初三化学试卷模拟卷四---难(有答案).doc
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中 考 化 学 模 拟 试卷 本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共100分,考试时间100分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必将本人的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。 2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分共计30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.联合国气候变化大会于2015年11月30日~12月11日在巴黎举行,会议旨在通过限制人类活动减少对环境的破坏。下列有关做法错误的是 A.禁止农作物秸秆燃烧,减轻对雾霾影响 B.用二氧化碳和水等合成新型燃油,减缓温室效应 C.减少燃煤发电,增加太阳能发电,减少酸雨 D.大量使用化肥、农药,提高农作物产量 2.氧气是生活中不可缺的物质,关于氧气的说法中错误的是 A.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性 B.工业上可以利用分离液态空气法制氧气 C.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动 D.夏天鱼池内开启增氧泵,是因为温度升高,氧气在水中溶解量减少 3.下图中,表示节水标志的是 A B C D 4.氮元素的化合价为+5价的物质是 A.N2 B.N2O5 C.N2O3 D.NH3 5.全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品,如 荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是 A.汞的化学式为Hg B.汞原子的质量为200.6g C.汞原子的中子数是80 D.汞为非金属元素 6.2015年11月首架C919大飞机下线,机身蒙皮使用的是铝锂合金 材料。铝锂合金属于 A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.特种钢 7.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是 A.侯氏制碱 B.蚕丝纺织 C.火药应用 D.粮食酿酒 8.下列有关课外实验的说法不正确的是 A.加入熟石灰并研磨,可区分氯化铵和硫酸钠 B.在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子,一段时间后可收集到炭黑 C.用灼烧并闻气味的方法,可区分羊毛纤维和棉纤维 D.在制作叶脉书签时,一般选用10%的氯化钠溶液 9.已知蜡烛的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示,在温度计示数为280℃以上时,快速推动活塞,观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A.隔绝氧气 B.撤离可燃物 C.降低温度至着火点以下 D.无法判断 A.向试管中加入锌粒 B.闻气体气味 C.给铝片加热 D.向酒精灯中加酒精 10.下图所示实验操作正确的是 11.下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A.根据微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 B.根据转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C.根据结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同 D.根据守恒观:10mL质量分数40%的硫酸,加l0mL水后质量分数变为20% 12.右图文化衫:你的“魅力”偷走我的“心”。反应能发生,是由于镁单质 A.金属光泽美丽 B.导电性优良 C.金属活动性强 D.延展性好 13.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是 ①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水 A.盐酸 B.一氧化碳 C.氢氧化钠 D.氧化钙 14.实验室里,白磷常放在水里保存,而不能直接放在空气里保存,据此对白磷性质作出的如下推测中,错误的是 A.它易与空气中的物质反应 B.它遇水不反应 C.它难溶于水 D.它的密度比水小 15.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中,正确的是 A.它是有机高分子化合物 B.其中氧元素与氢元素的质量比为9:1 C.其中碳元素的质量分数为50% D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分,错选不得分。) 16.下列物质,由原子直接构成的是 A.金刚石 B.干冰 C.氯化钠 D.铜 17.化学实验中处处表现出颜色美,下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是 A.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液,产生白色沉淀 B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色 C.一氧化碳与氧化铁高温下反应,固体由红色变为银白色 D.加热碱式碳酸铜,固体由绿色变成黑色 18.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是 甲 乙 丙 氢原子 碳原子 氧原子 A.甲的化学式为CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 C.甲、乙、丙都是有机物 D.丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8 19.