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2018年湖北省襄阳市中考化学试卷

一、选择题。（选择题无分值）
1．（2.00分）生活中的下列变化，属于化学变化的是（　　）
A．玉米榨汁 B．葡萄酿酒 C．蔗糖溶解 D．汽油挥发
2．（2.00分）下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．化学反应前后催化剂的质量不变
B．化学反应前后催化剂的性质不变
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．没有催化剂化学反应不能发生
3．（2.00分）将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（　　）
A．分子个数增多 B．分子质量增大 C．分子间隔增大 D．分子体积变大
4．（2.00分）一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是（　　）
A．+3 B．+1 C．﹣1 D．﹣3
5．（2.00分）襄阳市正在创建国家级文明城市。下列做法错误的是（　　）
A．加大空气监测力度，改善环境状况
B．有效防治水体污染，保护水资源
C．分类回收生活垃圾，垃圾资源化
D．过度使用农药化肥，提高粮食产量
6．（2.00分）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是（　　）
A．臭氧 B．液氧 C．石墨 D．二氧化碳
7．（2.00分）下列说法正确的是（　　）
A．由同一种元素组成的物质一定是单质
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
8．（2.00分）下列实验方案不能达到目的是（　　）
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
9．（2.00分）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
10．（2.00分）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（　　）

A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

二、填空与简答题（每空1分，共16分）
11．（2.00分）生活中处处有化学。请你根据所学的知识，用相应的化学式填空。
（1）按体积计算，空气中含量最多的气体　 　；
（2）实验室制取氧气的药品　 　 （任意写出一种）。
12．（3.00分）水是生命之源，与人类生活息息相关。
（1）汉江是襄阳的母亲河。汉江水属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
（3）用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝的　 　性。
13．（3.00分）学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。
（1）襄阳盛产山药、麦冬等经济作物，其中化肥对农作物的增产有重要作用。请你选用N、P、K、O、H等元素，任意写出一种复合肥的化学式：　 　。
（2）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是　 　 （填序号）。
A．提供可燃物 B．与氧气接触 C．达到燃烧所需的最低温度
（3）冶金工业常用CO还原CuO来冶炼金属铜，请写出该反应的化学方程式　 　。
14．（3.00分）2018年4月7日，我国“深海勇土”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下4500米，潜水领域再次获得新突破。
（1）潜水器使用了钛合金等新型合金材料，避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。铁生锈的条件是铁与　 　直接接触。
（2）潜水器内所用的下列材料属于有机合成材料的一项是　 　 （填序号）。
A．不锈钢机械臂 B．有机玻璃仪表盘 C．钢缆绳 D．真皮坐垫
（3）潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗名为纯碱的物质，请写出该反应的化学方程式　 　。
15．（2.00分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请分析作答：
（1）t1℃时，A、C物质的溶解度关系是A　 　C （填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）t3℃时，将A、B、C的饱和溶液各100g，分别降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小依次为　 　。

16．（3.00分）图示中A一F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请分析后作答：
（1）物质C的化学式　 　；
（2）反应①的基本反应类型是　 　；
（3）反应②的化学方程式　 　。

三、实验与探究题（每空1分，共8分）
17．（3.00分）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
（1）初中化学实验室常用于量度液体体积的仪器是　 　；
（2）给试管内液体加热时所盛液体体积不得超过试管容积的　 　；
（3）过滤操作中使用的玻璃仪器有　 　（任写一种）。
18．（5.00分）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验：（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）

祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式　 　。
雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如图2探究，请分析后作答：

（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是　 　；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是　 　。
（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是　 　；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有　 　。

四、分析与计算题（共6分）
19．（2.00分）10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为　 　；
（2）要配制200kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为　 　kg。
20．（4.00分）某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：

（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是　 　g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。

2018年湖北省襄阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题。（选择题无分值）
1．（2.00分）生活中的下列变化，属于化学变化的是（　　）
A．玉米榨汁 B．葡萄酿酒 C．蔗糖溶解 D．汽油挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、玉米榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、汽油挥发石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．（2.00分）下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．化学反应前后催化剂的质量不变
B．化学反应前后催化剂的性质不变
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．没有催化剂化学反应不能发生
【分析】催化剂是能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质；A、化学反应前后催化剂的质量不变正确；B、化学反应前后催化剂的性质不变错误，是化学性质不变；C、催化剂只能加快化学反应速率错误，是改变化学反应速率，既可以加快，也可以减慢；D、没有催化剂化学反应不能发生错误。
【解答】解：A、化学反应前后催化剂的质量不变正确，故选项正确；
B、化学反应前后催化剂的性质不变错误，是化学性质不变；故选项错误；
C、催化剂只能加快化学反应速率错误，是改变化学反应速率，既可以加快，也可以减慢；故选项错误；
D、没有催化剂化学反应不能发生错误，如加热氯酸钾制氧气，没有催化剂反应会比较慢；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了催化剂和催化剂的作用，要加强记忆，理解应用。

