硝酸的教学设计(2).doc
《硝酸的教学设计(2).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《硝酸的教学设计(2).doc(5页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、硝酸的教学设计 一:教材分析:硝酸的氧化性是全章的重点内容,也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手,通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象,加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆,解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。此外还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失,来简单分析硝酸与金属的反应,使学生理解反应的实质,同时也复习了氧化还原反应的知识。二:学生情况分析:学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性,但对其氧化性知道的很少,所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的知识,浓硫酸的知识有了一定掌握,我根据学生的这种情况决定本课可以采用引导分析,
2、小组设计、实验改进,分析实验现象,判断产生的物质,并与硫酸作对比,最后归纳总结的思路进行教学。 三:设计理念: 本节课采用“启发探究”式的教学法,以问题为核心,启发为手段,引导学生主动进行实验探索,在探究过程中提高学生的思维能力,创新能力,动手能力,观察能力,创新能力,让学生体验通过探索而使问题解决的喜悦,提高学生的学习兴趣,初步了解自然科学研究的科学思想方法。四:教学目标知识目标:掌握硝酸的物理性质和化学性质;复习氧化还原知识,深入理解氧化剂和还原剂。能力目标:通过探究硝酸的性质,培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力;通过巩固氧化还原反应的概念,提高学生的抽象思维
3、能力。情感目标:通过组织学生阅读化学家波尔的故事,使学生树立热爱科学的精神,激发学生学习化学的兴趣;通过对硝酸用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。 五:教学重点:硝酸的特性不稳定性和强氧化性六:教学难点:硝酸的强氧化性七:教学过程:【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道,但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义,受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒的吗?当然不是,王水就能够很轻易的将其溶解,而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。现在就让我们一起来了解硝酸的性质。【问题探究一】这是一瓶纯HNO3,打开瓶塞,请同学们认真观察它的颜色、状态等特征,再请闻
4、一闻气味(提示闻气体的一般方法)后试着归纳出HNO3的物理性质。 【学生活动】学生感知HNO3,阅读教材,探求HNO3的物理性质。【总结归纳】: 1纯净的HNO3是无色、有刺激性气味的液体,能与水以任意比例混浴; 2易挥发; 3密度为1.5027gcm3,(比水重),沸点是83,凝固点-42; 4常见的浓HNO3质量分数约为69,98以上为“发烟”硝酸。 注:发烟HNO3和发烟硫酸对比讲解,让学生对比记忆。 【教师】:我们知道HNO3是实验室常见的三大强酸之一:HNO3=H+ NO3;正由于有H+的存在,HNO3应具有酸的通性。请同学们回忆一下酸的通性有哪些?并写出相应的反应方程式。【学生活动
5、】学生踊跃回答问题,认真书写。【归纳总结】1HNO3具有酸的通性 跟指示剂反应: 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 硝酸+碱性氧化物盐+水 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 硝酸+碱盐+水 NaOH+HNO3= NaNO3+ H2O 硝酸+盐新盐+新酸 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+ H2O【过渡】:作为强酸,HNO3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。这正是我们今天所要重点探讨的。同学们注意到没有HNO3是装在棕色瓶中的,以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的?这些物质具有哪些共同性质?这说明HNO3具有什么性质?【学生活动】在教
6、师提示下讨论,回答。【教师归纳】AgNO3、HClO、卤化银、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中,它们见光易分解,可推测HNO3具有见光分解的性质不稳定性。【问题探讨二】:我们知道纯HNO3是无色的,可刚才有同学说纯HNO3是黄色,这是怎么回事呢?我们知道NO2是红棕色气体,而且HNO3易见光分解,是不是由于纯HNO3分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色呢?我们可不可以设计一个实验来验证这个推测呢? 【引导分析】:从HNO3见光,受热易分解,NO2是红棕色气体入手。【学生活动】:小组讨论,自主设计,动手实验,教师引导,指正,改进。【改进实验】:取一支具支试管,支口处用一
7、透明塑料口袋封住,向试管中加入适量浓HNO3然后用塞子塞住管口,再加热或光照。同学们觉得这个方案如何呢?同学们从中得到什么启发没有?【实验评价】:做实验应有这样的意识:尽可能的用简单易得的器材实验,现象要明显,要尽量不污染环境。【归纳总结】管内及塑料口袋都有红棕色气体,塑料气囊膨胀,说明在加热和光照时分解了,并且有NO2气体生成。HNO3分解有个规律:浓度越高越容易分解。【教师】:HNO3分解有NO2生成,那么产物中还有什么物质?如何推断出来的(从氧化还原角度来分析),写出浓HNO3分解反应方程式。【过渡】:高一我们学习了浓H2SO4知道浓H2SO4具有强氧化性,同样作为强酸的浓HNO3是否具
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 硝酸 教学 设计
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【a199****6536】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【a199****6536】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。