高三一轮复习第三章金属及其化合物优秀教案.doc
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1、第三章 金属及其化合物 一、钠及其化合物(一)钠单质1、物理性质:金属钠银白色,硬度:软,密度比水小,熔沸点低,导电性、导热性良好 钠露置与空气中的过程变化: 化学钠保存在石蜡油或煤油中,因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。2、化学性质与氧气反应4Na+O2=2Na2O(常温) 2Na+O2Na2O2(过氧化钠)2Na2O+O22Na2O2与非金属反应2Na + Cl2 2NaCl 2Na + SNa2S与水反应:2Na + 2H2O 2NaOH + H2 钠与水反应的实验现象:浮、熔、游、响、红。 钠燃烧引起火灾,一般用砂土盖灭。钠
2、与酸的反应2HCl + 2Na2NaCl + H2将钠与盐的反应a若将钠放入CuSO4溶液中,发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4b钠可与某些熔盐作用,置换出相应金属。如:4Na + TiCl4 (熔)4NaCl + Ti(二)钠的化合物1、Na2O和Na2O2名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式分类碱性氧化物过氧化物阴阳离子个数比1:21:2色态白色固体淡黄色固体化学性质与水反应Na2O +H2O2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O +CO2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2
3、CO3+O2与酸反应Na2O +2HCl2NaCl + H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O特性_Na2O2有强氧化性,可以使品红溶液褪色,有漂白作用、杀菌消毒。 Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系 Na2O2的强氧化性Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。(3)Na2CO3和NaHCO3名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)分类正盐酸式盐俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体水溶液的酸碱性碱性碱性溶解度Na2CO3(26.9g)NaHCO3 (10.0g)化学性质与酸反应放出CO2的速率Na2CO3 NaHCO3Na2CO3+
4、HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与碱反应NaOH不反应NaHCO3+NaOH=H2O+ Na2CO3Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH此法可用于土法制烧碱或除掉烧碱中的Na2CO3少量石灰水:2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3 +2H2O过量石灰水:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+
5、NaOH +H2O与盐反应CaCl2Ca2+ + CO32-=CaCO3不反应NaHSO4CO32-+ 2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=H2O+CO2热稳定性很稳定受热不分解不很稳定,受热易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2二者之间相互转化 常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作Na+(黄色) K+(紫色,需透过钴玻璃) Cu2+(绿色) Ba2+ (黄绿色)操作:洗烧蘸烧洗仪器:铁丝、铂丝、蓝色钴玻璃说明:并非所有的金属都有焰色反应 焰色反应为金属元素的性质(单质和化合物)都有同样的焰色 焰色反应为物理性质 钠及其化合物的相互转化二、镁、铝及其化合物1、镁铝单质 跟非金
6、属单质的反应:2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 Mg+SMgS Mg+Cl2MgCl24Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl22AlCl3跟酸的反应跟碱的反应(镁不能跟碱起反应)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2与氧化物的反应:a与H2O的反应:Mg+2H2OMg(OH)2+H2(能使酚酞变红)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2b铝热反应:Al(S)+MxOy(S) Al2O3+xM(l) H0c. 2Mg+CO22C+2MgO2、铝的化合物
7、(1)氧化铝(Al2O3)物理性质:白色难熔固体、也不溶于水。化学性质:Al2O3是典型的两性氧化物,既能与酸反应又能与强碱溶液反应。Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O应用:冶炼金属铝的原料;耐火材料,可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。(2)氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铝的两性:Al(OH)3与强酸反应生成铝盐: Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3与强碱溶液作用生成偏铝酸盐: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O值得注意的是:Al3+与OH-、AlO2-与H+、Al3+与AlO2-不能大量共存:Al3+3
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