初三化学上册总复习.doc

绵阳中学资阳育才学校 期末复习资料初三化学组基础知识过关-第一单元1、 化学是在 基础上研究物质的 、 、 和 的科学。2、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染 3、化学史考察： 的创立，奠定了近代化学的基础；1869年， 发现了元素周期律并编制出元素周期表；二百多年前，法国化学家 用 研究了空气的成分。4、物理变化和化学变化的本质区别：_。常见的物理变化:物质_的变化。（如冰、水、水蒸气之间的变化）5、常见的化学变化:燃烧（如酒精燃烧、蜡烛燃烧），动植物的呼吸作用，食物变质，动植物的腐败等。常见的物理性质包括（14点）： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 和 。常见的化学性质包括（8点）： 、 、 、 、 、 、 和 。6、实验探究一般步骤：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-得出结论-解释与分析 7、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的玻璃仪器_、_、锥形瓶、烧瓶。可以直接加热的仪器是_、_、燃烧匙 ，_、烧瓶、_应垫石棉网。 （二）测容积量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体_保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到_克。） 注意：（1）先调整零点。（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的_。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在_（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （6） 物品和砝码正确放置时：m物=_ + _（7） 当物品和砝码放反后：m物=_ - _（四） 加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用_盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的_，也不能少于_。（3）酒精灯的火焰分为三层： 、 、 。给物体加热时应该用酒精灯的 加热。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或用 扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在距试管口_处。手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管_往上套；夹持部位在距试管口近 处。 8、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在_瓶中，液体药品放在_瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取_，固体以盖满试管底部为宜， 液体以_为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，应放在指定的容器内。 “三不”：不能用手接触药品、不能品尝药品的味道、不能直接用鼻闻试剂的气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、液体药品的取用 取下瓶盖，_在桌上，（以免药品被污染）。标签应_手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口_试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 滴管的使用： a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端_中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有_冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 基础知识过关-第二单元1. 空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物非气体，只与氧气反应 b、装置要求：气密性良好 c、现象： 。 d、结论：O2约占空气总体积的 。红磷燃烧的化学方程式为：_。e、探究： 液面上升小于1/5原因：_、_、_。能否用铁代替红磷，为什么？_， 能否用碳、硫代替红磷，为什么？_。2.熟记空气中各成分及其所占的体积分数：空气是一种 （纯净物/混合物），其中氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占 。3.氧气的性质：（1）物理性质：密度比空气_；_溶于水；常温下是无色无味的气体，降温加压时变为淡蓝色的液体，继续降温加压得到淡蓝色雪花状的固体。