四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题.doc
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1、四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题年级:姓名:- 15 -四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间:150分
2、钟;物理化学生物同堂分卷考试,每科100分,共300分7.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第卷选择题(50分)一、单选题(每小题5分,共10个小题,共50分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子: B. S2Cl2中原子均满足8电子结构C. 硫化钠的电子式:NaNaD. H2O的电子式:H2H【答案】B【解析】【详解】A. 质量数=质子数+中子数=10+8=18,所以中子数为10的氧原子应为,故A错误;B. 根据成键规律可知,S2Cl2的电子式为,分子中的原子最外层电子数均满足8电子
3、结构,故B正确;C. 硫化钠是离子化合物,电子式应为: ,故C错误;D. H2O是共价化合物,电子式应为: ,故D错误;故答案为B。【点睛】离子化合物电子式中肯定有括号,共价化合物电子式中肯定没有括号。2.下列反应属于吸热反应的是()二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳 葡萄糖在人体内被氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2 Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】常见的放热反应有:所有的燃烧反应、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、C和CO2高温下反应、C和H2O高温
4、下反应、以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)。据此回答。【详解】 二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应,故符合题意; 葡萄糖在人体内氧化分解的反应是放热反应,故不符合题意; 锌粒与稀H2SO4的反应是常见放热反应,故不符合题意; Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应,故符合题意;故答案为D。3.下列图中的实验,能达到实验目的的是( )A. 证明稳定性:Na2CO3NaHCO3B. 证明非金属性:ClBrIC. 验证镁和盐酸反应的热效应D. 除去 Cl2 中的杂质气体 HCl【答案】C【解析】【详解】A. 想证明稳定性Na2CO3NaHCO3,需将更稳定的物质Na2C
5、O3放在外侧大试管中,不稳定的物质NaHCO3放在内侧小试管中,故A不能达到目的;B. Cl2可以直接接触淀粉碘化钾溶液发生反应Cl2 +2KI=2KCl+I2,使淀粉碘化钾溶液变蓝,所以不能证明非金属性:BrI,故B不能达到目的;C. 镁和盐酸反应放热,大试管中气体受热膨胀,U型管中红墨水左侧下降右侧上升,现象明显,故C能达到目的;D. 除杂质原则,既要将杂质除掉又不影响所需物质的存在,Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收,故D不能达到目的;故答案为C。【点睛】易错答案为B,忽略反应Cl2 +2KI=2KCl+I2的发生,对非金属性:BrI的检验产生干扰。4.随着科学技术的不断进步,研究物质
6、的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )A. N5中含有 24 个价电子B. O2 与 O4 互同位素C. C60 分子中有范德华力D. H2 与 H3 中存在氢键【答案】A【解析】【详解】A. 每个N原子的价电子数为5,所以N5价电子数为55-1=24,故A正确;B. O2和O4分别为O元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,故B错误;C. C60分子内只有共价键,C60分子间有范德华力,故C错误;D. 原子半径小且非金属性很强的元素的原子(O、 F、 N等)易与这些原子已经形成共价键的氢原子间形成氢键,H2 、 H3中不存在氢键,故D错误;故
7、答案为A。【点睛】易错选项为A,对于主族元素而言,价电子数=最外层电子数核外电子数。5.氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】氰酸铵(NH4OCN)是铵盐,是离子化合物;尿素CO(NH2)2中只含共价键,是共价化合物,氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2的分子式相同,结构不同,属于同分异构体。同素异形体是指单质,氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2都是化合物,不是同素异形体。答案选C。6.对下列事实解释错误的是( )A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓
8、H2SO4具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D. 反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,证明有蔗糖脱水转化为碳的反应发生,说明浓H2SO4具有脱水性,A正确;B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,证明有硝酸分解生成二氧化氮的反应发生,说明浓硝酸不稳定,B正确;C. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,不能说明铝与浓硝酸不反应,那是因为铝表面发生了钝化,铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应,而不是没有反应,
9、C不正确;D. 反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行,证明CuS和H2SO4能大量共存,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸,D正确。综上所述,对事实解释错误的是C。7.下列关于物质性质变化的比较中不正确的是A. 酸性强弱:HIO4HBrO4HClO4B. 原子半径大小:NaSOC. 碱性强弱:KOHNaOHLiOHD. 还原性强弱FClI【答案】D【解析】【详解】A. 非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性IBrCl,则酸性强弱:HIO4HBrO4HClO4,A正确;B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径大小:NaSO,B正确;C.
10、金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性KNaLi,则碱性强弱:KOHNaOHLiOH,C正确;D. 非金属性越强,相应阴离子的还原性越强,非金属性FClI,则还原性强弱FClI,D错误;答案选D。8.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为:XH3H2YHZ,下列说法中正确的是A. 原子序数:XYZB. 非金属性:XYZC. 原子半径:XYZD. 离子的还原性:X3-Y2-Z-【答案】B【解析】【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期,同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强,气态氢化物的稳定性的强弱顺序
11、为:XH3H2YHZ,故原子序数为XYZ,故A错误;B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强,故非金属性为XYZ,故B正确;C、同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径XYZ,故C错误;D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强,对应离子的还原性逐渐减弱,还原性X3Y2Z,故D错误;答案选B。9.在离子RO3n中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是A. Ax+n+48B. Ax+n+24C. Axn48D. A+xn24【答案】B【解析】【详解】R原子质量数为A,设R原子核内含中子的数目为N,则R的质子数为A-N,离子RO3n-中共有x个核外电子,所以A-N+2
12、4+n=x,所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。答案选B。10.下列实验现象预测正确的是()A. 实验:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B. 实验:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C. 实验:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D. 实验:滴入FeCl3后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强【答案】B【解析】分析:A根据单质溴能与NaOH溶液发生反应,苯与水互不相溶;B根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析;C根据在加热时稀硝酸与铜发生反应,硝酸被还原成NO,广口瓶内有空气,可与NO反应;D胶体粒子带电荷,胶体本身不带电。 详解:A项,苯的密度
13、比水小,位于上层,苯中的Br2与NaOH溶液发生反应,因此振荡后静置,上层溶液褪色,故A项错误;B项,浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2,CO2不与酸性KMnO4溶液反应,有气泡产生,SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色,故B项正确;C项,微热稀HNO3片刻,铜与稀HNO3发生反应生成NO,NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2,故C项错误。D项,FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色,生成氢氧化铁胶体,胶体电中性,不带电,故D项错误;综上所述,本题正确答案为B。点睛:本题考查实验方案的评价,涉及到氧化还原反应、萃取等知识点,属于常见的冷拼试题,考查
14、点较多,学生应注意思维的及时转换来解答,B选项难度较大。第卷非选择题(50分)11.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况),甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:(1)甲的化学式是_;乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu
15、和气体丙,写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)。【答案】 (1). AlH3 (2). (3). AlH33H2OAl(OH)33H2 (4). Mg3N2 (5). 2NH33CuO3CuN23H2O (6). 将固体溶于稀硫酸中,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O【解析】【分析】将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况),甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液,因此白色沉淀是A
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