福建省三明市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

福建省三明市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

福建省三明市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

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11

福建省三明市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
（考试时间：2021年2月1日上午10:00-11:30满分100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12
第Ⅰ卷
一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A.氯化铵溶液可用于除铁锈
B.化石燃料的燃烧会干扰珊瑚的生长
C.生石灰和铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D.将氨厂的反应塔连接电源的正极，使反应塔金属钝化抗腐蚀
2.下列物质属于弱电解质的是
A.氨水 B.醋酸铵 C.氮气 D.冰醋酸
3.0.01mol·L-1的下列溶液中最大的是
A.(NH4)2CO3 B. H2 CO3 C. KHCO3 D. Na2CO3
4.下列装置或实验操作正确的是

二次电池充电 操作酸式滴定管 制取无水AlCl3 中和热的测定
A B C D
5.下列解释事实的方程式正确的是
A. NaHSO3溶液呈酸性：
B.洁厕剂（主要成分为盐酸）与84消毒液不能混合使用：
C.不用BaCO3作“钡餐”：
D.电解熔融Al2O3制铝时阳极产生
6.下列说法正确的是
A.P（s，白磷）=P（s，红磷）ΔH=-176 kJ· mol-1，由此推之白磷比红磷稳定
B.在“中和反应的反应热测定”实验中，改变酸的种类实验结果不变
C.已知ΔH1 ； ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D.乙烯燃烧的热化学方程式为： ΔH < 0，由此推之C2H4的能量高于CO2的能量
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅
B.合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3的产量
C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深
D.用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少
8.用惰性电极电解足量下列溶液，消耗相同电量时生成气体的物质的量最大的是（忽略气体在溶液中的溶解）
A.Na2SO4溶液 B.盐酸 C. AgNO3溶液 D.CuCl2溶液
9.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Fe3+和Ag+四种阳离子，若向其中加入过量NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量HI溶液，溶液中大量增加的阳离子除了Na+、H+还有
A. Fe2+ B. NH4+ C. Ag+ D. Fe3+
10.25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL同浓度的盐酸，当加入NaOH溶液的体积为5001mL时，溶液pH为
A.4 B.5 C.9 D.10
11.同温时，下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是
A.在水中的溶解度，HA比HB大
B.同浓度的HA和HB，pH前者大于后者
C.同体积的HA和HB，导电能力前者强于后者
D.等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的H2
12.右图是可逆反应：△H<0的速率一时间图像，t1时刻改变的条件可能是

A.恒容通入CO(g) B.缩小容器体积 C.升高温度 D.恒容通入H2O(g)
13.右图为一原电池装置，下列说法错误的是

A.若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：
B.若电解质溶液为浓硝酸，溶液由无色逐渐变为蓝色
C.若电解质溶液为饱和食盐水，Cu电极上有气体逸出
D.若电解质溶液更换为酒精，电流表指针不偏转电解质溶液
14.某温度下，将2 mol SO2和 1mol O2通入体积为10L的密闭容器中，发生反应：。一定条件下反应达到平衡，体系中有SO316mol，此时再加入SO2、SO3各0.4mol，重新达到平衡。下列说法正确的是
A.第一次达到平衡时的平衡常数K1=80
B.加入SO2、SO3后，平衡正向移动
C.第二次达到平衡时的平衡常数K2>K1
D.两次平衡时O2的转化率a1>a2
15.室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是导电能力

A.C点两溶液的pH相等
B.曲线I表示的是醋酸的变化曲线
C.A点c(H+)比B点c(H+)小
D.完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(NaOH)相同
16.一定条件下，在密闭容器中进行反应：
△H<0，反应达到平衡后测得气体压强为p。下列说法正确的是
A.若其他条件不变，扩大容器体积，S2Cl2的质量减小
B.若其他条件不变，再加入S2Cl2，液体鲜红色变浅
C.若升高温度，平衡常数K减小，气体的平均摩尔质量增大
D.若温度不变，压缩体积至原来的，重新达到平衡时气体压强为P
17.锂离子浓差电池是利用锂离子在石墨烯（C6）表面和电极之间快速穿梭运动的特性而研发的新型可充电电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法正确的是

A.放电时，Li+嵌入石墨烯
B.放电时，电子流动方向：a→b→K2→K3→a
C.充电时，钴元素被氧化
D.电池总反应为
18.常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图。下列说法正确的是

A.H2A溶液中存在4种微粒
B.H2A的平衡常数Ka1=44×10-5
C.当V(NaOH)=20mL时，溶液显酸性
D.当V(NaOH)=30mL时，溶液中部分微粒的大小顺序：
第Ⅱ卷
二、非选择题（包括4小题，共64分）
19.（18分）CO2甲烷化在解决环境和能源问题等方面具有重要意义。已知CO2甲烷化包含如下反应：
主反应： △H
副反应：△H =+41 kJ·mol-1
△H2=-172kJ·mol -1
△H3=-75kJ-·mol-1
（1）主反应的△H= ，该反应可在 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）下自发进行。
（2）在某高效催化剂的作用下，副反应的影响可忽略不计。将1 mol CO2、4mol H2通入容积为2L的恒容密闭容器中，200℃时容器内CO2的物质的量随时间的变化如下表所示：
时间/min-1
10
20
30
40
50
60
n(CO2)mol
0.31
0.53
0.40
0.30
0.25
0.25
①能说明反应已达平衡状态的是 （填标号）
a.c(CO2)：c(H2O)=1:6
b.混合气体的密度不变
c .v正(H2)=4v逆(CH4)
d.密闭容器内压强不变
②40min内，消耗H2的平均反应速率为 。
③反应达到平衡时CO2的转化率为 。
（3）我国科学家研究了在两种不同催化剂Ni(lll)、Ni—La表面上CO2甲烷化的反应历程，如图所示（截取部分图），其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

