江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第一次三周考试题.doc
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江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第一次三周考试题 江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第一次三周考试题 年级: 姓名: 12 江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第一次三周考试题 1.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识,下列诗词与蒸馏原理有关的是( ) A. 日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川 B. 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 C. 折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝 D. 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 2.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 ( ) A.形成该黑色分散系时发生的反应为:Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4(胶体)+ 4H2O B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D.该黑色分散系为胶体,分散系的分散质为Fe2O3 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有( )个 ①常温常压下,28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子 ②0℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有2NA个电子转移 ③常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒数目为NA ⑤T℃时,1LpH=6纯水中,含10-6NA个H+ ⑥常温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中,含有的氧原子数目为NA ⑨标准状况下,22.4LHF气体中含有NA个气体分子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A. 标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B. 1L水吸收标准状况下2.24LSO2,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中NH4+数目为NA D. 常温常压下,1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧,消耗的O2分子数目为1.5NA 5.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A. 加入Al粉放出H2的溶液中:Na+、K+、Fe3+、NO3— B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3— C. 水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3—、Cl— D. c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中:K+、Cl—、AlO2—、CO32— .6下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 发生的离子反应方程式 A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3·H2O B Fe2+、NO3-、HSO3- NaHSO4溶液 HSO3-+H+=SO2↑+H2O C K+、OH-、CO32- 通入过量CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2O D Na+、OH-、Cl- 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- A. A B. B C. C D. D 7.某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下: 下列说法正确的是 A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应 C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O D. 步骤②和④,采用蒸发结晶,过滤后均可获取粗晶体 8.向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A. 0.8g B. 1.6g C. 2.4g D. 3.2g 9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O B. 氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2O D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32- 10.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3,若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则有关气体X的成分,下列说法正确的是 ①一定含有HBr,可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2 A. ①和③ B. 只有③ C. 只有① D. ②和③ 11.a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( ) ① (3a+3b)mol ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol ④(a+b)×189g A. ①②④ B. ①② C. ②④ D. ②③④ 12.将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液,再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解),下列说法中不正确的是( ) A. 当a/2<b<3a/2时,反应后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)= (3a/2-b):(b+a) B. 当b≥3a/2时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu C. 当b≤a/2时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ D. 当a/2<b<3a/2时,反应中转移电子的物质的量:a mol<n(e-)<3a mol 13.可逆反应:3N(s)X(g)+2Y(g) ΔH<0在恒容绝热密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成nmolX的同时生成3nmol N ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③气体X百分含量不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤容器的压强不再改变 ⑥容器温度不再改变 A. ①⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①②③⑤⑥ 14.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( ) A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. 0-a段溶液中水电离出的OH—浓度先增大后减小 C. a=0.2 D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 15.常温下,用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA,所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X点:c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B. Y点:V(NH3·H2O) <10.00 mL C. Z点:2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D. HA的电离方程式为HA=H++A- 16.在一定体积的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述离子外,其他离子不与所加试剂反应,假设Al3+、Mg2+结合OH-的能力相同),产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.当a<V<a+10时,不再生成难溶物 B.上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+) C.上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol D.NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4) 17 .某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。 请回答下列问题: (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________________。 (2)溶液X中,关于NO3—的判断一定正确的是_____________。 a.一定有 b.一定没有 c.可能有 (3)产生气体A的离子方程式为_________________, (4)写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:__________________________。 (5)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂可选择___________________。 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液 18.如图的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体 (1)写出有关物质的化学式X: F: (2)写出A→D的化学方程式 。 (3)写出实验室制备C的化学方程式 。 (4)取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙,每份50 mL,分别向甲、乙中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题: ①在乙所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 。 ②原NaOH溶液的物质的量浓度是 。 19.以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如图: (1)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离了方程式 。 (2)滤液中金属阳离子的检验方法 。 (3)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量,理由 。(结合化学用语说明原因) (4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图1所示: 已知总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+ ①将过程I离子方程式补充完整 FeS2+ Fe3++ =7Fe2++ S2O32-+ ②过程II反应的离子方程式 。 ③研究发现,用氧化亚铁硫杆菌(T.f)脱硫,温度过高脱硫效率降低(如图2),可能的原因是 。 (6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品,加水完全溶解,用酸性KMnO4滴定,终点现象为 ,消酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式: ;配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2+的浓度偏大的是 。 A.定容时仰视 B.容量瓶洗涤后为干燥直接进行配制 C.定容摇匀后页面下降 D.为洗涤烧杯和玻璃棒 20氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂。 (1)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2和Cl2,反应方程式为_______________ (2)实验室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为________。 (3)将ClO2通入到硫化氢溶液中,然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______________________ (4)ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-,则常温常压下,等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_____倍。 (5)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间,碘量法可以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示),步骤如下: Ⅰ、取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再将反应后溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝; Ⅱ、加入一定量的Na2S2O3溶液;(已知:2S2O32-+I2===S4O62-+2I-) Ⅲ、加硫酸调节水样pH至1~3 请回答:①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________ ②在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式___________。 ③若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________ mg·L-1。 21.A(C2H4)是基本的有机化工原料,由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如图所示: 已知:①E的相对分子质量在70~80之间,步骤④的反应类型是加成反应 ②+CH2=CH2+HX (X为卤原子,R为取代基) 回答下列问题: (1)F的名称是________;反应①的反应试剂和反应条件是________;⑥的反应类型是________。 (2)反式肉桂酸的结构简式为_________。 (3)由C制取D的化学方程式为_________。 (4)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构); ①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③能发生银镜反应。 其中苯环上只有两个取代基,核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2:2:1:1:1:1的是:________(写结构简式)。 (5) 请运用所学知识并结合信息:,设设计由A(C2H4)制备B的合成路线(无机试剂任选):_______ 1A 2A 3B 4D 5D 6D 7C 8A 9C 10A 11A 12B 13C 14B 15B 16C 17 (9分) (1). CO32-、SiO32ˉ (2). b (3). 3Fe2++NO3ˉ+4H+=2Fe3++NO+2H2O (4) . (5). ② 18 (9分) 19 (12分) 20 (9分) ().(1) 2KCl03十4HCl(浓)═2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H20 (2) 1:1 (3) 5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl- (4) 2.5 (5) 2ClO2+2I-=2ClO2-+I2 ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O 0.675 mg•L一1. 21 (13分) (1). 氯苯 (2). 浓硫酸、加热 (3). 取代反应 (4). (5). CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O (6). 16 (7). (8). CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO或CH2=CH2CH3CHO- 配套讲稿:
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