（2）化学性质：探究硫在空气中和氧气中的燃烧：硫在空气中燃烧发出_色的火焰，在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出_色的火焰，生成_气味的气体，并_热量；硫在氧气中燃烧的化学方程式为_，在集气瓶中预先装入少量水的目的是：_。铁丝在氧气中燃烧的现象是：_，在集气瓶底部预先装入少量水或细沙的目的是_，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：_；铁丝绕成螺旋状的目的是：_。4.氧气的工业制法：工业上利用_来制取氧气，该过程属于_变化。5.实验室制取氧气的反应原理（化学方程式）：_6.氧气的收集方法：_（原因_）， _（原因_）。若收集纯净的氧气，采用_收集。7. 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：连接好装置检查 ；往试管内装入 （并在试管口放 ）固定装置；准备集气瓶； ；当 时开始收集气体；实验结束先 _ 再 。8.催化剂（触媒）：在化学反应里能_（既可_，又可_）其他物质的化学反应速率，而本身的_和_在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂_增加产物的量。9. 纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成。（如：_，_，_，_，_等）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。常见的混合物有：_、_、_、_。10. 由两种元素以上组成的纯净物属于 ，其中有两种元素且一种元素是氧元素的化合物，于 。只有一种元素组成的纯净物属于 。一种元素组成的物质可以是 ，也可以是 。例如： 。 11. 空气污染物： 、 、 、 、可吸入颗粒物PM10、PM2.5 等。注：空气质量级别越大，_。二氧化碳 空气污染物。12.化合反应： 如： 。13.氧化反应： 如： 。缓慢氧化如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造以及铁生锈等。基础知识过关-第三单元1、构成物质的微粒有_、_和_。大多数的液体和气体由_构成；金属和稀有气体等由_构成；由离子构成的_ （举例）。2、分子的定义：由分子构成的物质，分子是_的最小粒子。保持水化学性质的最小粒子是_。3、原子的定义：原子是_。4、元素的定义：元素是_。5、化学反应的微观实质：_。6、分子和原子的本质区别：_。7、分子（原子）的特征：分子总是在不断地运动着；_； 8、按要求填空：水由_构成，水分子是由_和_构成，一个水分子是由_和_构成。水是由_和_组成的。9原子的构成： _ _ （请标明各粒子的带电情况）原子 _ _10.原子中的等量关系：_= _=_=_9.核电荷数是_。10相对原子质量不是真实质量，是一个比值。Ar= （定义式）相对原子质量_ + _。11. 决定元素种类和决定原子种类的是_或_；决定元素化学性质的是原子的_。12.一般来说，最外层电子数相同，_相似。（最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似如:Mg 和He）。金属原子最外层电子数一般_；非金属原子最外层电子数一般_；稀有气体原子的最外层电子数一般为_个（氦是_个）。13.离子的书写：在元素符号的右上角标明+、-号表示电性, 当带电荷数大于1时要把数字写在+、-号前，等于1时，省略不写。请写出下列离子符号：钠离子_； 氯离子_14、2Mg2+中数字“2”的含义：前面“2”表示_；右上角的“2”表示：_。15、H2O中的“2”表示：_。2H表示_。16元素只讲_不讲_；原子既讲_又讲_。17请写出下列符号的意义：N_、_；Ca_、_、_。18元素周期表共有_横行，_纵行。每一个横行叫做一个_，共_个周期；每一个纵行叫一个_（_、_、_ 三个纵行共同组成一个族），共_个族。19.地壳中含量排在前4位的元素（从多到少，下同） ，海洋中排在前4位的元素 ，人体中排在前5位的元素 ，太阳上含量最多的元素 。20.用化学用语完成下列空白：氢离子 ，铁离子 ，亚铁离子 ，钠离子 ，镁离子 ，铝离子 ，硫离子 ，氯离子 ，氢氧根离子 ，硝酸根离子 ，硫酸根离子 ，碳酸根离子 ，铵根离子 ，锰酸根离子 ，高锰酸根离子 ，氯酸根离子 ，正二价的汞元素 ，锰酸钾中锰元素的化合价 ，硝酸铵中氮元素的化合价 。21. 完成下列化学式：22.常见物质颜色、状态：（1）常见白色固体：_、_、_、 _、_、_、铁、镁、铝为银白色（汞为银白色液态） （2）常见黑色固体：_、_、_、_、_、_；KMnO4为暗紫色 （3）常见红色固体：_、_ 、_、_；硫为淡黄色 （4）常见溶液的颜色：含Cu2+的溶液通常呈蓝色；含Fe2+的溶液通常呈浅绿色；含Fe3+的溶液通常呈黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 23. 