化学选修三第一章归纳总结带配套练习题.doc
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1、选修三第一章知识点小结一.核外电子排布:1、 能层:原子核外电子按_大小_排布,从内到外分为_、_、_、_、_、_、_七层,能量依次_。各能层所能容纳的电子个数为_。2、 能级:各能层电子的能量_(填“相同”或“不相同”),不同能量的电子分别排布在_、_、_、_能级上,各能层的能级个数与_相等,各能级上所能容纳的电子数分别为_、_、_、_。3、 原子轨道:表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在 的区域,这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p d f 4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系能层n 一 二 三 四 五 n符
2、号 K 能级 1s 原子轨道 1 最多容纳电子数 22 能级数=能层序数 S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道,最多容纳电子数分别是2、6、10、14 各能层(n)原子轨道数目= 各能层(n)最多容纳的电子数= 5、原子轨道能量高低规律l 同能层:ns np nd nf l 形状相同的原子轨道: 1s 2s 3s 4s, 2p 3p 4p 5pl 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道:2px=2py=2pz练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s_3s (2) 2s_3d (3)3p_3s (4) 4f_6f (5) 3d_4s 二核外电子排布的规律:1核外电
3、子排布遵守 原理, 原理和 原理。(1).能量最低原理:内容:原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。构造原理电子的排布先后顺序为:1s_。(2).泡利不相容原理:在一个原子轨道里,最多容纳_个电子,且自旋_。表示为:(3).洪特规则:基态原子中的电子优先_占据一个轨道,且自旋_。如np3应表示为: 洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低,如:24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。而不是1s22s22p63s23p63d44s22.原子光谱:(1) 基态:
4、处于_的原子叫做基态原子,基态原子的排布符合_。(2) 激发态:基态原子的电子_能量跃迁到高能层或者高能级,成为激发态原子。(3) 基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时,_能量,得到_光谱;当电子跃迁回基态时_能量,得到_光谱。(4)3.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式:用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式A电子排布遵循构造原理。B能层低的能级要写在左边,不能按填充顺序写。如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。练习。写出下列元素的原子核外电子排布式: Al Cu
5、Cr (2)简化电子排布式如Na的简化电子排布式为Ne3s1练习。书写下列元素原子的简化电子排布式FeBr(3)电子排布图:在电子排布图中,用方框表示原子轨道,用箭头表示电子。箭头方向表示电子的自旋状态。练习.画出下列元素的电子排布图 P O (4)外围电子排布(价电子排布式)价电子:即能够影响元素化合价的电子。主族元素:价电子即为最外层电子。 如Cl的外围电子排布:3S23P5过渡元素:价电子包括最外层电子和次外层d能级电子.如Fe的外围电子排布:3d64S2【练习】1.下列基态原子核外各电子排布中,违反了哪些原子或规则?正确的排布如何?A. 硼:1s22s3 B. 氮:1s22s22px2
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