化学选修6人教版:同步学案(26页)-(2).doc
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1、选修6实验化学同步练习 第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步P4科学探究 1(10分)由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置,则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁: (1)a极材料为 ,电极反应式为 。 (2)电解液d可以是 ,则白色沉淀在电极上生成;电解液d也可以是 ,则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液 (3)液体c为苯,其作用是 ,在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理,目的是 。 (4)为了在短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是 。
2、A改用H2SO4作电解液B适当增大电源电压C适当缩小两极间距离D适当地降低电解液的温度 (5)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源继续电解,除了电极上看到的气泡外,另一明显的现象为 。P5蓝瓶子实验AB试管1试管2ab12342(15分)亚甲基蓝(Methylnene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下:著名的蓝瓶子实验操作步骤如下:如图示在250mL锥形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入3滴5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈现蓝色;塞
3、紧橡皮塞(活塞a、b关闭),将溶液静置,溶液变为无色;再打开瓶塞,振荡,溶液又变为蓝色;再塞紧橡皮塞,将溶液静置,溶液又变为无色。以上、可重复多次。试回答下列问题:某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中(如上图,A试管充满溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管,能显蓝色的是_(填“A”或“B”)。若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b,通入足量氢气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液能否由无色变为蓝色_(填“能”或“不能”);若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气,溶液能否由无色变为蓝色_(填“能”或“不能”)。上述转化过程中,葡萄糖的作用是_,亚甲基
4、蓝的作用是_;上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为维生素C具有_;该实验中、操作能否无限次重复进行_(填“能”或“不能”),理由是_。绿色化学P73绿色化学又称环境友好化学或清洁化学,是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。绿色化学要求原料和产品无害,使化学过程不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。这些原则不仅适用于化工生产,同样是化学实验与日生活使用化学品时所应遵循的原则。浓HNO3铜片NaOH溶液 化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作,使实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善的处理,实验室的安全性和
5、环境质量得到提升,师生的绿色化学和环保意识得到强化。下列实验或叙述符合绿色理念的是:A实验室用H2O2代替KClO3制取O2B用盐酸溶液吸收NH3尾气C用NaOH吸收CO2尾气D用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的实验E用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO2后的实验装置F制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与H2SO4(稀)反应G用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu(NO3)2H实验后的废酸液、废碱液等定点回收I除去酸性工业废水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等离子时用废碱液或石灰石J除去含有Cu
6、2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+时,加入CuO而不加入NaOH溶液K自来水公司为了降低暂时硬水的硬度含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2时采用加热的方法L电镀工业使用无氰技术电镀锌等M将炼铁的炉渣用于制水泥N用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒O用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物P用乙醇代替汽油作汽车燃料Q工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2+P10污水处理电浮选凝聚法4电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。图16是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后,与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe2+,进一步被氧化,并生成Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3有吸附性
7、,可吸附污物而沉积下来,具有净化的作用;与直流电源负极相连的阴极产生H2,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。(1)根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式阳极:阴极:(2)试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的: (3)最后悬浮物为什么会形成浮渣: (4)某同学甲模拟该原理进行污水处理实验,在电压符合要求情况下,发现产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。其原因是。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的溶液。第二单元物质的获取课题一 物质的分离和提纯P14-21物质的分离与提纯5. 下列各组液
8、体混合物中,能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水 C. 乙醇中混有乙酸 D. 甲苯中混有苯酚6、下列分离提纯方法不正确的是 ( )A分离KNO3和氯化钠,常用结晶与重结晶 B提纯含有碘的食盐,常用升华法C去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法7. 过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得78的过氧化氢溶液,再浓缩成30的溶液时,可采用的适宜方法是 ( ) A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏8 不需要冷凝装置的实验是 ( )A. 制取溴苯 B. 制取硝基苯 C. 制取乙烯 D. 石油分馏