3．（2.00分）将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（　　）
A．分子个数增多 B．分子质量增大 C．分子间隔增大 D．分子体积变大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增加，故选项错误。
B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是质量增大，故选项错误。
C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确。
D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是分子体积增大，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

4．（2.00分）一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是（　　）
A．+3 B．+1 C．﹣1 D．﹣3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。
【解答】解：C元素的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

5．（2.00分）襄阳市正在创建国家级文明城市。下列做法错误的是（　　）
A．加大空气监测力度，改善环境状况
B．有效防治水体污染，保护水资源
C．分类回收生活垃圾，垃圾资源化
D．过度使用农药化肥，提高粮食产量
【分析】A、根据加大空气质量监测，可以改善环境状况，防止空气污染解答；
B、根据预防治理水体污染，保护水资源，有利于改善环境解答；
C、根据分类回收垃圾，实现资源化利用，能减少环境污染、二氧化碳的排放解答；
D、根据过度使用农药化肥，易造成水污染解答。
【解答】解：
A、加大空气质量监测，可以改善环境状况，防止空气污染，故正确；
B、预防治理水体污染，保护水资源，有利于改善环境，故正确；
C、分类回收垃圾，实现资源化利用，能减少环境污染、二氧化碳的排放，故正确；
D、过度使用农药化肥，易造成水污染，应合理使用，故错误。
故选：D。
【点评】过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。

6．（2.00分）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是（　　）
A．臭氧 B．液氧 C．石墨 D．二氧化碳
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、石墨是由碳元素形成的不同单质，与氧气不是同素异形体，故选项错误。
D、二氧化碳是化合物，与氧气不是同素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。

7．（2.00分）下列说法正确的是（　　）
A．由同一种元素组成的物质一定是单质
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
【分析】A、根据单质的定义考虑；B、根据由一种分子构成的物质属于纯净物考虑；C、蜡烛燃烧遵循质量守恒定律，质量减少是因为有气体跑了；D、均一稳定的混合物属于溶液。
【解答】解：A、由同一种元素组成的纯净物一定是单质，故A错；
B、由一种分子构成的物质属于纯净物，故B正确；
C、蜡烛燃烧遵循质量守恒定律，质量减少是因为有气体跑了，故C错；
D、均一稳定的混合物属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，知道溶液的特点。

8．（2.00分）下列实验方案不能达到目的是（　　）
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据羊毛线的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
B、O2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，点燃产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断

9．（2.00分）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

10．（2.00分）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（　　）

A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【解答】解：A、a点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；
B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，该选项说法正确；
C、d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，该选项说法不正确；
D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

二、填空与简答题（每空1分，共16分）
11．（2.00分）生活中处处有化学。请你根据所学的知识，用相应的化学式填空。
（1）按体积计算，空气中含量最多的气体　N2　；
（2）实验室制取氧气的药品　KClO3（或KMnO4、H2O2）　 （任意写出一种）。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）按体积计算，空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。
（2）实验室制取氧气的药品由氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢等，其化学式分别是KClO3、KMnO4、H2O2。
故答案为：
（1）N2；（2）KClO3（或KMnO4、H2O2）。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。

12．（3.00分）水是生命之源，与人类生活息息相关。
（1）汉江是襄阳的母亲河。汉江水属于　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用　煮沸　的方法来降低水的硬度。
（3）用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝的　导热　性。
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据硬水软化的方法来分析；
（3）根据金属的物理性质与用途来分析。
【解答】解：（1）汉江水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物。
（2）在生活中可以采用煮沸的方法来降低水的硬度，使水软化；故填：煮沸。
（3）铝具有导热性，可以制成铝壶用于烧水；故填：导热。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

13．（3.00分）学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。
（1）襄阳盛产山药、麦冬等经济作物，其中化肥对农作物的增产有重要作用。请你选用N、P、K、O、H等元素，任意写出一种复合肥的化学式：　KNO3　。
（2）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是　C　 （填序号）。
A．提供可燃物 B．与氧气接触 C．达到燃烧所需的最低温度
（3）冶金工业常用CO还原CuO来冶炼金属铜，请写出该反应的化学方程式　CuO+COCu+CO2　。
【分析】（1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（2）根据燃烧的条件进行分析。
（3）根据化学方程式的书写方法分析。
【解答】解：（1）KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
（2）“钻木取火”满足的燃烧的条件是达到燃烧所需的最低温度。
（3）冶金工业常用CO还原CuO来冶炼金属铜，该反应的化学方程式CuO+COCu+CO2。
故填：（1）KNO3；（2）C；（3）CuO+COCu+CO2。
【点评】此题难度不大，掌握肥料的知识、燃烧的条件以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答。