物质的俗名与对应化学式：金刚石、石墨： 水银、汞： (3)生石灰、碱石灰： (4)干冰： (5)盐酸、氢氯酸： (6)硫酸： (7)熟石灰、消石灰： (8)酒精、乙醇： (9)醋酸、乙酸（冰醋酸） (10)氨气： (11)氨水、一水合氨： (12)石灰石、大理石： 基础知识过关-第四单元1.过滤是用于分离_和_的方法。过滤的注意事项：“一贴”：_“二低”：_、_“三靠”：_、_、_过滤时玻璃棒的作用是_。2.活性炭在净水过程中的作用是除去杂质和吸附水中的_和_。在自来水的生产流程中加明矾的作用 ；通Cl2（ClO2）的作用是_，属于 变化。过滤是除去_杂质；蒸馏是除去_杂质。净化水程度最高的方法是： 。3.硬水：含有较多_的水；软水：不含或含较少_的水。生活中常用_来区别硬水和软水。硬水软化的方法：生活中采用_法；实验室采用_法。4.氢气在空气中燃烧现象：_ 反应文字表达式：_，混有一定量_或_的氢气遇明火可能会发生爆炸。氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。若发出_的爆鸣声表明氢气不纯，_则表明氢气较纯。5.电解水实验中：负极产生的气体是_；正极产生的气体能使_复燃，是_；产生气体体积V负：V正=_电解水实验中，产生O2的体积偏少的原因：_ _。电解时，常在水中加稀H2SO4或NaOH的目的：_。电解水得出的结论：_ 。记忆口诀：负氢正氧，氢2氧1。6.化合价的一般规律：化合价有正价和负价，金属元素通常显_价,非金属通常显_价；一种元素可以有多种化合价；在单质中元素的化合价为_；在任何化合物中正负化合价的代数和为_。请写出硝酸铵的化学式并标出氮元素的化合价_。7.化合价记忆口诀：钾钠银氢正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜有正一和正二，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四六；三铝四硅三五磷，氮有负三到正五；负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根，唯有铵根是正一；高价无亚低价有亚；单质元素是零价。 基础知识过关-第五单元1.质量守恒定律的定义：参加_的_的质量总和，等于反应后_的质量总和。质量守恒定律的适用范围_。2.质量守恒定律的微观原因：在化学反应前后_、_、_不变。3.化学反应前后_、_一定改变；_可能改变。4.铁钉和硫酸铜溶液反应的现象为：_；方程式为：_ 该反应的基本类型为_。5.一般情况下溶液有颜色,是因为其中含有颜色的离子，请写出下列离子的颜色：Cu2+_ Fe2+_ Fe3+_6.红磷实验验证质量守恒定律时，小气球的作用： ，细沙的作用： 。7.在验证质量守恒定律时，若有气体参与或生成的反应，需： 。8.根据的化学式计算:N-14 H-1 O-16（以硝酸铵为例，列出计算式）硝酸铵的相对分子质量为 ；硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比 ；160g硝酸铵中氮元素的质量为 。8.利用方程式进行计算的一般步骤：设未知数-写方程式-找相关量-列比例式-求解-简答。例：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到的氧气质量是多少？（结果保留1位小数）基础知识过关-第六单元1.金刚石、石墨、C60都是由_元素组成的单质，但物理性质差异大是因_。2.金刚石可用于切割玻璃是因为它_；活性炭可作冰箱去味剂是利用其_；石墨可作轻轨电车上的“电刷”，沿架空电线滑动是因为它：_、_、_。3.碳的化学性质：常温下_。可燃性：碳充分燃烧的化学方程式为_，碳不充分燃烧的化学方程式为_；还原性：碳与氧化铜在高温的条件下反应的现象是_，该反应的化学方程式_，其中还原剂是_。4.写出碳还原二氧化碳的化学方程式：_；碳在反应中被_（氧化或还原），发生_反应，作_剂，二氧化碳在反应中被_（氧化或还原），发生_反应，作_剂。5.常见的三大还原剂是_、_、_（写化学式）。6.实验室制取CO2的反应原理是:_。7.实验室制取CO2时，不选用Na2CO3粉末是因为：_；不选用H2SO4是因为_；不选用浓盐酸是因为_。8.实验室制取气体的装置包括_、_；发生装置的选择依据：_、_；确定气体的收集装置时应该考虑的因素有_、_。9.CO2的验满方法：_ 。10.CO2的检验方法：_；该反应的化学方程式为：_ 。吸收CO2发生的化学方程式为：_ 。11.二氧化碳的工业制法是高温煅烧石灰石其原理为：_。12. CO的物理性质_。收集方法_。13. CO的化学性质：CO有_性，煤气中毒就是中_的毒。由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_结合，使血液里的这种物质不能很好地与之结合，致使人体缺少_而中毒；CO有_性：燃烧产生_色的火苗，方程式为_，可用作_；.CO有_性，用纯净的CO还原CuO时，方程式为_，现象:玻璃管中的CuO由_色逐渐变为_色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水_。