高三化学平衡专题复习模拟题.doc

化学平衡：
1. 反应：4NH3+5O2 ===4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（ ）
A. v（O2）=0.01mol・L-1・s-1
B.v（NO）=0.008mol・L-1・s-1
C.v（H2O）=0.003mol・L-1・s-1
D.v（NH3）=0.004mol・L-1・s-1
2、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是(　)
A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．二氧化碳通入澄清石灰水
D．氨的催化氧化反应
3．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是(　)
选项
反应
纵坐标
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
反应
速率
K
Na
B
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应
0.1 mol/L的H2C2O4溶液
0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末

A．　　　　B．　　　C．　　　　D.
4．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A.第6后，反应就终止了
B.的平衡转化率为85%
C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
5： 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A.C的生成速率与C分解的速率相等
B.　单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:2
6：下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　
7：N2+3H2 2NH3的K1值
与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值关系？

8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
等效平衡练习：
练习1、有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A．4mol A + 2mol BB．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D
C．3mol C + 1mol D +1mol B D．3mol C + 1mol D
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
练习2、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气) 2SO3（气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ ）
A 2mol SO2+1 molO2
B.4molSO2+1molO2
C. 2molSO2+1molO2+2molSO3
D. 3molSO2+1molO2+1molSO3
练习3、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（ ）
A.2mol C B.3mol C
C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C
练习4.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ）
A．只能为2 B．只能为3
C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
练习5、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B 2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（ ）
A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molD
C. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD
练习6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2时，达到平衡后生成amolNH3。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：（恒温恒压）

练习7、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g)达平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法正确的是（ ）
A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于p
练习8、 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ）
A x=3 y=1 B x=4 y=1
C x=5 y =1 D x=10 y=2
练习9、某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2使反应达到平衡，N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时，应满足的条件是
（1）若X=0，Y=0，则Z=
（2）若X=0.75mol，则Y=， Z=
（3） X、Y、Z必须满足的一般条件是

（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）
练习10. 在一定温度下 ，一定密闭容器中有如下平衡：H2(气) + I2(气) 2HI(气)。已知
H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是 （ ）
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
练习11、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的密闭容器中，发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ，在t℃的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是 ( )
A、2P1﹥P2 B、2P1=P2
C、2P1﹤P2 D、P1=P2
练习12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶1∶1。若保持温度不变，以2∶1∶1的物质的量之比再充入A、B和C。下列判断正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡不会发生移动
C. C的质量分数增大 D. C的质量分数可能减小
练习13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A 均减半 B 均加倍
C 均增加1mol D 均减少1mol
综合练习
1．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。

（2）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．改变反应的催化剂 D．降低反应的温度
（3）反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
0 10 20 30 40 50 60 70
t / min
转化率
SO2

/ %

20
80
60
40
T1

2．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
①试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为_________（填字母）
A．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ =
（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO + Q
生产中必须除去原料气中CO的原因是；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是。

（4）对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

3．甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1
（1）已知：2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) △H3
0 0.5 1.0 1.5
100

80

60

40

20

CO的平衡转化率%
p/ 104 kPa
250℃

300℃

350℃

则　CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的　△H＝。

（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的
平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH0（填“>”或“ <”）。实际生产
条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强
的理由是。

（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，
发生反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随
n(H2)/mol
t/min
1.0
2
0
时间的变化如右图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=。
该温度下，CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数
K=。
相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数 b．CH3OH的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时气体的密度
4．（16分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。
（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
②通过分析上图，可以得出温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为
③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3
d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

①该反应的平衡常数表达式为K=，250℃、0.5×104kPa下的平衡常
数300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）
②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压
强的理由是
③在上图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线

5．（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。
（2）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol－1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度 d．增加N2的浓度 e．分离出NH3
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+ I -（aq）I3-（aq） ……①
I2（aq）+2I -（aq）I 42-（aq） ……②
则反应②的平衡常数表达式，。
6．（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)=____ ____ ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

7. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%
（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L
和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入
一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的
体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。
8．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合
物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成
CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和CO
反应的热化学方程式；
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
…
K/(mol·L－1)2
4.1×106
K1
K2
…
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）；
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)+c(H+)= c(H+)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
9.（16分）汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO（g）＋2C3H6（g）9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）；
18NO2（g）＋4C3H6（g）9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：
①从图中可以得出的结论是

结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下
结论二：
②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有。（填编号）
A．加入催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强
(3) CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：
CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO K＝220
实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

10．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
（1）已知：

1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为。
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是（双选)。
A．分离出CH3OH B．升高温度 C．减小压强 D．加入合适的催化剂
（3）在容积为1L的恒容容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

①曲线X对应的温度是。
②从图中可以得出的结论有（任写一条）。
（4）利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）

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