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湖北省七市教科研协作体2021届高三化学下学期3月联考试题.doc
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湖北省七市教科研协作体2021届高三化学下学期3月联考试题 湖北省七市教科研协作体2021届高三化学下学期3月联考试题 年级: 姓名: 9 湖北省七市(州)教科研协作体2021届高三化学下学期3月联考试题 本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区均无效。 4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 V 51 Cd 112 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,这里制备的碱是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. KOH 2.化学与日常生活密切相关,下列说法中错误的是 A. 高粱酿酒过程中有水解反应发生 B. 小苏打可作食品的膨松剂 C.纤维素是能被人体吸收的营养物质 D.臭氧可用于餐具的杀菌、消毒 3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.标准状况下,2.24 LBr2单质中含Br原子数目为0.2NA B.常温常压下,2.8g乙烯分子中含σ键数目为0.5NA C. 0.1 mol·L-1盐酸中含Cl-数目为0.1 NA D. 1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2NA 4.K2FeO4是优良的水处理剂,在水中发生反应:4FeO42-+10H2O→4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑.下列叙述正确的是 A.溶液pH越小,K2FeO4越稳定 B. K2FeO4净水是利用Fe(OH),胶体吸附水中的Ca2+、Mg2+等离子 C.上述反应中K2FeO4仅作氧化剂 D.可利用K2FeO4的强氧化性对自来水杀菌、消毒 5.下列除杂方法中,不能实现目的的是 6.下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应:HCO3-+OH-=H2O+CO32- C. FeO溶于稀HNO3:FeO+2H+=Fe2++H2O D.向CuSO4溶液中滴加过量氨水:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 7.关于右图电化学转化装置的相关描述错误的是 B.反应①的化学方程式为:2CO2+O2-=C2O52- C.d电极反应式为:CO32-+4e-=C+3O2- D.可利用该装置捕获空气中的CO2 8.下列关于电解质溶液的说法中错误的是 A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7: c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-) C.已知Ka(HF)>Ka(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaF D.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 9.短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,原子半径Z>W>Y>X. X与Z同主族,Y与W同主族,Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法中正确的是 A.电负性:W>Y>Z B.第一电离能:Z>X C.W原子核外有5种能量不同的电子 D.Y与X形成的化合物一定只含极性键 10.莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒,其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A.分子中只有1个手性碳 B.分子中共平面的碳原子最多有7个 C.键角α>β D. 1mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3:2 11.硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru的表面与水反应可生成H2,其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.过程②每生成1 mol H2,转移1mol电子 B.中间体H2B(OH)、HB(OH)2中B原子杂化方式均为sp2 C.催化剂Ru降低了反应的焓变 D.过程④的方程式为:HB(OH)2+H2O H3BO3+H2↑ 12.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱,乙、丙是盐,它们分别溶于水后电离产生的所有离子如下表所示。 下列分析结果一定正确的是 A.甲是Ba(OH)2,乙是NaHSO4 B.乙、丙反应的离子方程式为:H++HCO3-=H2O+CO2↑ C.甲分别与乙、丙溶液混合后,现象相同 D.可利用焰色反应鉴别乙和丙 13.向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行如下实验: 下列实验分析中,正确的是 A. ①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红,说明品红溶液不是被SO2漂白的 C.③中产生的白色沉淀为BaSO3 D.“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应 14.NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是 A. NF3的空间构型为三角锥形 B.N2F2的结构式为F-N-N-F C.NF3沸点一定高于NH3 D. N2F2:分子存在顺反异构 15.硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子分层排布,彼此分层间隔。硼原子(黑球,半径为a)和镁原子(白球,半径为b)在平面上的投影如图1.下列说法错误的是 A.硼原子的价电子构型为2s22p1 B.该晶体的化学式为MgB6 C.硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示 D.晶胞边长为 (a+b) 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分) 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为:(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图: (1)N2H4的电子式是 。