加热前应先通CO目的是_，实验结束后还要继续通CO是_，尾气处理时为了_。14.除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质，请用化学方程式是表示。COCO2 _。CO2 CO _。CaOCaCO3_。CuOC_。基础知识过关-第七单元1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）_（2）_（3）_2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）_（2）_（3）_3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积燃料的剧烈程度：（1）_（2）_4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。注：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火均有可能发生爆炸。5、三大化石燃料: _、_、_（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；燃烧排放的污染物：_、_引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；（3）天然气：是气体矿物燃料，主要成分是：_，是较清洁的能源。6、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：_最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。化学性质:可燃性(燃烧方程式) _（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性(燃烧方程式) _乙醇汽油优点：节约石油资源、减少汽车尾气、促进农业发展、乙醇可以再生。乙醇汽油的物质分类属于_（填“纯净物”或“混合物”）。7、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。8、氢气的物理性质_9、氢气的化学性质：可燃性，氢气在空气中燃烧的现象_燃烧的反应方程式：_。10.实验室制取氢气的反应原理_收集方法_或_，原因依次是_、_。11、 生石灰的化学式：_，与水反应_热，反应的化学方程式为:_ _。上册实验总结1. 测定空气中氧气含量原理: 装置：实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开止水夹，集气瓶中进入了1/5体积的水。注意事项：装置气密性要好；红磷的量要足；待装置冷却后再打开止水夹。结论：氧气约占空气体积的1/5 （熟记小于或大于五分之一的原因）。2. 木炭、硫磺、铁丝分别在空气和氧气当中的燃烧现象对比：木炭（C）硫磺（S）铁丝（Fe）反应物颜色、状态黑色固体淡黄色固体银白色固体生成物颜色、状态无色气体，可使澄清石灰水变浑浊无色有刺激性气味的气体，可造成酸雨黑色固体，有磁性燃烧方程式在空气中燃烧现象发红光淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体不燃烧，只发生红热现象在氧气中燃烧现象发白光明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3. 实验室制取氧气：KMnO4法暗紫色固体KClO3法白色固体H2O2法无色溶液反应方程式发生装置固固加热型固液不加热型收集装置排水法（较纯净）或向上排空气法装置图KMnO4法试管口需要棉花检验带火星的小木条伸入集气瓶，小木条复燃验满排水法不用验满，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满排空气法将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则证明收集满4.探究分子运动实验现象 结论5.自来水的净化实验（回忆蒸馏实验）过程：取水 用户（1）絮凝剂： ，作用： 。（2）过滤： 与 的分离方法。（3）吸附：吸附剂： ；吸附的物质： 。（4）消毒：消毒剂： 或 。6.过滤操作（1） 目的：除去难溶于水的固体 （2） “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面边缘低于滤纸边缘“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠三层滤纸一边 漏斗下端紧靠烧杯内壁（3） 注意事项：玻璃棒的作用是引流通电2H2+ O27.电解水实验（1）反应原理：2H2O （2）“正氧负氢，氢二氧一”（3）正极：用带火星小木条检验 负极：点燃产生蓝色火焰，用干燥的烧杯罩在火 火焰上方，烧杯内壁产生水雾（检验产物是否有水的方法） 现象： 。结论： 。8.木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜木炭还原一氧化碳还原氢气还原反应方程式