下列除去杂质的方法中,正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A N2(O2) 将气体缓慢通过灼热的铜粉 B CaO(CaCO3) 加水、过滤 C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤、洗涤、晾干 D H2SO4(HNO3) 加适量Ba(NO3)2溶液、过滤 20. 一包混合均匀的不纯碳酸钠固体,杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液;另取样品10.6 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.6 g,则下列判断正确的是 A.样品中一定没有CuSO4、CaCl2 B.样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3 C.样品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3 D.所加的稀硫酸溶质的质量分数,一定大于9.8% 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、(本题包括3小题,无特殊说明每空1分,共30分) 21.运用符号思维,是化学的学科特色(14分) ⑴(4分)用化学符号表示: ① 锌元素 ; ② 2个亚铁离子 ; ③ 五氧化二磷 ; ④ 人体内质量最多的物质 ⑵(6分)选择下列适当的物质填空(填字母序号): A.氢气 B.焦炭 C.金刚石 D.硝酸钾 E.一氧化碳 F.硫酸 G.蛋白质 H.武德合金 ①理想绿色能源 ; ②可用作保险丝 ; ③自然界硬度最大的是 ; ④铅蓄电池中的酸 ;⑤能使血红蛋白中毒的是 ; ⑥复合肥料 。 ⑶(4分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式. ①常温下,铝和氧气发生反应,形成致密的氧化铝膜 ②电解水: ③一氧化碳与氧化铁在高温下反应 ④氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和一种气体单质: 22.化学蕴含于生活,请根据题图:自然界的两个过程。回答下列问题(6分) (1)从物质组成的角度看,葡萄糖和纤维素均属于 (填“无机物”或“有机物”); (2)图中方框所示变化过程为 。从物质转化的角度看,该变化过程属于 (填“物理”或“化学”)变化; (3)从能量转化的角度看,燃烧过程中是 能转化为 能; (4)在图中两个过程中实现了自然界中的重要循环,参与循环的元素有 。 23.化学不仅为人类生活创造物质基础,还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献(10分) ⑴普通玻璃中含有钠元素,含该元素的碱的化学式为 ,常温下其溶液的pH 7(填:“>”、“=”、“<”),若向其溶液中加水,则所得溶液的pH (填:“增大”、“减小”、“不变”)。 ⑵下列实验均用到水,其中仅作为溶剂的是 (填字母序号) a.配制0.9%的生理盐水 b.生石灰变成熟石灰 ⑶下列两组固体物质,用水即可鉴别的是 (填字母序号) a.NH4NO3,Na2SO4 b.NaCl,Na2SO4 ⑷在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈 色.若要测定纯碱溶液的酸碱度,可选用下列选项中的 。 a.紫色石蕊试液 b.无色酚酞试液 c.PH试纸. ⑸皂角素是一种碱性的物质,皮肤沾上它会奇痒难忍.你认为可选用下列 (填字母序号)来涂抹止痒。 a.食醋(含醋酸3%-5%) b.稀氨水 c.纯碱溶液. ⑹往Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。则滤渣中一定有 ,滤液中一定有 。 四、(本题包括2小题,无特殊说明每空1分,共18分) 24.(10分)请结合图示实验装置,回答下列问题。 ⑴ 写出有标号的仪器名称:① ,② 。 ⑵ 用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 (选填序号),反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气时,用带火星木条伸到 (选填“a”或“b”)端验满。 ⑶ 若B装置中固体为锌粒,②中加入 试剂可制H2。 ⑷ 实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为 ,C相对于B装置的优点有 。 ⑸ 将浓氨水与生石灰混合,可以迅速产生氨气,最宜选用发生装置是 (选填序号)。若用F装置收集NH3,油层的作用是 。 粉碎烘干 FeSO4·2H2O FeSO4·7H2O 反应装置 尾气2 Fe(足量) 吸收装置 CO2、SO2 和O2 H2O 尾气1 操作 25.(8分)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中,先一次性分别在相应装置中加入水和铁,然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体,反应液多次循环,但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。经过多次循环后,导出的反应液可用于制备FeSO4•2H2O。 ⑴吸收装置中总反应的化学方程式为2SO2+2X+O2=2H2SO4,则X的化学式为 ,该装置中水温不宜过高,原因是 (选填字母)。 0 1 2 3 4 5 6 t/h 300 275 250 225 200 175 150 125 100 75 50 T/℃ 7H2O 6H2O 5H2O 4H2O H2O 2H2O 无结晶水 3H2O a.防止生成物挥发 b.防止气体溶解度下降 c.防止化学反应速度过快 d.防氧化 ⑵反应装置中的反应化学方程式为 。 ⑶经过多次循环以后导出溶液:经加热蒸发浓缩、 (填操作名称) 、过滤,得到硫酸亚铁晶体。 ⑷右图为“FeSO4·7H2O脱水干燥曲线图”,据此可确定:得到FeSO4·2H2O,适宜的工艺条件为 、 (分别指出温度T和时间t)。它在医疗上常用于治疗 (选填字母)。 a.甲状腺肿大 b.佝偻病 c.龋齿 d.贫血症 ⑸若吸收装置内气体吸收完全,所得尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH3OH,同时有H2O生成,该反应的化学方程式为 。 五、(本题包括1小题,无特殊说明每空1分,共12分) 26.(12分)白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某兴趣小组进行探究。 