河北省保定市唐县第一中学20202-2021学年高二化学上学期第二次月考试题题.doc
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1、河北省保定市唐县第一中学20202-2021学年高二化学上学期第二次月考试题题河北省保定市唐县第一中学20202-2021学年高二化学上学期第二次月考试题题年级:姓名:- 19 -河北省保定市唐县第一中学20202-2021学年高二化学上学期第二次月考试题题(含解析)1. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( )A. 有能量变化是化学反应的基本特征之一B. 图I所示的装置能将化学能转变为电能C. 图II所示的反应为放热反应D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成【答案】B【解析】【分析】【详解】A.化学反应过程中,除了有新物质生成,一定伴随能量的变化,所以有能量变
2、化是化学反应的基本特征之一,A正确;B.图I所示的装置不能形成闭合回路,不能构成原电池,化学能不能转变为电能,B错误;C.根据图象知,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应是放热反应,C正确;D.化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量,成键放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,D正确;正确选项B。 【点睛】2. 在密闭容器中发生反应:C(s)CO2(g)2CO(g),下列说法不正确的是A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率B. 升高温度可以加快反应速率C. 容器体积不变时,向其中充入N2,反应速率不变D. 增加碳的质量可以加快反应速率【答案】D【解析】【详解】A.
3、 将碳块磨成粉末可以增大接触面积,从而可以加快反应速率,A项正确;B升高温度可以加快反应速率,B项正确;C容器体积不变时,向其中充入N2,CO2和CO的浓度不变,反应速率不变,C项正确;D碳是固体,增加碳的质量,CO2和CO的浓度不变,化学反应速率不变,D项错误;答案选D。3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )A. 甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加B. 乙:正极的电极反应式为Ag2O2eH2O2Ag2OHC. 丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D. 丁:电池放电过程中,硫酸浓度不断减少。【答案】A【解析】【详解】A. 甲
4、:锌为负极,铜为正极,锌失去电子生成锌离子,Zn2+向Cu电极方向移动,氢离子在铜电极得到电子生成氢气,故Cu电极附近溶液中H+浓度不会增加,故错误;B. 乙:锌为负极,氧化银为正极,溶液为碱性条件,所以正极的电极反应式为Ag2O2eH2O2Ag2OH,故正确;C. 丙:锌筒作负极,失去电子,发生氧化反应,锌筒会变薄,故正确;D. 丁:电池放电过程中,铅和二氧化铅都反应生成硫酸铅,消耗硫酸,硫酸浓度不断减少,故正确。故选A。【点睛】掌握原电池中的正负极的判断,一般为较活泼的金属做负极,失去电子,发生氧化反应,在书写电极反应时注意电解质的酸碱性。4. 下列反应中,在高温下不能自发进行的是A. C
5、O(g)=C(s)+O2(g)B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)【答案】A【解析】【详解】A、此反应是熵减的,而且又是焓增的,即S0,,由公式G=HTS可知,任何情况下G0,故任何情况下反应都不会自发反应,符合题意。B、H0,G0,S0,在高温下才能发生,不合题意;D、H0,S0在高温下才能发生,不合题意。5. 一定条件下,将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)B(g) C(g)2D(s)。2 min末该反应
6、达到平衡,生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()A. 若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态B. 2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢C. 反应过程中A和B的转化率之比为31D. 开始到平衡,用A表示的化学反应速率为0.3 molL1min1【答案】D【解析】【详解】A.因为生成物D为固体,所以气体质量和气体体积都发生变化,若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,故A错误;B. 2 min后加压会使正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,故B错误;C.将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,因为加入
7、的反应物之比和方程式中化学计量数相同,所以反应过程中A和B的转化率相等即为1:1,故C错误;D. 根据反应方程式可知:2 min内生成0.8molD,消耗A的物质的量为1.2mol,故2 min 内A的反应速率v(A)=c/t=0.3 molL1min1,故D选项是正确的;所以正确答案为D。【点睛】解题依据:根据化学反应速率影响因素进行判断速率的变化;根据速率的计算公式计算速率的大小;根据变化量判断转化率。6. 下列热化学方程式正确的是A. CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJmol1,则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)= CO2(g)2H2O(g)H192
8、.9kJmol1B. OH(aq)H(aq)= H2O(l)H57.3kJmol1(中和热)C. 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H483.6kJmol1(反应热)D. 2NO2=O22NOH116.2kJmol1(反应热)【答案】C【解析】【分析】热化学方程式要标明物质的状态;燃烧热指1mol可燃物,完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量,故燃烧热的热化学方程式要注意观察可燃物的化学计量数及生成物的状态,依此解答。【详解】A液态水才是稳定物质,故甲醇的燃烧热热化学方程式错误,A错误;B中和反应放出热量,故H-57.3kJmol1,B错误;C氢气燃烧放出热量,且标明了物质的状态,故反应方程
9、式2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H483.6kJmol1正确,C正确;D该反应未标明物质的状态,不属于热化学方程式,D错误;答案选C。7. 在一个绝热恒容的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,一定能说明该反应达到平衡状态的是A. 体系的压强不再改变B. 混合气体的密度不再改变C. v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqD. 体系的温度不再变化【答案】D【解析】【详解】A.压强对平衡的影响应当通过反应前后气体的系数之和的变化来判断,如果m+n=p+q,无论平衡如何移动,压强都不会改变,无法判断平衡状态,如果m+np
10、+q,平衡移动,压强会发生变化,此时压强是变量,可以判断平衡状态,A项错误;B. ,根据质量守恒定律,反应前后气体的总质量不变,因为容器是恒容容器,所以平衡移动,气体的密度保持不变,无法判断平衡状态,B项错误;C.无论平衡如何移动,反应速率与系数成正比关系,需要指明正反应速率和逆反应速率相等,才能证明达到平衡状态,C项错误;D.假设正反应是放热反应,如果平衡向正反应反方向进行,平衡放出热量,在绝热环境中,体系的温度升高,此时温度时变量,可以判断出平衡状态,D项正确【点睛】平衡状态判断的方法:1、速率一正一逆成比例;2、变量不再改变时达到平衡状态8. 下列相关实验示意图不能达到实验目的的是A.
