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高三化学平衡专题复习模拟题.doc
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1、化学平衡:1. 反应:4NH3+5O2 =4NO+6H2O,在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表示正确的是( )A. v(O2)=0.01molL-1s-1B.v(NO)=0.008molL-1s-1C.v(H2O)=0.003molL-1s-1D.v(NH3)=0.004molL-1s-12、当增大压强时,下列化学反应速率不会变大的是()A碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C二氧化碳通入澄清石灰水D氨的催化氧化反应3下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应
2、反应速率KNaB4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 mol/L的H2C2O4溶液0.2 mol/L的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末ABCD.4(09全国卷13)下图表示反应,在某温度时的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6后,反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度,的平衡转化率将大于85%D.若降低温度,v正和v逆将以同
3、样倍数减少5: 在一定温度下,可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:26:下列不能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气7:N2+3H2 2NH3的K1值 与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值关系?
4、8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO ,37 时,该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是( )A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动等效平衡练习:练习1、有一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应,2A(g) + B(g) 3C(g)
5、 + D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是( )A4mol A + 2mol BB2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 练习2、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),平衡时SO3为n mol。相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容
6、器中加入起始物质,平衡时SO3的物质的量大于n mol的是( ) A 2mol SO2+1 molO2 B.4molSO2+1molO2 C. 2molSO2+1molO2+2molSO3 D. 3molSO2+1molO2+1molSO3练习3、在固定体积的密闭容器内,加入2mol A、1mol B,发生反应:A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时,C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下,按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是( ) A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C练习4.在一恒容的容器中充入2 mol A和
7、1 mol B,发生反应2 A(g) + B(g) x C(g),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变,按起始物质的量:A为0.6 mol,B为0.3 mol,C为1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为 ( ) A只能为2 B只能为3 C可能是2,也可能是3 D无法确定练习5、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中,充入1molA、2molB发生A+B 2C+D,达到平衡时A的含量为w,下列物质组合充入该容器中,A的含量仍为w的是( )A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1mo
8、lA+4molB+4molC+2molD练习6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2时,达到平衡后生成amolNH3。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白:(恒温恒压)练习7、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g)达平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法正确的是( )A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于p练习8、 在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应: 3A(g
9、)+2B(g) xC(g)+yD(g)达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为( ) A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 练习9、某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2使反应达到平衡,N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L,如果保持温度不变,只改变最初物质的加入量,而要求m、n、g总保持不变,则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时,应满足的条件是 (1)若X=0,Y=0,则Z=(
10、2)若X=0.75mol,则Y=, Z=(3) X、Y、Z必须满足的一般条件是(用含X、Y、Z的方程式表示,其中一个含X、Z,另一个含Y、Z)练习10. 在一定温度下 ,一定密闭容器中有如下平衡:H2(气) + I2(气) 2HI(气)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1,达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1时,则平衡时H2的浓度(molL-1)是 ( )A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 练习11、将amolPCl5充入一个容积恒为的密闭容器中,发生如下反应:PCl5(g) PCl3(g)
11、 + Cl2(g) ,在t的温度下反应达到化学平衡,此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时,容器内气体压强为P2,则P1和P2的大小关系是 ( ) A、2P1P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1=P2练习12、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)n(B)n(C)211。若保持温度不变,以211的物质的量之比再充入A、B和C。下列判断正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡不会发生移动C. C的质量分数增大D. C的质量分数可能减小练习13
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