14．（3.00分）2018年4月7日，我国“深海勇土”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下4500米，潜水领域再次获得新突破。
（1）潜水器使用了钛合金等新型合金材料，避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。铁生锈的条件是铁与　空气中的氧气和水　直接接触。
（2）潜水器内所用的下列材料属于有机合成材料的一项是　B　 （填序号）。
A．不锈钢机械臂 B．有机玻璃仪表盘 C．钢缆绳 D．真皮坐垫
（3）潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗名为纯碱的物质，请写出该反应的化学方程式　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　。
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）有机合成材料必须具备三个条件：有机物、人工合成、高分子化合物。可分析选项的组成结合概念进行解答；
（3）根据反应原理写出反应的化学方程式解答。
【解答】解：
（1）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；
（2）A、不锈钢机械臂是由金属材料制成的；
B、有机玻璃仪表盘是由有机合成材料制成的；
C、钢缆绳 是由金属材料制成的；
D、真皮坐垫由天然材料制成的。
故选B。
（3）过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗名为纯碱的物质，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
答案：
（1）空气中的氧气和水（答案合理即可）；
（2）B；
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【点评】本题考查较为全面，与生活常识联系紧密，是中考的热门考点。

15．（2.00分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请分析作答：
（1）t1℃时，A、C物质的溶解度关系是A　=　C （填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）t3℃时，将A、B、C的饱和溶液各100g，分别降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小依次为　B＞A＞C　。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、C物质的溶解度关系是A=C；
（2）t3℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度最小，A、B、C的饱和溶液各100g中，A中溶剂最少，C中溶剂最多，B中溶剂次之，将A、B、C的饱和溶液各100g，分别降温至t2℃，A、B物质的溶解度减小，溶解度相等，C物质的溶解度增大，所以所得溶液中溶质的质量由大到小依次为：B＞A＞C。
故答案为：（1）=；
（2）B＞A＞C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16．（3.00分）图示中A一F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请分析后作答：
（1）物质C的化学式　CO2　；
（2）反应①的基本反应类型是　复分解反应　；
（3）反应②的化学方程式　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl　。

【分析】根据题目给出的流程图和信息：A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。
【解答】解：（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；故答案为：CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
（3）E是硫酸，F是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，配平即可；故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。

三、实验与探究题（每空1分，共8分）
17．（3.00分）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
（1）初中化学实验室常用于量度液体体积的仪器是　量筒　；
（2）给试管内液体加热时所盛液体体积不得超过试管容积的　　；
（3）过滤操作中使用的玻璃仪器有　烧杯（或玻璃棒、漏斗）　（任写一种）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称、使用，进行分析解答。
（2）根据给试管中的液体加热的方法，进行分析解答。
（3）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析解答。
【解答】解：（1）初中化学实验室常用于量度液体体积的仪器是量筒。
（2）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的。
（3）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中烧杯、玻璃棒、漏斗属于玻璃仪器。
故答案为：
（1）量筒；
（2）；
（3）烧杯（或玻璃棒、漏斗）。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

18．（5.00分）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验：（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）

祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式　MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl　。
雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如图2探究，请分析后作答：

（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是　NaCl、Na2CO3　；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl　。
（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是　沉淀部分溶解，有气泡产生　；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有　Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3　。
【分析】氯化镁和氢氧化钠完全反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀硝酸和氢氧化镁反应生成硝酸镁和水，和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应；
氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡。
【解答】解：祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
故填：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
雯雯：（1）雯雯经过分析推断，滤液A与试管Ⅲ中的物质混合后溶液显红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有碳酸钠，因此反应后试管Ⅲ所得溶液中一定含有的溶质是稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠；
步骤①中一定发生的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
故填：NaCl、Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（2）沉淀M、N中含有氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡，把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸中时，稀硝酸和氢氧化镁反应生成硝酸镁和水，和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应，因此观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；
实验结束，把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有：碳酸钡和硝酸反应生成的硝酸钡、氢氧化镁和硝酸反应生成的硝酸镁、C中氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠和硝酸银反应生成的硝酸钠、过量的硝酸。
故填：沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

四、分析与计算题（共6分）
19．（2.00分）10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为　40：71　；
（2）要配制200kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为　180　kg。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。
【解答】解：（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40：（35.5×2）=40：71。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200kg 10%的CaCl2溶液，需CaCl2的质量=200kg×10%=20kg；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=200kg﹣20kg=180kg。
故答案为：
（1）40：71；
（2）180。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。

20．（4.00分）某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：

（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是　0.4　g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。

【分析】（1）根据图象可知恰好完全反应时生成氢气的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出金属锌的质量，进而求出氧化锌的质量从而计算原20g混合物中氧化锌的质量分数即可。
【解答】解：（1）根据图象可知恰好完全反应时生成氢气的质量为0.4；故填：0.4；
（2）设原20g混合物中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

x=13g
所以原20g混合物中氧化锌的质量分数为：×100%=35%
答：原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性。

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