11、探究不同催化剂对H2O2分解速率影响 B. 探究温度对2NO2N2O4平衡影响C 验证Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡状态变化 D. 验证钠和水反应的热效应【答案】A【解析】【详解】A要探究不同催化剂对化学反应速率影响,应该只有催化剂不同,其它条件必须完全相同,该实验中催化剂和反应物浓度都不同,所以无法探究催化剂对化学反应速率影响,A错误;B升高温度,平衡向吸热方向移动,降低温度平衡向放热方向移动,采用不同的温度根据物质颜色变化确定反应热,所以可以实现实验目的,B正确;C增大氢离子浓度平衡向逆反应方向进行,可以实现实验目的,C正确;D反应放热,温度升高压强增大U形管两侧的红墨水的液
12、面不同,能达到实验目的,D正确;答案选A。【点睛】本题考查化学实验方案评价,涉及探究催化剂、温度和反应物浓度对化学反应速率影响、反应热判断等知识点,把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键,注意方案的合理性、评价性、操作性分析,注意A中必须只有一个条件不同其它条件必须完全相同,否则无法得出正确结论,易错选项是A。9. 如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B. 开始时,正、逆反应同时开始C. 前2min内A的分解速率为0.1molL-1min-1D. 2min时,A、B
13、、C的浓度之比为231【答案】B【解析】【详解】A据图可知A浓度减小,应为反应物,B、C的浓度增大,应为生成物;相同时间内c(A)=0.2mol/L,c(B)=0.2mol/L,c(C)=0.1mol/L,同一反应同一时段内反应速率之比等于计量数之比,所以A、B、C的计量数之比为0.2:0.2:0.1=2:2:1,所以反应方程式为2A(g)2B(g)C(g),故A正确;B据图可知开始时C的浓度为0,所以此时逆反应速率应为0,故B错误;C前2min内c(A)=0.2mol/L,所以A的分解速率为0.1molL-1min-1,故C正确;D据图可知2min时,c(A)=0.2mol/L,c(B)=0
14、.3mol/L,c(C)=0.1mol/L,浓度之比为2:3:1,故D正确;故答案为B。10. 下列各图是温度(或压强)对2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】压强增大,速率增大,正、逆反应速率均增大,压强增大,平衡向气体系数之和减小的方向进行,即向逆反应方向进行,所以逆反应速率大于正反应速率,所以平衡点(交点,即正逆反应速率相等的点)之后的变化,A项正确,B项错误;温度升高,反应速率增大,正、逆反应速率均增大,温度升高,平衡向吸热方向移动,即向逆反应方向移动,
15、所以逆反应速率大于正反应塑料布,所以平衡点之后的变化,C项、D项均错误。【点睛】平衡的v-t图像应当关注两个问题,一是随某个因素的变化,正、逆反应速率分别如何变化,二是因为平衡的移动,正反应速率和逆反应速率的相对大小11. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是( )A. 放电时,ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2C. 放电时,正极反应为:3CO24e=2CO32CD. 充电时,正极反应为:Nae=Na【答案】
16、D【解析】【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应,正极发生得到电子的还原反应,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,充电可以看作是放电的逆反应,据此解答。【详解】A. 放电时原电池,阴离子ClO4向负极移动,A正确;B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C,因此充电时释放CO2,放电时吸收CO2,B正确;C. 放电时是原电池,正极是二氧化碳得到电子转化为碳,反应为:3CO2+4e2CO32+C,C正确;D. 充电时是电解,正极与电源的正极相连,作阳极,发生失去电子的氧化反应,反应为2CO32+C4e3CO2,D错误。答案选D。【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种
17、室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理,掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键,注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神,落实了立德树人的教育根本任务。12. 在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L(?),在不同的条件下P的百分含量(P%)的变化情况如图所示,则该反应( )A. 正反应放热,L是固体B. 正反应放热,L是气体C. 正反应吸热,L是气体D. 正反应放热,L是固体或气体【答案】B【解析】【详解】曲线与相比,压强相同时降低温度,P%增大,则表明平衡正向移动,所以正反应为放热反应;曲线与
18、相比,温度相同,减小压强平衡正向移动,则反应物气体分子数小于生成物气体分子数,所以L是气体。综合以上分析,反应M(g)+N(g)P(g)+2L(?)为放热的体积增大的可逆反应,故选B。13. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B. 通入CO后,正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S物质的量为7molD. CO的平衡转
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