四川省雅安市高中2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

四川省雅安市高中2020-2021学年高二化学下学期期中试题

四川省雅安市高中2020-2021学年高二化学下学期期中试题

年级：
姓名：

9

四川省雅安市高中2020-2021学年高二化学下学期期中试题
7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒
8.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A.每升溶液中的H+数目为0.02NA
B.c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
9.下列离子方程式书写正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
B.Cl2与冷水反应：

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe3＋+ Cu ＝Cu2+ + Fe2+
10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B
取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
蓝色石蕊试纸变红
溶液中含有NH4+
C
向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
只产生黑色沉淀Ag2S
Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH
pH：
Na2CO3＞Na2SO3
非金属性：
S＞C
11.用Li和石墨的复合材料以及纳米Fe2O3材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中可实现对磁性的可逆调控(如图)。下列有关说法一定错误的是
A.放电时，总反应式是
6Li＋Fe2O3===3Li2O＋2Fe
B.该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液
C.充电时，阳极发生的是氧化反应
D.充放电过程中，电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.由X、Y组成的化合物是离子化合物
13.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释，变小

26.(15分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：①Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。
②S2O32- + 2H+ = SO2↑+S↓+H2O
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________
④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________
⑥___________
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_______%(保留1位小数)。
27.(14分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。写出除去铁锈的化学方程式_____________ 。
(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于　　　　处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　。
(3)图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量　　　　3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。
(4)图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是 　　，若将开关K置于N处，发生的总反应的离子方程式是__________________。
(5)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见右图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极反应式 。
28.(14分)某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣主要成分为、、FeO、等为原料来制取氧化铁。
请回答下列问题
(1)酸溶过程中发生反应的离子方程式是：__________________________________；
(2)为了提高酸浸时的速率，除了适当增大硫酸的浓度外，还可以采取的措施有：__________________________________(写出两条)；
(3)检验步骤Ⅲ反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：____________；
(4)步骤Ⅴ中，达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的PH为8，为，判断所得中是否混有______(填是或否)，请通过简单计算说明理由已知_______________________________；
(5)步骤Ⅴ反应生成的离子反应方程式：_________________________________；
(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取wg样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为ng。该样品中Fe元素的质量分数___________(用w、n的代数式表示)
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)Ni基态原子的电子排布式为______________；它在元素周期表中的位置_____________。
(2)单质铜及镍都是由 ___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：Icu ＝1958kJ•mol-1、INi＝1753 kJ•mol-1，Icu ＞I Ni的原因是 _______________________________。
(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 Ni2+。2+Ni2+→↓+2H+ (Ni的晶胞结构)
①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 键的数目为_______mol。
②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_______________。
(4) Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是__________ ；若 Ni 的原子半径为 d pm，Ni的密度计算表达式是_______________g/cm3。(Ni 的相对原子量用 Mr 表示)
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。
已知：
ⅰ.
ⅱ.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为
(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是__________，反应类型是___________________________。
(2)D中含有的官能团：__________________。
(3)E的结构简式为__________________。
(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为_________________。
(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。
①包含2个六元环 ②M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH
(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。
(7)由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。

7-13 C B A C B D B
26.(15分)(1) ③加入过量稀盐酸 (2分) ④出现乳黄色浑浊 (2分)
⑤取上层清液，滴入BaCl2溶液(2分) ⑥产生白色沉淀 (2分)
(2)①烧杯(1分) 容量瓶(1分) 刻度(1分)
②蓝色褪去(或蓝色变为淡黄色且半分钟不变色)(2分) 95.0(2分)
27.(14分)(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3+3H2O(2分)
(2)①N　(2分)②牺牲阳极的阴极保护法　(2分)(3)<(2分)
(4)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(2分)　Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(2分)
(5)CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2(2分)
28.(14分)(1)、、FeO+ H+=Fe2+ +H2O (共3分各1分)
(2) 升温、固体粉碎化处理(共2分各1分 ) (3) 溶液 (2分) 
(4) 否 (1分) 
溶液中，故无沉淀生成 (2分) 
(5) (2分) (6) (2分)
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
(1) 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 (2分) 第四周期第VIII族 (2分)
(2) 金属 (1分) 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 (2分)
(3) 15 (2分) sp3、sp2 (2分)
(4) 12 (2分) (2分)
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
(1)
取代反应(或酯化反应)
(2)羟基、羰基 (3) (4) (5) (6)还原(加成) (7)