方程式溶解度练习题2014.2.19.doc
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1、1.烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002。04。58.4若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。(1)65时,该溶液是否为饱和溶液?_(填“是”、“否”或“无法判断”);(2)将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有_ .升温 降温 加溶质M 加水 加另一种固体N 恒温蒸发水 与40时M的饱和溶液混合(3)20时,用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液,必须用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯、_。2.一
2、定条件下,某物质溶解于水的实验数据如下表,请回答有关问题。实验序号温度/水的质量g所加物质质量g溶液质量g201021220152.5a20207263020727(1)表中a 。(2)20时,该物质的溶解度为 。(3)右图中,能表示该物质溶解度的曲线是 (填字母). (4)所得溶液一定为饱和溶液的是 (填实验序号,下同);所得溶液中溶质质量分数最大的是 。(5)温度不变,将、所得溶液混合后,向其中再加入 g该物质,能使溶液恰好达到饱和。3.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示.(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号)
3、;(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙);(3)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1,对所得溶液的叙述正确的 。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量:甲乙C溶液质量:甲乙 D溶质质量分数:甲乙4。水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水,在t时,向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质,向D烧杯加入25g乙物质,充分溶解后,静置,现象如下图1所示。 回答下列问题: 在图1四个烧杯的溶液中, (填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)烧杯中的溶液一定是饱和溶液.图2分别为两种物质的溶解度曲线,其中可表示乙物质的是
4、(填“a”或“b);要使A烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是 .室温下,将一瓶a溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数由5%变了10,放置前后溶液中所含水(溶剂)的质量比为 。5。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示.(1)图中P点的含义是_。(2)40时,饱和溶液中溶质的质量分数:甲_乙(填“”、“=或“”)。20时,将50 g乙物质放入100 g水中,升温至40,溶液中溶质和溶剂的质量比为_(最简整数比表示)。(3)20时,进行了如下图所示的实验:20100 g水加入甲20 g加热至40降温至20A B 加入甲20 gC 加入甲20 gD E 上述实验过程中属于不饱和溶液的是_(填序号
5、,下同),溶质的质量分数相同的是_.下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_。 a加入20 g甲 b加入100 g水 c升温至40 d加入150 g 40时甲的饱和溶液,再恢复至206.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1时三种物质的饱和溶液温度升高到t2,则三种溶液的溶质质量分数大小关系是 Aabc Bcba Cba=c Dbac7。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g):温度()1020304050607080KNO320.93245.86485。5110138169NaCl35。83636.336.63737。337。838.4(1)以上两种物质溶解度的
6、变化受温度影响较小的是 .(2)20时,食盐饱和溶液中溶质的质量分数是 .(保留一位小数)(3)用上表数据来画溶解度曲线,两种物质的曲线相交时的温度范围应是 。(填字母序号)A1020 B2030 C3040 D4050(4)70时,将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中,其中能形成饱和溶液的是 ;若从70降到20后,下列说法中正确的是 (填字母序号)。AKNO3析出,NaCl不析出 B其溶剂的质量不变CKNO3和NaCl的质量分数都降低 DKNO3的质量分数降低,NaCl的质量分数不变8水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.(1)净水器中常用到
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