由图中反应历程与能量变化可知：使用 催化剂更有利于CO2的吸附。反应能垒（活化能）最 （填“高”或“低”）的步骤为整个反应的速控步骤，写出以Ni（lll）为催化剂的速控步骤的化学方程式 。两种催化剂催化反应的速控步骤
（填“相同”或“不相同”）。
20.（16分）常温下，浓度均为0lmol·L-1的五种溶液的pH如下表：
溶质
NaHCO3
Na2CO3
Na2SO3
NaClO
NaOH
pH
9.7
11.6
9.8
10.3
13
（1）NaOH溶液中，水电离出的c(OH-)为 。
（2）将 NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是 （填标号）
a.
b.
C .
d.
（3）H2CO3、HClO中，酸性更弱的是 。若向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为 。
（4）将SO2通入0.1 mol·L-1？Na2SO3溶液中至溶液呈中性，溶液中= （忽略溶液体积的变化）
（5）将上述5种溶液稀释100倍时，pH变化最大的是 溶液。
（6）为探究 NaHCO3溶液的pH随温度的变化情况，实验测绘0.1mol ·L- 1NaHCO3溶液的温度—pH变化情况如图所示。

升温过程 NaHCO3溶液pH变化曲线
①45℃前温度升高 NaHCO3溶液pH减小的原因可能是 （写一条）。
②加热溶液至45℃附近时，溶液pH陡然增大，说明生成了新的物质，写出该新物质水溶液显碱性的离子方程式 。
21.（14分）乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸，25℃时Ka1=5.6×10-2、Ka2=54×10-5。
（1）研究发现多种食物中富含草酸。用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液测定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：。
①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO4标准溶液装入 中备用。
②滴定终点的判断依据是 。
③实验数据如下：
滴定次数
待测菠菜提取液的体积/mL
0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/m L
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
1
25.00
0.13
11.43
11.30
2
25.00
1.27
14.07
12.80
3
25.00
0.00
11.10
11.10
造成第2次所用酸性KMnO4溶液体积明显偏大的原因可能是 （填标号）
a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外
c.滴定结束时，俯视读数
④根据所给数据，计算菠菜提取液中H2C2O4的物质的量浓度为 。
（2）草酸钙能对血液起抗凝作用。
①已知正常人体血液中Ca2+含量约为25×10-3mol·L-1，则理论上最低为 时会生成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-9]
②某血液抗凝剂原料为pH=9的Na2C2O4溶液，该溶液中阴离子OH-、、结合H+的能力最弱的为 ，此时溶液中 。
22.（16分）
（1）利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，通过控制双控开关，可交替得到H2和O2双控开关

①当得到H2时，双控开关应连接（填“K1”或“K2”）。在KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池中，H2参与反应的电极反应式为 。
②当改变开关连接方式制取O2时，产生O2的电极附近pH （填“增大”、“減小”
或“不变”），该电极材料可选择 （填标号）。
a. Fe b. Cu c. Pt d.石墨
③制取O2时，电极3的电极反应式为 。
（2）用某种含镍（Ni2+）工业废水为原料，生产电极材料碱式氧化镍[NiO(OH)]的工艺流程如图：

①加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 。
②已知常温下， Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-5mol·L-1，调节pH的范围是 。
③写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiO(OH)的化学方程式： 。

三明市2020-2021学年第一学期普通高中期末质量检测
高二化学试题参考答案及评分说明
总说明：
1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2.化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
D
B
C
B
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
B
A
C
B
A
D
C
C

二、非选择题（包括4小题，共64分）
19.（18分，每空2分）
（1）-165 kJ· mol-1（单位未写扣1分，下同） 较低温度
（2）①acd（选错不得分，漏选一个扣1分，下同）
②0.035mol·L-1·min-1
③75%
（3Ni—La 高 *CO+*H=*CHO 相同
20.（16分，每空2分）
（1）1×10-13mol·L-1
（2）ab
（）HClO NaClO+ CO2+H2O=NaHCO3+HCIO
（4）0.2mol·L-1
（）NaOH
（6）①H2O的电离正向移动对pH的影响大于的水解正向移动对pH的影响或的电离正向移动对pH的影响大于水解的正向移动对pH的影响（或其他合理答案）
②（多写第二步不扣分）
21.（14分，每空2分）
（1）①酸式滴定管（仅写滴定管不得分）
②滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为（浅）紫色（或红色、紫红色），且半分钟内不退色
③a
④0.056mol·L-1
（2）①16×10-6mol·L-1
② 5.4×104
22.（16分，每空2分）
（1）①K1 H2+2OH--2e-=2H2O
②减小 cd
③NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
（2）①静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液，无沉淀产生
②pH≥9（pH>9也得分）
③