9、9. 下列化学实验措施不当的是 ( )A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快,可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下,再和硫酸反应,可加快产H2速率 B. 苯中滴入液溴未见反应,可加热促其进行 C. 做催化裂化实验时,如无工业用优良催化剂,也可以用水泥代替 D. 做石油分馏实验时,温度计的水银球应浸在液面下10. 仪器在使用时,其下端管口应紧靠承接容器内壁的是 ( ) A. 胶头滴管 B. 普通漏斗 C. 分液漏斗 D. 滴定管11. 实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯,为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由,你认为正确的是 ( ) 吸收未反应完的醋酸 溶解未反应完的酒精 降低
10、乙酸乙酯在水中的溶解度 增大接收液的密度,便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作 不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小 不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸 A. B. C. D. 12. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出,下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 ( )A. H2SO4HClH2SNaOHCO2 B. HClH2SO4Na2SNaOHCO2 C. NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOHD. Na2SNa2SO4
11、NaClNaOHHCl P15:纸上层析实验原理:纸上层析是用滤纸作为支持剂(载体)的一种色层分析法,这种方法的基本原理一般认为主要是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。在本实验中,以滤纸上吸附的水为固定相(滤纸纤维常能吸附20左右的水),有机溶剂如正丁醇或乙醇(都含有一定比例的水)等为流动相,酚酞、甲基橙混和物或红、蓝墨水混和物为层析试样。把试样点在滤纸的原点位置上,当流动相溶剂在滤纸的毛细管作用下,连续不断地沿着滤纸前进通过原点时,试样中各组分便随着流动相溶剂向前移动,并在流动相和固定相溶剂之间连续发生一次又一次的分配。结果,分配比较大的物质移动速度较快,移动的距
12、离较远;分配比较小的物质移动速度慢,移动的距离较近。这样,便把试样中各组分分开聚集在滤纸的不同位置上。这种分离过程叫展开。因此,流动相溶剂又叫做展开剂。13色谱分析法是现代分离实验技术中的一种,试回答下列问题(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起,经测定知A的极性比B强,则下列说法正确的是( )A用溶解过滤法,B不溶A溶于水 B. 用重结晶法,A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法,因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法,丙酮为展开剂,下端为A,上端为B(2)在用纸层法进行层析操作时,为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂?(3)纸层析法的原理是( )A 萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D
13、. 极性相似相溶原理 P20从海带中提取碘14.(18分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。课题二 物
14、质的制备P25硫酸亚铁铵的制备15题3硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46HO,商品名称为莫尔盐,是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表22),利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。 实验原理:铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁:FeH2SO4FeSO4+H2硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。 实验用品: 10Na2CO3溶液、Fe屑、3molLH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。 锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。 实
15、验步骤 1Fe屑的处理和称量 称取3g铁屑,放入锥形瓶,加入15 mL10Na2CO3溶液,小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污,将剩余的碱液倒掉,用蒸馏水把Fe冲洗干净,干燥后称其质量,记为m1(Fe),备用。 2FeSO4的制备 将称量好的Fe屑放人锥形瓶中,加入15 mL 3molL H2SO4,放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成,用明火加热注意安全)。趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重,记为m2(Fe)。计算反应掉的Fe的质量,进而可计算得生成FeSO4的物质的量。 3(NH4)2SO4FeSO46HO的
16、制备根据FeSO4的物质的量,计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量,称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体,除去其表面的水分,观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。4称量硫酸亚铁铵的质量称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体,以备其它实验。(1)加入(NH4)2SO4的质量为 (用含m1、m2的代数式表示)(2)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,根据是 (3)浓缩时能否蒸发至干,为什么? (4)制取FeSO4时,加入的Fe为什么要过量? (5)写出对晶体中各种成分的检验
17、的实验步骤 P27乙酸乙酯的制备及反应条件探究17题4设计实验,探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用问题提出:有浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。在不同的稀酸存在条件下酯化反应的快慢如何。(1)某同学根据上述问题进行两组比较实验,请完成下表实验报告:两组比较实验观察到的实验现象结论比较比较(2)分别为1mol的乙酸和乙醇充分反应后,制得的乙酸乙酯 1mol,原因是 (3)要想提高乙酸的转化率,可采取那些措施? (4)拓展实验:探究乙酸乙酯水解的最佳条件 (提示:比较酸性、中性、碱性条件下的水解。)。写出实验步骤、现象、结论并做出解释。P28氢氧化铝的制备17题5实验室用Al、NaOH、A
18、l2SO4制取Al(OH)3可以有三种方案,试写出这三种方案的反应方程式。选择其中最优方案并说明你的选择依据。量为最少,为最佳方案。第三单元物质的检测课题一物质的检验1几种重要阳离子的检验(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或
19、过量的NaOH溶液。(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成Ag(NH3)2+。(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl(9)Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色
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