化学同步练习题考试题试卷教案高一下学期化学练习元素周期表.doc

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高一下学期化学练习-元素周期表
1．有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HF B H3O＋ C NaH D H2O2
2．（97年高考题)下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
（A） K+、Na+ （B）CO2、NO2 (C)CO、CO2  (D）N2、CO
3．（03年上海卷）以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是
A 53g碳酸钠中含NA个CO32－ B 0.1molOH－含NA个电子
C 1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
4．镭是元素周期表中第7周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
　　（A)在化合物中呈＋2价    (B）单质能与水反应放出氢气
　　（C）它的氢氧化物为弱碱     (D)镭元素的金属性比钡弱 
5．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（A）同一主族的元素,从上到下单质熔点逐渐升高（B）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（C）同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大（D）周期表中Ⅳ～Ⅶ主族元素可表现正化合价
6．在短周期元素中,属于非金属元素的有（A）9种  （B)10种 （C）12种   （D）13种
7．有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同.又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28.则三种元素有可能是
　　（A） C、N、P  ( B） N、O、S   (C） N、P、F  （D）Be、O、S
8．同位素是（A）有相似化学性质的不同核素（B）同一种元素的不同核素
　　（C）最外电子层上有不同电子数的原子（D）有相同质量数的不同元素的原子
9．迄今为止合成的最重的元素是112号元素,它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是(A）112号元素是金属元素    （B）112号元素位于第七周期第四主族
（C）科学家合成的112号元素的原子的中子数为166    （D)112号元素为放射性元素
10．据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65︰1，而地球上12C和13C的原子个数比为89︰1。地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是（A）  12.000    （B）12.009    （C） 12.015     （D）  12。980
11．(99全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ )元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 ,则其核内的中子数是　　(A）77     （B）114      （C）191      （D）268
12．（91全国,2000春北京）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（A）不能由此确定该元素的原子量（B)这种元素的原子量为m＋n（C）若碳原子质量为W g,此原子的质量为(m＋n）Wg（D)核内中子的总质量小于质子的总质量
13．(93全国）1992年，我国取得重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 ，它的中子数是　　（A）80     （B)128     (C）208     (D）288
14．（95上海） ， , , ， 是（A）氢的五种同位素 （B)五种氢元素
　　(C)氢的五种同素异形体  (D)氢元素的五种不同微粒
15．（95上海）硼有两种天然同位素 ， ，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中 质量百分含量的判断正确的是（A）20％  （B)略大于20％    （C）略小于20%     （D）80%
16．（97全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 ， ， ， 四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
　　（A）a－c＝m－n　　（B）a－b＝n－m
　　(C）c－d＝m＋n         （D)b－d＝n＋m
17．（90全国）X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是　　（A）X＞Y＞Z           （B）Y＞X＞Z
　　（C）Z＞X＞Y           （D）Z＞Y＞X
18．(97全国）已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
　　（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
　　（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（D）单质铍跟冷水反应产生氢气
19．（94全国）若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是　　（A）1      （B)3       （C)5       (D）6
20．（96全国)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是　　（A）X的原子序数比Y的小      （B）X原子的最外层电子数比Y的大
　　（C）X的原子半径比Y的大      （D）X元素的最高正价比Y的小
21．（99全国）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192。22，这两种同位素的原子个数比为（A）39：61 (B）61：39（C）1：1（D）39：11
22．(2000年全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是A原子的最外电子层都有8个电子
　　(B)其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
　　(C）化学性质非常不活泼(D）原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
23．（98全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
　　(A）       （B）      （C)      （D）
24．（99上海）据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘 治疗肿瘤.该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是　　（A）72　　（B）19　　（C）53　　（D）125
25．国际纯粹化学和应用化学联合会决定,从1989年开始取消原长式周期表中的主、副族及族号，按由左至右顺序编为18列，碱金属（含氢元素）为第一列，稀有气体为第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是(A)第三列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多（B）第七列元素的氧化物属于酸性氧化物    （C）第17列元素的单质具有强氧化性，都能把Fe氧化为Fe3＋       （D)第11列元素单质不与稀硫酸反应
26．（2000年全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是　(A)x＋2　　(B)x＋4　　(C)x＋8　　（D）x＋18
27．（2000春北京）已知元素砷(As）的原子序数为33,下列叙述正确的是（   ）
　　（A)砷元素的最高化合价为＋3　　（B）砷元素是第四周期的主族元素
　　（C）砷原子的第3电子层含有18个电子 （D）砷的氧化物的水溶液呈强碱性
28．（93上海）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1,丙中为2：1。由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1,戊中为2：1.写出化学式：
　　甲      、乙      、丙      、丁      、戊      ;写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式                   。
29．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题.
　　（1)10种元素中,化学性质最不活泼的是_______________.
　　（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是___________.
　　（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__________〉__________〉__________________。
　　（4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为__________________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为_____________。
　　（5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________和____________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_____________；该化合物灼烧的焰色为__________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_________________________________。
　　（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____________；离子方程式为_____________________________。
　　（7)⑥与⑧形成化合物的化学式为_________________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。
　　（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为__________________。
30。a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下:

微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
带电荷数
（单位电荷）
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子.试写出：(1）a微粒的核外电子排布式
（2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 〉 (用化学式表示) （3)d溶于水的电离方程式
（4）g微粒所构成的晶体类型属 (5）c微粒是 ，f微粒是
（用化学式表示）

1．C 2．D 3．B 4．C、D 5．B　　 6．B　　7．A、D　　8．B 9．B、C
10．C 11．B 12．A 13．B 14．D   15．C 16．D   17．D 18．A、C
19．D 20．C、D 21．A 22AB  23．A 24．B 25．B、C 26．B 27．B、C
28． ; ； ; ； ；
29.(1）Kr　　(2）NaOH　　（3）K＋;Ca2＋；Mg2＋
　　（4)H2O;2H2O＋2K＝2KOH ＋ H2 ↑；H2O ＋ Cl2＝HClO ＋ HCl
　　（5）NaOH；HBRO4；NaBr；黄；2NaBr＋ Cl2＝2NaCl＋ Br2
　　（6）NaOH＋ Al(OH)3＝NaAlO2＋ 2H2O；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－ ＋ 2H2O
　　（7）CCl4;橙红
　　（8）18。
30。 （1）略（2）NaOH〉Mg（OH)2 `(3）NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH+OH- （4）分子晶体