若“还原”后其它产物均绿色环保,写出该反应的化学方程式 。 (2)“转化”可在如图装置中进行。(已知VO2+能被O2氧化) ①仪器M的名称是 。使A中制气反应停止的操作是 。 ②装置C中将VOCI2转化并得到产品,实验操作顺序为:打开活塞a→ → → .(填标号)。 I.取下P(如图),锥形瓶口塞上橡胶塞 II.将锥形瓶置于干燥器中,静置后过滤 皿.打开活塞b,加入VOCl2溶液,持续搅拌一段时间,使反应完全 ③得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是 (填离子符号) ,用乙醚洗涤的目的是 。 ④称量mg产品于锥形瓶中,先将产品中钒元素转化为VO2+,消除其它干扰,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为VmL(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O).则产品中钒的质量分数为 (以VO2+的量进行计算,列出计算式)。 17.(14分) 马来酸匹杉琼可用于非霍奇金淋巴瘤的治疗。其制备流程如下: 回答下列问题: (1) 的名称为 ,D中含氧官能团的结构简式为 。 (2)B的核磁共振氢谱有 组吸收峰。 (3)写出官能团的种类和数目均与相同的同分异构体的结构简式 。 (4)A具有的性质是 (选填序号)。 ①酸性 ②碱性 ③能发生消去反应 ④能发生水解反应 (5)B→C反应类型为 。 (6) 可由丙二酸经三步反应合成(其他试剂任选): 则X的结构简式为 ,反应3的化学方程式为 。 18.(14分) CdS 又称镉黄,可用作黄色颜料,也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备CdS的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“滤渣1”的成分是 (写化学式)。 (2)“还原镉”时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,发生反应的离子方程式为 。 (3)加入H2O2溶液的目的是 。 (4)通入H2S也可以“沉镉”,发生反应的离子方程式为 。 (5)实际工业生产中,有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是:Cd2++2NaR=2Na++CdR2,其中NaR为阳离子交换树脂。常温下,将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后,测得溶液中的Na+比交换前增加了0.0552g·L-1.此时溶液pH=6,则该条件下Cd(OH)2的Ksp= 。 (6)CdS不溶于稀盐酸,可溶于浓盐酸,并生成H2[CdCl4],反应的化学方程式为 。若向反应后的溶液中加水稀释,又出现黄色沉淀,用平衡移动原理解释(已知Cd2++4Cl- [CdCl4]2-) 19.(13分) (1)“哈伯法”合成氨的反应:N2(g)+3H2(g) NH3(g) △H,相关键能数据如下表: ①ΔH= kJ·mol-1. ②向密闭容器中按1:3体积比通人N2和H2,反应达平衡时NH3的体积分数为25.0%, 则N2的平衡转化率α(N2)= 。 (2)“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1 bar,l bar≈100 kPa)合成氨,氨的最终体积分数可高达82.5%. 该法分为两个步骤(如图):第一步,铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化,产生高密度的缺陷,氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)]),有助于氮分子的解离。第二步,N*发生加氢反应得到NHx*(x=1~3),剧烈碰撞中,NH,从催化剂表面脱附得到产物氨。 ①“球磨法”与“哈伯法”相比较,下列说法中正确的是 (选填标号)。 A.催化剂(Fe)缺陷密度越高,N2的吸附率越高 B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键,而“球磨法”不用解离氮氮三键 C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷” D.“球磨法”不采用高压,是因为低压产率已经较高,加压会增大成本 ②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成,而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是N2吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线,则应选择的最佳转速约 转/min。若选择500转/min的转速,N2的吸附量降低的原因是 。 ③如图乙,平衡时NH,的体积分数随N,初始压强增大而 (填“增大”、“减小”或“不变”),说明N2与H2的投料比 1:3(选填“≤”、“=”或“≥”) 湖北省七市(州)教科研协作体2021年高三年级3月联考 参考答案及评分细则 一、选择题(45分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B D B D A D C B C C B C B 二、非选择题(55分) 16.(14分) (1) (2分) 2V2O5+N2H4+8HCl 4VOCl2 +N2↑+6H2O (2分) (2)①分液漏斗 (1分) 关闭活塞a (2分) ②ⅢⅠⅡ (2分) ③C1-(1分) 除去晶体表面的乙醇(2分) ④×100% (2分,其他合理答案均给分) 17.(14分) (1)对二氟苯(或1,4-二氟苯)(2分)(2分) (2)3(1分) (3) (2分) (4)①② (2分) (5)取代反应 (1分) (6)(2分) +H2O (2分) 18.(14分) (1)SiO2(2分) (2)3Cd4++CH3OH+H2O3Cd2++CO2↑+6H+ (2分) (3)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ (2分) (4)Cd2++H2SCdS↓+2H+(2分) (5) 1.210-19(2分) (6)CdS+4HCl(浓)H2[CdCl4]+H2S↑(2分) 加水稀释时,c(Cl-)降低,使平衡Cd2++4Cl-[ CdCl4]2-向左移动,释放出的Cd2+与溶液中S2-结合生成CdS黄色沉淀。(2分) 19.(13分) (1)①―90.8 (2分) ②40% (2分) (2)①AD(2分) ②400(2分) 转速过快,体系升温太快,温度升高不利于N2吸附(2分) ③减小(1分) ≥(2分)- 配套讲稿:
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