江苏省马坝高级中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

江苏省马坝高级中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

江苏省马坝高级中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

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9

江苏省马坝高级中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题(第1题～第14题，共14题42分)、非选择题(第15题～第18题，共4题58分)共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交给监考教师。
2.答题前，请务必将自己的班级、姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Zn 65

第Ⅰ卷 选择题(共42分)
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是
A.开发使用清洁能源 B.田间焚烧秸秆
C.积极鼓励植树造林 D.养成低碳生活习惯
2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是
A.Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1 B.中子数为10的O原子符号：10O
C.O结构示意图为 D.NaOH电子式为
3.下列说法中正确的是
A.伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B.吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热
C.根据能量守恒，在化学反应中，反应物的总能量与生成物总能量一定相等
D.物质发生化学变化的同时都伴随能量变化
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
B.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C.碳酸钠水溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污
D.NaOH能与酸反应，可用作治疗胃酸过多
阅读下列材料，完成 5-6 题：2021 年1月20日中国科学院和中国工程院评选出 2020 年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2＝CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1。
5.下列有关CO2、CH4的说法正确的是
A.CH4的空间构型是三角锥形
B.电负性由大到小的顺序是O>C>H
C.C原子的电子排布式为1s22s22p4
D.CO2转化为CH4利用了CO2的还原性
6.下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是
A.该反应在任何温度下都可自发进行
B.反应CO2(s)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g) ΔH2<+247kJ·mol-1
C.反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023
D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率
7.下列关于铜电极的叙述，不正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极 B.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
C.用电解法精炼铜时粗铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
8.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是
A.Mg位于元素周期表中第二周期IIA族
B.第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)
C.原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)
D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
9.下列说法正确的是
A.镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性
D.相同条件下，NaClO溶液的碱性强于CH3COONa溶液，则Ka(HClO)> Ka(CH3COOH)
10.已知下列热化学方程式： Hg(l)＋1/2 O2(g)＝HgO(s) △H1；
Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) △H2；
则Zn(s) ＋ HgO(s)＝ Hg(l) ＋ZnO(s) △H值为
A.△H2－△H1 B.△H2＋△H1 C.△H1－△H2 D.－△H1－△H2
11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
B.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)
C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＝c(HCO3－)＋c(CO32－)
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，加2滴酚酞试液显浅红色，微热，红色加深
盐类水解是放热反应
B
取1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5mL
0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色
KI和FeCl3反应有一定的限度
C
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该物质中一定含有钠元素
D
向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
13.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

下列有关说法不正确的是
A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C.滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+
D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有杀菌消毒的作用
14.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323 K和343 K时
SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是

A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率
B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)
C. 343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02
D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为放热反应

第II卷 非选择题(共58分)
15.(14分)按下图装置进行实验，并回答下列问题：

⑴锌极为______极，电极反应式为 ；
铜极为______极，电极反应式为 ；
⑵石墨棒C1为______极，电极反应式为 ；
石墨棒C2为______极，电极反应式为 ；
⑶当C2极析出448mL气体(标准状态)时，锌极的质量变化了____________g。
16.(15分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2＋)废液为原料生产
NiOOH的一种工艺流程如下：

(1) 加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是___________________。
(2) 已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，
调节pH的范围是________。
(3) 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________。
(4) 为测定制得的NiOOH的纯度(假设杂质不与Fe2+、KMnO4反应)，进行如下实验：
a.称取9.20 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0000 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。
b.取出20.00 mL，用0.00100 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液
20.00 mL。涉及反应如下：NiOOH＋Fe2＋＋3H＋===Ni2＋＋Fe3＋＋2H2O
5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋4H2O＋Mn2＋
试通过计算确定制得NiOOH的百分含量(写出计算过程)。
17.(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E的原子序数为24。请用化学用语回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ，电负性由大到小的
顺序为_____________。
(2)C的核外电子的轨道排布式为_____________，E的核外电子排布式是 。
(3)写出化合物AC2的电子式 ，单质B2的结构式 。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
18.(15分)(1)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，
已知：Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。
则ΔH3＝ kJ·mol－1
(2)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒
容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物
质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为__________。
②下列说法正确的是____________(填字母)。
A.若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率
(3)利用原电池原理，可用SO2、O2制取硫酸，装置如下图1所示，则A极的电极反应式为 。

(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸的电极方程式为 。