物质的量教案(第一课时).doc

化学计量在实验中的应用（第1课时）
一、教学目标
【知识目标】
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
【能力目标】
1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件
【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力
二、重点与难点
【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系
三、教学器材
投影仪
四、教学方法与过程
讨论法、归纳法
〖引入〗思考并讨论：
1、
问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？ 问题2：怎么比较谁喝的水多？
2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？
，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？
〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片
〖过渡〗 那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？
〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？
大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说
1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O
指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n•NA
〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？
1、0.5 molNa2SO4中含有________mol Na+；_________SO42-；___________mol O。
2、下列叙述正确的是：
A：同质量的H2和Cl2相比，H2的分子 数较多。
B：1 mol 大米含有6.02 ×1023 米粒。
C：摩尔是物质的数量单位。
D：1 mol Na变成Na+失去的电子数为 6.02 ×1023个。
3、有如下物质，按要示填空：
①0.7 mol HCl ②0.2 mol NH3 ③3.01×1023 H2O ④6.02×1022 CH4
比较上述物质所含分子数的多少，按多到少的顺序排列。
比较上述物质所含原子数的多少，按多到少的顺序排列。
比较上述物质所含H原子数的多少，按多到少的顺序排列。