宁夏银川市第六中学2021届高三化学下学期第五次模拟考试试题.doc

宁夏银川市第六中学2021届高三化学下学期第五次模拟考试试题

宁夏银川市第六中学2021届高三化学下学期第五次模拟考试试题

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10

宁夏银川市第六中学2021届高三化学下学期第五次模拟考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅱ卷第33-38题为选考题，其他题为必考题。考生做答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，N 14，Na 23，Cl 35.5，S 32
第Ⅰ卷 ( 126分 )
一、单项选择题：（本题共13小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。）
7．《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。下列说法正确的是
A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物
C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D．“五菜”富含维生素，其中维生素 C 具有较强氧化性，常用做抗氧化剂
8．羟甲香豆素(MSDS)又称利胆通，是一种新型利胆药物，常用作医药中间体，有关MSDS下列说法正确的是

A．该物质属于芳香烃 B．可发生氧化反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol 该物质最多能与 3mol H2发生加成反应
9．原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，Z的质子数是X质子数的2 倍。下列说法正确的是

A. 简单氢化物沸点 Z＞X
B. 简单离子半径 X＜Y＜Z＜R
C. Y与X形成的一种化合物含有离子键和非极性键
D. 化合物 A 和 B的水溶液皆呈中性
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项
实验操作和现象
结论
A
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
B
向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出
蛋白质均发生了变性
C
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于碳酸的酸性
D
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X具有强氧化性

11．碳酸二甲酯（DMC）具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成 DMC 的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是

A．M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间产物
B．DMC 中所有原子可能共面
C．DMC同分异构体中同时含有羧基和羟基官能团的物质有2种（不考虑立体异构）
D．反应①②③均为取代反应
12．一种新型Zn−CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是
A．放电时，金属锌为负极
B．放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质 HCOOH
C．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42- =2Zn+O2↑+4OH-+2H2O
D．充电时，双极隔膜产生的 H+向右侧正极室移动
13．甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)＋CO(g) ⇌ HCOOCH3(g) ΔH < 0 相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是

A．a 点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同
B．b 点和e点的平衡常数：Kb < Ke
C．70~80℃，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
D．85~90℃，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
26．（14分）金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石（成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：

已知：① Zn + 1/2 O2 + H2O = Zn(OH)2
②
（1）步骤1中“磨矿”的目的是____________________________。
（2）步骤2中浸出应选用______________（填盐酸、硫酸或硝酸）。
（3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)2－进入溶液，该反应的离子方程式为________________________。
（4）步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是________________________。
（5）步骤6的目的是________________________。
（6）步骤7置换的总反应为：2Au(CN)2－+3Zn+4CN－+2H2O=2Au +2Zn(CN)42－+ZnO22－+2H2↑，该过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，可采取的措施是__________。
（7）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN- 氧化成无毒的CO32-和N2，该反应的离子方程式为________________________。
27．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ．用下图所示实验装置制取氯水和氯酸钾

（1）图中标注装有浓盐酸的仪器名称为_______________，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________________________。
II．测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数（粗产品中混有的杂质是KClO和KCl）.
已知：在碱性条件下，ClO3－氧化性较弱，不能氧化H2O2。
步骤1：取3.00g样品溶于水配成 250mL 溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO－。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中（如图），加H2SO4将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。
步骤4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗 Na2S2O3溶液20.00mL。
相关反应为：2S2O32－+I2 =S4O62－+2I－。
（3）步骤2中，煮沸溶液1～2分钟的目的是________________________。
（4）步骤3发生反应的离子方程式为：________________________________。
（5）使用碘量瓶时，加盖水封的目的是____________________________，Na2S2O3标准溶液应装入_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）。
（6）粗产品中KClO3的质量分数为________（保留三位有效数字）。
28．（14分）碳、氮、硫是重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼，氧化剂是液态N2O4。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为，请写出该反应的热化学方程式________________________________。
（2）时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应  的物质的量浓度随时间变化如图平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。
① 0-20s内用N2O4表示的平均反应速率为______________。
时，该反应的平衡常数为 ______________ （保留两位小数）。
③ 在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 ______。

a．C两点的反应速率：
、C两点的气体的平均相对分子质量：
、C两点气体的颜色：A深，C浅
由状态B到状态A，可以用加热的方法
④ 若反应在398K进行，某时刻测得上述容器中 ，则此时 ______ 填“”、“”或“”．
（3）在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示，试分析图中a、b、c、d、e五个点，并填空。
① 水的电离程度最大的是 ______点 ；
② 其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是 ___________点；
（二）选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题评分。
35．（15分）A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B的基态原子中共有3对成对电子，C是短周期中最活泼的金属元素。C的液态单质可用作核反应堆的传热介质，D与C可形成CD型离子化合物，元素E的基态3d轨道上未成对电子数是成对电子数的2倍。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为______。
（2）化合物属于______化合物填“离子”或“共价”，的电子式为______。
分子中A的杂化类型是______，与互为等电子体的分子有______写一种，下同，形成的晶体的熔点______填“高于”、“低于”或“无法判断”形成的晶体的熔点，原因是______。
（4）由化合物CD组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球形对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

在该晶体中阴离子的配位数为______；若 m，则该晶体的密度为______
36．（15分）聚戊二酸丙二醇酯是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图：

已知：（1）烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
（2）化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为；
（3）、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
（4）
回答下列问题：
（1）的结构简式为______．
（2）由B生成C的化学方程式为______．
（3）由E和F生成G的反应类型为______，G的化学名称为______．
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为______．
（5）的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种不含立体异构：
①能与饱和溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生碱性条件下的水解
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是写结构简式______：
D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号或数据完全相同，该仪器是______。
红外光谱仪 元素分析仪
化学答案：
7-13：A B C A C D B
26（14 分）（1）增大反应物的接触面积，提高浸出速率（2分）
（2）硝酸（2分）
（3）4Au+ 8CN－ +2H2O + O2 = 4 Au(CN)2－ + 4OH－（2 分）
（4）温度太高会降低O2的溶解度，使c(O2)减小，金的浸出速率降低（2 分）
（5）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2 分）
（6）（适度）增大溶液中c(CN－) （2 分）
（7）2CN－ + 5ClO－ + 2OH－ = 2CO32- + N2 ↑+ 5Cl－ +H2O （2分）
27．（15 分）
（1）分液漏斗（1 分）；MnO2+ 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2 分）
（2）减小（1 分）；A装置中挥发出来的 HCl，消耗了C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小（2 分）
（3）除去溶液中过量的H2O2（2 分）
（4）ClO3－+6I－+6H + = Cl－ +3I2 +3H2O（2 分）
（5）防止碘挥发损失（2 分）；碱（1 分）
（6）20.4%（2 分）
28．（14分）（1）（2分）；
（2）① 0.0075mol/(Ls)（2分）； ② 6.67（2分）；③ d（2分）；④ <（2分）； （3）①b（2分）；②d（2分）。
35．（15分）（1）（2分）；（2）离子（1分）； （1分）；
（3）；或等（2分）；低于（1分）；形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点（2分）；
（4）（2分）；（2分）。
36．（15 分）（1）（1分）（2）   （2分）
（3）加成反应（2分）， 羟基丙醛（2分）
（4） （2分）
（5）5（2分），   （2分），c（2分）