2019年上海市闵行区中考化学二模试卷(解析版).doc

2019年上海市闵行区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）
1．属于纯净物的是（　　）
A．雨水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．海水
2．属于氮肥的是（　　）
A．NH4Cl B．K2CO3 C．NaCl D．CO2
3．放入水中能形成溶液的是（　　）
A．泥沙 B．奶粉 C．蔗糖 D．植物油
4．与金刚石互为同素异形体的是（　　）
A．木炭 B．炭黑 C．活性炭 D．石墨
5．生活中的物质酸性最强的是（　　）

A．护发素 B．老陈醋 C．洗发精 D．肥皂液
6．焰色反应中火焰呈黄色的是（　　）
A．K2SO4 B．CaCl2 C．Na2O D．ZnCl2
7．物质的俗名与化学式对应错误的是（　　）
A．食盐NaCl B．纯碱NaOH
C．生石灰CaO D．胆矾CuSO4•5H2O
8．化学方程式正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．H2O2H2↑+O2
C．Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag D．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
9．有关物质用途错误的是（　　）
A．盐酸除铁锈 B．氢氧化钠治疗胃酸过多
C．食盐作融雪剂 D．熟石灰改良土壤酸性
10．粗盐提纯中操作错误的是（　　）
A． B．
C． D．
11．有关实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．打开浓盐酸瓶盖有大量白烟
D．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
12．某反应前后微观示意图如图。“●”和“〇”表示不同元素的原子，说法错误的是（　　）

A．反应前后原子个数不变 B．生成物是氧化物
C．属于化合反应 D．共有三种分子
13．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图。分析正确的是（　　）

A．通电后产生气体的速率相同
B．与电源负极相连的电极上产生气体N
C．气体M、N的质量比为1：2
D．检验M、N气体可证明水的组成
14．用W管研究电解水产生的氢气还原氧化铜的产物，分析错误的是（　　）

A．先通气体，再点燃酒精灯加热
B．该反应不需要进行尾气处理
C．b处白色粉末变蓝色，说明反应生成了水
D．反应结束后a处可能还有黑色固体剩余
15．有关元素说法正确的是（　　）
A．元素以游离态存在的是单质
B．置换反应中元素存在形态都改变
C．有机物中一定含碳元素
D．燃烧中元素的化合价都改变
16．不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（　　）
A．NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3
B．Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca（OH）2
C．Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba（OH）2
D．KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2
17．除去物质中少量杂质，所用方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
KCl固体（KClO3）
加入二氧化锰，加热
B
BaCl2溶液（HCl）
加入过量的碳酸钡，过滤
C
CO2（CO）
通入过量的氧气，点燃
D
氯化钠溶液（硝酸钾）
降温结晶
A．A B．B C．C D．D
18．实验方案设计不能达到实验目的是（　　）

A探究二氧化锰的
催化作用
B探究CO2的密度
及与水的反应
C探究CO2与NaOH
溶液的反应
D探究着火点是燃
烧条件之一
A．A B．B C．C D．D
19．久置碱石灰（碱石灰成分是CaO与NaOH固体混合物）加入水中，解释合理的是（　　）
A．水足量时固体全部溶解 B．溶液pH一定大于7
C．溶液温度一定升高 D．溶液中含有两种溶质
20．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（　　）

A．a→b点，溶液的pH逐渐增大
B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸有气泡产生
D．m＝12.7g
二、填空题（共20分）
21．（10分）2019年起全国陆续启动生活垃圾分类工作，旨在践行绿色生活，共建美丽家园。
①人类需要清新的空气。空气中供人呼吸的气体是　 　（用化学式表示，下同）；含量过多造成温室
效应的主要气体是　 　。
②人类需要洁净的水。高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色水处理剂，既能吸附杂质，体现　 　性质（填“物理”或“化学”）；又能杀菌消毒，属于　 　变化（填“物理”或“化学”）；它由　 　种元素组成，其中铁元素的化合价为　 　，钾、氧元素的原子个数比为　 　，1mol K2FeO4中约含有　 　个铁原子。
③人类需要清洁的能源。天然气是上海常见的家用燃料，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是　 　。
④垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是　 　。
A．废电池
B．旧报纸
C．空易拉罐
D．过期药品
22．（4分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，硝酸钾的溶解度为　 　。
②t3℃时，向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是
　 　g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量
分数　 　（填“变大”、“不变”或“变小”）。
③将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是　 　。
A．溶质质量a＝b
C．溶剂质量a＜b
B．溶液质量a＜b
D．溶质的质量分数a＞b

23．（6分）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验：（所用金属的形状与大小和
稀盐酸的用量及浓度均相同）。

①一段时间后，可明显观察到实验B的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
②甲同学认为通过观察A和C中　 　实验现象来比较锌与铁的金属活动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D，可以测定　 　来确定。
③丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是　 　，Y溶液是　 　。
三、简答题（共20分）
24．（9分）化学兴趣小组同学为了测定0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应得到二氧化碳的量，设计如图1实验，
二氧化碳不溶于油。

（1）仪器名称：a　 　、b　 　。
（2）为了确保实验成功，请将B装置图画完整　 　。B中油层的作用是　 　。
（3）装置A适用的条件是　 　；
当反应结束关闭活塞，A中的现象是　 　。
（4）0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，计算生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算）
（5）在图2中画出消耗碳酸钙的质量与产生二氧化碳的质量关系曲线　 　。
（6）分析发现实验收集到的二氧化碳体积比理论值偏低，造成此结果的原因可能是　 　（装置的气密性良好）。
Ⅰ．A装置中有二氧化碳残留
Ⅱ．加入盐酸的量过多
Ⅲ．与量筒相连的导管中有水
Ⅳ．量筒读数时，仰视读数
25．（11分）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸，为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
方案
加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象
A是　 　溶液，
B是另一种溶液。
方案2
碳酸钠溶液