【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物,主要成分的化学式可表示为:xMgCO3 • yCaCO3。( 杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解) 一、定性探究:白云石粉的成分 过滤 白云石粉末 气体A 滤液Ⅰ ①加入过量 稀盐酸 过滤 ③加入适量 NaOH溶液 ②通入澄清 石灰水 石灰水变浑浊 沉淀B 滤液Ⅱ ④加入适量 碳酸钠溶液 现象 【实验分析】 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (2)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 (填离子符号)。 (3)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤④的反应现象是 。 【结 论】白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。 【实验质疑】因氢氧化钙微溶于水,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。 二、定量探究:白云石的组成 【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体;碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃,700℃时完全分解。 【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x:y的值,该小组设计了如下装置并进行实验: 【实验步骤】 ①组装仪器,检查装置的气密性; 装置 B /g C /g D /g E/g 反应前 150.0 200.0 150.0 120.5 700℃ 150.0 208.4 150.4 120.5 1000℃ 150.0 212.6 150.6 120.5 ②准确称取30.0g 白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量; ③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变; ④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量; ⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量。 实验数据记录如表: 【实验分析和数据处理】 (4)装置D的作用是 ; (5)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。 (6)计算白云石中钙元素的质量分数。(写出计算过程,3分): (7)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 (写出实验方法、现象、结论) (8)白云石(xMgCO3 • yCaCO3)中的 x:y= (最简整数比),若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致x:y的值 (填偏大、偏小或不变)。 初三化学参考答案及评分标准 选择题(本题包括20小题,每小题2分,1-15为单选,16-20为1或2个答案 共40分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B A C B D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A D C AD C D AC AC 三、(本题包括3题,每空1分,共30分) 高温 === 通电 === 21.(14分)(1)①Zn ②2Fe2+ ③P2O5 ④H2O (2)①A ②H ③C ④F ⑤E ⑥D (3) ①4Al+3O2 2Al2O3 ②2H2O 2H2↑+O2↑ ③ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑ 22.(6分)(1)有机物 (2) 光合作用 化学 (3)化学 光(热)(内) (4)C H O(碳、氢、氧) 23.(10分)(1)NaOH > 减小 (2)a (3)a (4)红 c (5)a (6)铁和铜(Fe Cu) Fe(NO3)2、 Zn(NO3)2 四、(2小题,每空1分。共18分) △ === 24.(10分)⑴ ①酒精灯 ②分液漏斗 ⑵ A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a ⑶ 盐酸(或稀硫酸或其它合适的酸) ⑷ CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑ 控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停) ⑸ B 防止NH3溶于水 25.(8分)⑴ H2O b ⑵Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑶冷却结晶(降温结晶等) ⑷ 150℃ 4.5h (4-5h之间) d ⑸CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O 五、(本题包括1小题,无特殊说明每空1分,共12分) 26.(1)漏斗 (2)CO32- (3)MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl 或 CaCl2+2NaOH == Ca(OH)2↓+2NaCl; 产生白色沉淀 (4)吸收氮气带出的水蒸气,防止测得二氧化碳的质量偏小 (5)使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收(其它合理描述均得分) 高温 === (6)计算出碳酸钙10g得2分,算出钙元素质量分数13.3%得1分 CaCO3 CaO + CO2↑ 100 44 X 4.4g X=10g -----2分 ω(Ca)==(10g×40%)/30g===13.3% -----1分 (7)取少量反应后固体于试管中,加入足量的稀盐酸,无气泡产生,则完全分解。 (8) 2:1; 偏大 7 化学试卷 第 页 共6页- 配套讲稿:
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