2018年辽宁阜新市中考化学试卷(解析版).doc

2018年阜新市初中毕业生学业考试
化学试卷
考试时间50分钟 试卷满分100分
各位同学请注意：务必将试题答案写在答题卡对应的位置上，否则不得分。千万记住哦！
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 N—14 O—16 S—32 Zn—65
一、选择题(本大题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是
A. 挥发性 B. 不稳定性 C. 可燃性 D. 腐蚀性
【答案】A
【解析】
【分析】
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，物质需要发生化学变化才能表现出来的性质是化学性质。
【详解】常见的物理性质包括颜色、气味、状态、溶解度、熔沸点、挥发性等，常见的化学性质包括可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性，脱水性和腐蚀性等。故选A。
2. 人的生存离不开空气，如图为空气成分示意图，其中R指的是
.....................
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，观察空气成分示意图可知，其中R指的是氧气．故选B．
3. 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A. 图中n的数值等于5
B. 原子序数与核电荷数都是35
C. 在化学反应中，溴原子获得电子形成Br +
D. 溴元素为金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，电子数和核电荷数相等，都是35，可计算出n=7，错误；B、在原子中，电子数和核电荷数相等，都是35，正确；C、在化学反应中，溴原子易得电子达到稳定结构，带一个单位的负电荷，溴离子的元素符号是Br-错误；D、根据元素的化学名称，可知溴元素属于非金属元素，错误。故选B。
【点睛】在原子中，原子序数=电子数=质子数=核电荷数。
4. 下列关于物质用途的说法错误的是
A. 氮气用于制造硝酸和氮肥 B. 小苏打用于治疗胃酸过多症
C. 钛合金用于制造人造骨 D. 甲醛溶液用于浸泡海产品
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气是工业生产硝酸和氮肥的重要原料，错误；B、小苏打即碳酸氢钠可以和盐酸反应，治疗胃酸过多，错误；C、钛合金可用于航空、航天工业、化学工业和制造人造骨等，错误；D、甲醛对人体有害，不能用于浸泡水产品，正确。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
5. 化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A. 反应前后分子的个数不变 B. 生成物有三种
C. 反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D. 是保持氧气化学性质的最小粒子
【答案】C
【解析】
【分析】
将微观示意图转化为化学式，反应前的物质是HgO，反应后的物质是Hg、O2和剩余的HgO。则反应的化学方程式是2HgO2Hg+O2
【详解】A、根据化学方程式可知反应前后分子的个数发生了变化，错误；B、生成物是汞和氧气，是两种，错误；C、对于化学反应来说，反应前后原子的种类和数目不会发生改变，正确；D、氧气是由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，即氧分子，错误。故选C。
6. 阜新市目前正在大力推进“创建全国文明卫生城市”的活动，下列做法不符合这一活动要求的是
A. 对污染水体进行处理使之符合排放标准
B. 我市大部分公交车由原来以柴油机为动力的燃料汽车更换为充电式新能源汽车
C. 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
D. 农村田地上的秸秆就地焚烧处理
【答案】D
【解析】
【详解】A、对于污染水体应该处理达标之后再排放，否则会污染更多的水源，错误；B、柴油燃烧会产生有毒有害的气体和烟尘，对环境有污染，新能源汽车能够减少有毒有害气体的排放，错误；C、农药和化肥的大量使用会造成环境污染，应该合理使用，错误；D、农村田地上的秸秆就地焚烧处理，会产生有毒有害的气体和烟尘，对环境有污染，不符合这一活动的要求，正确。故选D。
7. “农心牌”乌龙面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等），下列说法正确的是

A. 营养成分表中的“钠”指的是单质
B. 营养成分表中标出的基本营养素有五种
C. 乌龙面调料袋中的加碘盐可以预防甲状腺肿大
D. 乌龙面的塑料包装袋具有热固性
【答案】C
【解析】
【分析】
人体所需的基本营养素主要有六种，分别是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
【详解】A、营养成分中的“钠”指的是钠元素，而不是钠单质，错误；B、营养成分表中标出的基本营养素有糖类、油脂、蛋白质和无机盐四种，错误；C、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大，正确；D、乌龙面的塑料包装袋具有热塑性，错误。故选C。
8. 如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是

A. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性
B. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO
C. 实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
D. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
试题分析：该实验的目的是探究燃烧的条件。该实验的现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。故选C。
考点：燃烧条件的探究
视频

9. pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A. pH=1.3的工业废水 B. pH=4.5的雨水
C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水
【答案】A
【解析】
试题分析：PH<7时溶液呈酸性，且PH越小，酸性越强。故选A。
考点：PH
10. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是

A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
【答案】A
【解析】
【分析】
碳和氧化铜在较高的温度下反应生成铜和二氧化碳。
【详解】A、 给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。故选A。
11. 下图表示我市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是

A. 将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量
B. 使煤分解制成管道煤气的变化是物理变化
C. 液化石油气是石油化工的一种产品
D. 煤、石油、天然气都是化石燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤炭主要是由碳、氢元素等元素组成的，煤炭燃烧主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量，不符合题意；B、使煤分解制成管道煤气的变化有新物质生成，属于化学变化，符合；C、石油的分馏可以得到石油气、汽油、航空煤油、柴油、润滑油、重油等产品，不符合题意；D、煤、石油、天然气都是化石燃料，不符合题意。故选B。
12. 下列说法正确的是
A. 所有含碳元素的化合物都是有机物
B. Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒质子数相同，化学性质相同
C. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
D. 化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的分类，构成物质的基本微粒等知识。
【详解】A、通常把含碳元素的化合物叫作有机化合物，简称有机物，但是少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等，具有无机物的特性，通常把它们看作无机化合物，错误；B、 Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒质子数相同，但是它们的化学性质不相同，错误；C、分子、原子可以构成物质，除此之外离子也可以构成物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，错误；D、化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，正确。
二、填空与简答题（本大题包括5个小题，每空2分，共40分）
13. 用化学用语填空：
（1）阜新是“玛瑙之都”。玛瑙的主要成分是二氧化硅, 标出二氧化硅中硅元素的化合价_____。
（2）氨水是常见的碱，其化学式为_____。
【答案】 (1). O2 (2). NH3·H2O
【解析】
【详解】二氧化硅中氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素的化合价之和为0，可求出硅元素的化合价为+4价，元素的化合价标在该元素的正上方，正负号在前，数字在后；氨水是常见的碱，其化学式为NH3·H2O。
14. 水和溶液在生活、生产和化学实验中起着重要的作用

（1）上图甲是电解水的实验装置，切断装置中的电源，用_____分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体。
（2）上图乙为A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
①A、B两种物质的溶解度曲线交于P点，则P点表示的意义是_____。
②若A中含有少量B，提纯A应采取的方法是_____。
③有同学说：“t2℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数为70% 。”这种说法对吗？_____（填“对”或“不对”）。
【答案】 (1). 燃着的木条 (2). t1℃时，A、B两种固体物质的溶解度相同（或t1℃时，A、B两种固体物质的溶解度都是40g） (3). 冷却热的饱和溶液（或降温结晶） (4). 不对
【解析】
【分析】
电解水反应生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，利用性质的不同可以鉴别。根据溶解度曲线趋势可以选择物质分离的方法。
【详解】（1）电解水反应生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，用燃着的木条鉴别，能被点燃的气体是氢气，能使木条燃烧更剧烈的是氧气；（2）A、B两种物质的溶解度曲线交于P点，则表示t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同；根据溶解度曲线可知A物质的溶解度随着温度的升高变化明显，B物质的溶解的随着温度的升高变化不明显，所以可以通过降温结晶的方法提纯A物质；t2℃时A物质的溶解度是70g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，饱和溶液的溶质质量分数是，所以说法不正确。
15. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。