方案3
试剂X
……
【方案1】写出方案1中发生反应的化学方程式　 　。
【方案2】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
将反应后的A、B溶液混合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况：
①当混合物C中有白色沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式　 　，反应的基本类型是　 　。
②当混合物C中有气泡冒出时，则溶液A反应后的上层清液中含有的溶质是　 　。
③当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是　 　。
【方案3】完成方案3：请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别这两种物质的试剂　 　（填序号）。
①酚酞溶液
②pH试纸
③铁片
④稀硝酸
⑤氧化铜
【拓展】请选择与上述三种方案中不同类别的物质来鉴别这两种物质。你选择的试剂是　 　（写化学式）。

2019年上海市闵行区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．故选：B。
2．故选：A。
3．故选：C。
4．故选：D。
5．故选：B。
6．故选：C。
7．故选：B。
8．故选：D。
9．故选：B。
10．故选：D。
11．故选：B。
12．故选：B。
13．故选：D。
14．故选：C。
15．故选：C。
16．故选：A。
17．故选：B。
18．故选：D。
19．故选：B。
20．故选：C。
二、填空题（共20分）
21．【解答】解：①氧气是供给人体呼吸的气体，大气中二氧化碳的含量过高会导致温室效应；故填：O2；CO2；
②吸附杂质的过程没有新物质生成，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；而杀菌消毒的过程中有新物质生成，发生了化学变化；高铁酸钾（K2FeO4）是由三种元素组成的，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中铁元素的化合价为x，则：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6；钾、氧元素的原子个数比为2：4
＝1：2；1个K2FeO4分子中含有1个铁原子，所以1mol K2FeO4中约含有6.02×1023个铁原子；故填：物理；化学；3；+6；1：2；6.02×1023；
③甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
④空易拉罐是可重新回收利用的垃圾；故填：C。
22．【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g/100g水；
②t3℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是140g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变；
③将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b，
A、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故错误；
B、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g，水，还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故正确；
C、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，此时氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量，虽然降低相同的温度，但氯化钾溶解度减小的幅度小于硝酸钾，所以硝酸钾析出晶体质量较大，所以溶液质量a＜b，故正确；
D、a、b都是t2℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数a＝b，故错误。
故选：BC。
故答案为：①25g/100g水；
②140，不变；
③BC。
23．故答案为：
①铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
②金属表面产生气泡的速率；相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间
③铁（铜）；CuSO4溶液（FeSO4溶液/稀盐酸）。
【点评】主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应判断金属的活动性强弱，根据金属的活动性强弱来判断金属和盐溶液是否发生，培养学生应用知识解决问题的能力。
三、简答题（共20分）
24．【解答】解：①a是长颈漏斗、b是量筒。故填：长颈漏斗；量筒。
②因为二氧化碳能溶于水，所以用图示装置来收集二氧化碳时，应该短管进气，长管排水，所以B装置如下所示：；
B中油层的作用是防止二氧化碳溶于水。
故填：；防止二氧化碳溶于水。
③装置A适用于块状或大颗粒状固体与液体在常温下反应制取气体；当反应结束关闭活塞，装置内的反应继续进行，压强增大，试管内的液面降低，长颈漏斗内的液面升高，慢慢的液体试剂与固体药品分离，反应结束；故填：块状或大颗粒状固体和液体反应，不需要加热；试管内液面下降，液体进入长颈漏斗，固体和液体分离。
④设生成二氧化碳质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g/mol×0.1mol x
＝
x＝4.4g
答：生成二氧化碳的质量是4.4g。
⑤由化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知碳酸钙与二氧化碳之间的质量关系为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
反应未开始时，二氧化碳的质量为零，当5g碳酸钙参与反应时，生成二氧化碳2.2g，当10g碳酸钙完全参与反应时，反应结束，生成二氧化碳4.4g，消耗碳酸钙的质量与产生二氧化碳的质量关系曲线如下所示：
，
故填：。
⑥Ⅰ．A装置中有二氧化碳残留会导致测定结果偏小；
Ⅱ．加入盐酸的量过多对二氧化碳的体积无影响；
Ⅲ．与量筒相连的导管中有水会导致水无完全排出，测定结果偏小；
Ⅳ．量筒读数时，仰视读数造成测定结果偏小。
故选：Ⅰ、Ⅲ。
25．【解答】解：方案2，分别加入碳酸钠溶液，现象是：A中有沉淀生成，B中有气泡产生；结论A是氢氧化钙，B是稀盐酸；故答案为：A中有沉淀生成，B中有气泡产生，氢氧化钙；
【方案1】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
【方案2】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：将反应后的A、B溶液混合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况：①当混合物C中有白色沉淀产生时，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可，属于复分解反应；②当混合物C中有气泡冒出时，则溶液A反应后的上层清液中含有的溶质是碳酸钠和氢氧化钠；③当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是氯化钠；故答案为：①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解反应；②Na2CO3、NaOH；
【方案3】①酚酞溶液，②pH试纸，③铁片，⑤氧化铜，都是能鉴别这两种物质的试剂；故答案为：①②③⑤；
【拓展】氢氧化铜也能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸，蓝色固体溶解的是稀盐酸，不变的是氢氧化钙溶液；故答案为：Cu（OH）2等。（合理即可）

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