浙江省三校2021届高三化学上学期第一次联考试题.doc

浙江省三校2021届高三化学上学期第一次联考试题

浙江省三校2021届高三化学上学期第一次联考试题

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16

浙江省三校（新昌中学、浦江中学、富阳中学）2021届高三化学上学期第一次联考试题
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　 Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108 I 127　Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质因水解呈碱性的是
A．CaO B．CuSO4 C． KClO D．NaOH
2． 分离乙苯和乙醇，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．实验测知 K3C60 熔融状态下能导电，关于 K3C60 的分析错误的是
A．是离子晶体 B．是强电解质
C．存在两种作用力 D．阴阳离子个数比为 20∶1
4．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是
A． KHCO3 B．S C．H3PO4 D． SiO2
5．下列化学用语表示正确的是
A．CF4的球棍模型： B．－CHO的电子式：
C．硅元素的原子结构示意图： D．乙醇的结构式：C2H6O
6．下列说法不正确的是
A．煤是由有机化合物和无机物所组成的复杂的混合物
B．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃
C．“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧
D．花生油、豆油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯
7．下列说法正确的是
A．C60与C70互为同位素 B．异丙苯和苯互为同系物
C．H2O与D2O互为同素异形体 D．乙醇和乙醚互为同分异构体
8. 下列说法不正确的是
A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同
9．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
10．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．食品包装盒中的生石灰或铁粉，均可以起到抗氧化作用
B．用75%（体积分数）的酒精灭活新型冠状病毒
C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性
D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
11．下列有关实验说法不正确的是
A. 在4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B. 酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中重复2～3次，润洗完毕
C．“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中
D．牙膏中的甘油可用新制的碱性氢氧化铜检验，现象是溶液变绛蓝色
12．下列说法不正确的是
A．结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单元链节是乙炔
B．棉花、麻等植物性纤维的主要化学成分是纤维素
C．燃煤烟气脱硫既可以消除二氧化硫，同时还可得到石膏、硫酸铵等副产物
D．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
B．惰性电极电解等物质的量浓度混合的NaCl、AlCl3溶液:Al3++2Cl-+2H2OAlO2-+Cl2↑+2H2↑
C．过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．2滴稀硫酸铜溶液滴入2mL浓氨水中：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓
14．下列说法正确的是
A．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2,2­二甲基丙烷
B．油脂水解生成的高级脂肪酸组成肥皂的主要成分
C．溶液温度升高，碘水遇淀粉溶液变蓝现象更明显
D．麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖均能发生银镜反应
15．下列化学用语或物质的性质描述正确的是

图1　　　　　　　　　图2
A．图1的键线式表示烃的名称为：3，7­二甲基­4­乙基辛烷
B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D．治疗疟疾的青蒿素(如图2)，分子式是C15H20O5
16．一种化合物 Y2ZW3X 可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的，W 与 X 的最外层电子数之和为 13。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：W＞X
B．离子半径：Y＞W＞X
C．Z 的最高价氧化物可用作干燥剂
D．Y 与 X 形成的化合物的水溶液呈碱性
17．下列说法正确的是
A．2.0×10-7 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=2.0×10-7 mol/L
B．加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱
C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小
D．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入pH=3的盐酸溶液，混合溶液pH=3
18．已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。 25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是
A. 平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B. A、B两点c(CrO42-)之比为5：2
C. B点CrO42-的平衡转化率为40%
D. 平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 电精炼铜，外电路转移2NA个电子，阳极溶解1molCu
B. 标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有的H原子数目为3NA
C. 电解熔融氧化铝制铝，外电路转移3NA个电子，阴极1molAl析出
D. 惰性电极电解NH4Cl浓溶液，外电路转移2NA个电子，阴极放出3mol气体（气体溶解不计）
20．一定条件下可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列描述错误的是
A．若反应物投料n(N2)/n(H2)=1:1，达到平衡时转化率a：a(N2)/a(H2)=1:3
B．若反应物投料n(N2)/n(H2)=1:3，达到平衡时转化率a：a(N2)/a(H2)=1:1
C．达到平衡后，再增加n(N2)，达到新平衡时转化率a，a(N2)减小，a(H2)增大
D．合成氨反应混合反应体系中，若要实现(NH3)%最大，则投料比n(N2)/n(H2)>1:3
21．荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为：
LixCn+Li(1-x)CoO2═LiCoO2+nC。 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染
B．充电时，阳极反应为LiCoO2-xe-═Li(1-x)CoO2+xLi+
C．放电时，Li+由A极移向B极
D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g
22．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式 ：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，ΔH= x kJ·mol－1；
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1；S(s)+2K(s)=K2S(s)，ΔH2= b kJ·mol－1；
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)，ΔH3= c kJ·mol－1。则x为
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
23．25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙(a点的pH为9.5)

下列溶液中的关系一定正确的是
A．图乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5
C．图甲中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
24．已知 NaAlH4是一种重要的储氢材料、化工还原剂，其相关性质的说法不正确的是
A．一定条件下NaH与AlCl3反应制备NaAlH4：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，生成1mol NaAlH4转移3mole-
B．NaAlH4具有吸水性，需要密封保存
C．1mol NaAlH4中含有2mol离子
D．NaAlH4作为储氢材料，溶于水或酸会释放出大量H2：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑

25．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，下列说法正确的是
A．固体X中一定含有Fe2O3
B．沉淀E可能含有BaSO3
C．气体A、C一定均为纯净物
D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
二、填空题（共6大题，50分）
26.（4分）请回答下列问题
（1）请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因 ▲
（2）(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式 ▲
（3）乙醇与丙烷的相对分子质量接近，但是两者的沸点相差较大，请解释其原因 ▲
序号
起始读数/ml
终点读数/ml
1
0.00
12.10
2
1.26
13.16
3
1.54
14.64
27.（4分）化学需氧量(chemical oxygen demand，简称 COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗 O2的质量(mg·L－1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176gK2Cr2O7固体配制成100mL溶液，现取水样20.00mL，加入10.00mLK2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应 2h。多余的 K2Cr2O7用0.1000mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。 此时，发生的反应是 Cr2O7 2－＋6Fe2+＋14H+===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。 (已知 K2Cr2O7和有机物反应时被还原为 Cr3+，)
(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ▲ mol·L－1。
(2)求该湖水的COD为 ▲ mg·L－1。

28.（10分）I.由三种元素组成的难溶化合物A是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究A的组成（已知A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B与KSCN溶液作用显血红色）。

（1）A中非金属元素是 ▲ ，A的化学式是 ▲ 。
（2）固体A与稀盐酸反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）Li、化合物A、有机溶剂（可传导Li+）组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为 ▲ 。
Ⅱ.草酸亚铁（FeC2O4）是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色，说明样品中有二价铁。
（1）上述实验方案是否科学？说明理由 ▲
（2）请提出改进的实验方案 ▲
29.（10分）产生雾霾天气的原因之一是烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH3等)的排放，研究这些排放气的无害化处理是化学工作者研究的重要课题。
（1）已知1molN2(g)、1molO2(g)、1molN2O(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ、1112.5kJ的能量，请写出对N2O(g)进行无害化处理时的热化学方程式 ▲ 。
（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是 ▲ (填字母代号)。
A．第一步对总反应速率起决定作用 B．第二步活化能比第三步大
C．N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) D．I2浓度与N2O分解速率无关
（3）已知2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=−744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施 ▲ (填字母代号)。
a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积
c.升高温度 d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数
Kp= ▲ (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 ▲ 点。
30.（10分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。亚硝酰硫酸能有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

（1）简述检验装置A的气密性操作 ▲ 。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20 ℃，故可将三颈烧瓶置于 ▲ 中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，
其原因是 ▲ 。
③该实验装置存在导致NOSO4H产量降低的缺陷，请提出改进方案 ▲ 。
④利用装置A制备SO2 ,下列试剂最适宜的是 ▲ 。
A.Na2SO3固体和20%硝酸 B.Na2SO3固体和20%硫酸
C.Na2SO3固体和70%硫酸 D.Na2SO3固体和98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2＝NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式 ▲ 。

（3）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。
准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入60.00 mL0.1000 mol·L-1KMnO4标准溶液和10 mL 25％的H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500 mol·L-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。
已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①简述该操作达到滴定终点时的现象 ▲ 。
②亚硝酰硫酸的纯度为 ▲ 。
31.（12分）苄丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3（其中一种产物）。
②烯醇式（ ）结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系（苯环、碳碳双键、碳氧双键等）与其相连时往往变得较为稳定。
（1）写出化合物C中官能团的名称 ▲ 。
（2）写出化合物D的结构简式 ▲ 。
（3）写出反应④的化学方程式 ▲ 。
（4）写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应
②1 mol该有机物能与2 mol NaOH恰好完全反应
③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子
（5）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线

2021届浙江省三校第一次联考化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
D
C
C
D
B
C
B
A
B
A
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

A
C
B
D
C
A
D
D
A
A
A
D

二、填空题（共6大题，50分）
26.
（1）原子半径：氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能。（1分）
（2） （2分）
（3）乙醇分子间可形成氢键而丙烷分子不行。（1分）
27.（1）0.0400（2分） （2）480（2分）
28.I.（1）O、Cl （1分） FeOCl（1分）
（2）FeOCl+2H+=Fe3++Cl-+H2O（2分）
（3）FeOCl+3e-+3Li+=Li2O+LiCl+Fe（2分）
Ⅱ.（1）不科学，因为溶解于硫酸中生成的H2C2O4也具有强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。（2分）
（2）取适量样品溶解于稀硫酸中，再加入几滴KSCN溶液，若溶液不显红色，再滴加适量氯水，溶液显红色，则样品中存在二价铁。（2分，其他合理答案也可）
29.（每小题2分）
（1）2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=−163kJ·mol−1
（2）BC （3）①bd ②0. 089（MPa−1） ③G[]
30.（除标注外均为1分/空）
（1）完成组装后将导管放入水槽，微热蒸馏烧瓶看到有气泡冒出，撤去热源一段时间后，导管内出现一段稳定的液柱。
（2）① 冷水浴/冰水浴 ②生成的NOSO4H作该反应的催化剂
③ 在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶 ④C
⑤ 2NOSO4H+H2O＝2H2SO4+NO↑+NO2↑ （2分）
（3）① 当最后一滴标准液滴入后，溶液由粉红色变为无色且半分钟内不复原
② 92.02% （2分）
31.（4、5每小题3分，其余2分/空）

（1）酚羟基、羰基 （2） （3）

（4）

（5）