一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的_ 倍。(1分)8.丁达尔效应的本质是_。(2分)三、计算题：(6小题，选做5小题，共 56分)（4848学时做学时做1 1-5 5小题，小题，5858或或6464学时做学时做2 2-6 6小题小题）1.25 、100 kPa 下，金刚石和石墨的标准熵分别为 2.38 JK-1mol-1 和 5.74 J K-1 mol-1,其标准燃烧焓分别为-395.407kJ mol-1 和 393.510kJ mol-1,根据 25 、100 kPa 下石墨金刚石的rGm 值判断何种晶型稳定。(10 分)试卷试卷第第 2323 页页 共共 7 7 页页 2.1mol 理想气体始态为 27、1