化学反应速率和限度-知识点总结--.doc
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1、 第二章第三节 化学反应的速率和限度1化学反应速率的含义:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。浓度的变化C 时间的变化t 表达式:v=C/t 单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)例1、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应的速率为负值D化学反应速率越大,则单位时间内生成物的产量就越大例2、 在2L密闭容器中,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,用此反应物表示该反应的平
2、均反应速率为( )A. 0.4 mol(Ls)1 B. 0.3 mol(Ls)1 C. 0.2 mol(Ls)1 D. 0.1 mol(Ls)1 注意:(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率的数值可以不同,但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) (2)起始浓度与化学计量数比无关,但是变化浓度一定与化学计量数成比例。(3) 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例如: 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2:3:1:4 (3) 化学反应速率均用正值来表示,且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4) 一般不用纯液体或固体
3、来表示化学反应速率(5) 改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。例4已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1例5对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 ()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1【总结】 对于同
4、一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较。3影响化学反应速率的因素 内因:由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有 外因:浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,可以 增大 反应速率。注意:“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”;固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体,反应速率与其表面积大小有关,固体的颗粒度越小(表面积越大,则反应速率越 快 。(2) 温度:其它条件不变时,升高温度可以 增大 反应速率;降低温度可以 减小 反应速率。 (3)压强:对于有气体参加的反应,其它条件不变时
5、,增大压强可以 增大 反应速率; 减小压强,可以 减小 化学反应速率。 解释:在温度、气体的物质的量不变时,增大压强,必缩小容器引起气体的浓度增大,所以,反应速率加快。(4)催化剂:选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。 “催化剂”:能 改变 反应速率,而在反应前后本身的 组成 和 化学 性质不发生变化。(5)其他:如:固体的表面积(颗粒度)、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。(6)惰性气体对反应速率的影响:恒温恒容,加入惰性气体(或不参加反应的气体),容器P增大,但各物质C不变,v不变。恒温恒压,加入惰性气体(或不参加反应的气体),容器V增大,各物质C减小,v减小。例6 对反应AB
6、= AB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是 ()A BC D例7把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率 如右图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是 ()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度 Cl的浓度A BC D例8一定温度下,反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容,充入N2C恒容,充入He D恒压,充入He例9.
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