（1）A实验中细铁丝燃烧的现象是______。
（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是_____(填“a” “b”或“c”)。铁生锈实际上是铁与_____共同作用的结果。
（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为_____。
（4）D实验能证明铁的活动性比银的强，该实验设计的理论依据是_____。
【答案】 (1). 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 (2). b (3). 空气中的氧气和水蒸气 (4). Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (5). 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来
【解析】
【详解】（1）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，铁钉最容易生锈的部位是与氧气、水同时接触的地方，即b处；（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色是因为硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）铁钉表面有银白色的固体析出，证明铁能和硝酸银反应，原因是在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来。
【点睛】本题考察常见化学反应实验现象的描述，金属生锈的原因，金属活动性顺序的探究等知识。
16. 通过学习化学，你会发现化学就在身边。可以用化学知识解释生活中的一些现象。
（1）从分子的角度分析下列问题：
①墙内开花墙外可闻到花香。______
②冰与水的共存物是纯净物。______
（2）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，产生这种白色固体的原因是_____。
（3）在加油站、油库附近，都标有“严禁烟火”的字样，其原因是_____。
（4）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体，其作用是煤气一旦泄露易被察觉。这是因为一氧化碳_____。
（5）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分生石灰”。生石灰能做干燥剂的原因是_____。
【答案】 (1). 分子不断运动（或“分子不断运动”和“分子之间有间隔”同时答也可） (2). 都是由同种分子组成的纯净物（或“都是由水分子组成的纯净物”）（答案合理均可） (3). 石灰水中的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成的CaCO3是难溶于水的白色固体〔或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 〕 (4). 这些地方的空气中常混有可燃性气体，它们遇到明火，就有发生爆炸的危险 (5). 无色无味，且有毒 (6). 生石灰可以与水反应〔或CaO+H2O= Ca(OH)2〕
【解析】
【详解】（1）墙内开花墙外可闻到花香说明分子是在不断地运动的，由一种物质组成的物质属于纯净物，冰与水都是由水分子构成的，所以是纯净物；（2）澄清石灰水变浑浊是因为空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）汽油具有挥发性，空气中混有挥发出来的汽油，遇到明火有可能会发生爆炸，所以应该严禁烟火；（4）煤气的不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能够与人体的血红蛋白结合，导致人体缺氧，一氧化碳无色无味不易察觉，所以煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体；（5）生石灰能作干燥剂是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
17. 现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。
【答案】 (1). 溶液的颜色 (2). 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可） (3). Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。
【详解】（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【点睛】酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。
三、实验与探究题（本大题包括3个小题，共26分）
18. 初中化学课本中的部分实验如下图。请你回答下列问题。

（1）图1是检查装置气密性的实验。将导管放入水中的目的是_____，证明装置不漏气的现象是_____。
（2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球的作用是_____。
（3）图3是过滤液体的实验。倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_____。
（4）图4是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是_____，石蕊小干花喷一半水的目的是_____。
【答案】 (1). 形成密闭体系 (2). 导管口处有气泡冒出 (3). 由于气体膨胀而冲开瓶塞 (4). 待滤液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙流下，使滤液浑浊（或杂质未经过滤而进入滤液） (5). 石蕊小干花喷水的部分变红 (6). 与未喷水的部分形成对照（或形成对比）
【解析】
【详解】（1）检查装置的气密性要形成密闭的体系，如果观察到导管口有气泡生成，松开手之后，导管口处形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需要在密闭的容器内进行，红磷与氧气反应剧烈，放出大量的热，小气球可以避免由于气体膨胀而冲开瓶塞；（3）过滤液体时，倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止待滤液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙流下，使滤液浑浊；（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，观察到的实验现象是石蕊小干花喷水的部分变红而不喷水的部分不变色，石蕊小干花喷一半水的目的是与未喷水的部分形成对照。
【点睛】检查装置的气密性是利用空气热胀冷缩的性质。
19. 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）实验室用加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的化学方程式为____。发生装置可选择____（填字母），为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是____（填字母）。
（2）装置B的错误是____。
（3）实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为____，该反应的基本反应类型属于____反应。选用收集二氧化碳的装置是____（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从____（填“a”或“b”）端通入。
【答案】 (1). 2KClO32KCl + 3O2↑ (2). A (3). E (4). 长颈漏斗下端没有伸入到液面以下 (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 复分解复分解 (7). C (8). a
【解析】
【详解】（1）实验室用加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl + 3O2↑，该反应反应物是固体，且需要加热，应该选择固固加热型的发生装置，氧气的密度比空气的密度大且不易溶于水，可以选择排水法或者向上排空气法进行收集，为了便于观察氧气是否集满，应选用排水法进行收集；（2）装置B使用的是长颈漏斗，长颈漏斗的末端应该伸到液面以下形成液封，防止产生的气体逸散到空气中去；（3）实验室制取二氧化碳选择的实验药品是大理石和稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，二氧化碳的密度比空气的密度大且二氧化碳能溶于水、和水发生反应，所以收集二氧化碳应该选择向上排空气法，用F装置干燥二氧化碳气体，气体从长导管进，短导管出。
【点睛】选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，选择收集装置的依据是气体的密度和溶解性。
20. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
【实验过程1】
对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过下图所示实验步骤进行操作。

请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中加入1～2ml稀氢氧化钠溶液

NaOH与HCl
发生了中和反应
②_______________
______________
③____________
______________

【实验过程2】
对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有___的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为_____。〔提 示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al(OH)3〕
【实验反思】
（1）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行【实验过程1】的实验。你认为______（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_____。
（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助_____的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
【答案】 (1). 再向步骤①的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡。 (2). 溶液由无色变为红色 (3). 再向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸，振荡 (4). 溶液由红色变为无色 (5). 白色固体逐渐溶解 (6). Al(OH)3+ 6HCl= AlCl3 +3H2O (7). 酚酞溶液 (8). 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显（答案合理均可） (9). 酸碱指示剂颜色（或酚酞溶液颜色或石蕊溶液颜色）
【解析】
【分析】
稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应没有明显的实验现象，可以通过检验有新物质生成或者反应物消失证明发生了反应。
【详解】（1）向试管中加入1～2ml稀氢氧化钠溶液之后再向试管中滴入几滴酚酞试液，震荡，观察到溶液变红，说明溶液呈碱性，再向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸，振荡，溶液由红色变为无色，说明溶液呈中性或者酸性，则证明氢氧化钠和盐酸发生了反应；（2）氢氧化铝是不溶于水的白色固体，加入盐酸之后能够发生反应，观察到的实验现象是白色固体逐渐溶解，发生反应的化学方程式是Al(OH)3+ 6HCl= AlCl3 +3H2O；（3）“酚酞溶液”或“石蕊溶液”都是常见的酸碱指示剂，遇到酸性、碱性的溶液可以呈现不同的颜色，相比较而言酚酞溶液更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，因为紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显；（4）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助酸碱指示剂颜色的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
【点睛】判断中和反应是否发生的方法有，借助酸碱指示剂的颜色变化、借助反应中的温度变化、借助反应中溶液pH的变化等。
四、计算题（本大题包括2个小题，共10分）
21. 尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量最高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。根据尿素的化学式CO(NH2)2计算：
（1）尿素的相对分子质量是_____。
（2）尿素中氢元素和氧元素的质量比是_____。（最简整数比）
（3）尿素中氮元素的质量分数是_____。（精确到0.1%）
【答案】 (1). 60 (2). 1︰4 (3). 46.7%
【解析】
【详解】（1）尿素的相对分子质量为：；（2）尿素中氢元素和氧元素的质量比是；（3）尿素中氮元素的质量分数是。
22. 为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。
【答案】19.6%
【解析】
【分析】
加入过量的锌粒，所以硫酸全部参加反应了，根据生成氢气的质量可以求出硫酸的质量，进而求出硫酸中溶质质量分数。
【详解】解：设硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 2
x 0.8g

答：硫酸中溶质质量分数为19.6%。