2018年海南省中考化学真题.doc

(完整版)2018年海南省中考化学真题

海南省2018年中考化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cl-35。5 K—39
一、选择题：
1. 日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是
A。 西瓜榨果汁 B. 苹果酿果醋 C. 糯米酿甜酒 D。 鲜奶制酸奶
【答案】A
【解析】A、西瓜榨果汁过程中新物质生成,属于物理变化，故正确；B.、苹果酿果醋过程中新物质生成，属于化学变化，故错误；C、糯米酿甜酒过程中新物质生成，属于化学变化，故错误; D、鲜奶制酸奶过程中新物质生成，属于化学变化，故错误.故选A.
2. 下列空气成分中能供给呼吸的是
A. 氮气 B. 氧气 C。 二氧化碳 D。 稀有气体
【答案】B
【解析】A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、二氧化碳可以灭火、做化工原料等,不能供给呼吸；故选项错误；D、稀有气体不能供给呼吸；选项错误。故选B。
点睛：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0。03%、水蒸气和其它气体和杂质0。03％；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定,可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等.
3. 下列厨房用品在水中能形成溶液的是
A。 芝麻油 B. 面粉 C。 蔗糖 D。 黄豆酱
【答案】C
【解析】A、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；B、面粉不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物,能和水形成溶液,故选项正确;D、黄豆酱不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,不能和水形成溶液，故选项错误;故选C。
点睛:溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物；据此分析判断。
4. 下列实验操作正确的是
A. 氧气验满 B。 检查装置气密性
C. 点燃酒精灯 D。 取用固体药品
【答案】B
【解析】A、氧气验满时要用带火星的木条伸入瓶口而不是瓶中，故A错误；B、在检验装置的气密性时,利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确,故B正确；C、点燃酒精灯时,禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；故C错误；D、向试管中装入固体颗粒时，应按照“一横二放三慢竖"的步骤进行，故D错误。故选B.
5。 某地温泉中富含硫、铜、锌等,可以治疗皮肤病.这里的“硫、铜、锌”指的是
A。 分子 B. 原子 C。 元素 D。 单质
【答案】C
【解析】由题意温泉中含有硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病，其中硫、铜、锌等存在于物质的组成化合物中，是指元素。故选C。
6. 下列物质属于氧化物的是
A。 KMnO4 B. KOH C。 O3 D. CO
【答案】D
【解析】A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；B、KOH是由钾、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；C、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质,故选项错误；D、CO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物，故选项正确。故选D。
7。 2017 年 5 月 9 日，我国正式发布 118 号元素中文名称为。其在元素周期表中的信息如下图所示.下列有关的说法正确的是

A。 元素符号为 Og B。 相对原子质量为 118
C。 该元素为金属元素 D. 原子的核外电子数为 297
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Og,故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为297，故选项说法错误;C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误;D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为118,表示原子序数为118；根据原子中原子序数=核电荷数，则该元素的原子的核电荷数为118，故选项说法错误。故选A。
点睛：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
8. 下列操作方法不正确的是
A. 用肥皂水区别硬水和软水
B。 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C。 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
【答案】B
【解析】A、肥皂水在硬水中发泡的效果不明显,在软水中发泡效果明显，故可用肥皂水区别硬水和软水，故A方法正确；B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故不可用灼烧闻味的方法可区别羊毛和蚕丝，故B方法不正确；C、因为白酒有特殊的香味，而白开水没有气味，故用闻气味的方法可以区别白酒和白开水，故C方法正确；D、因为铝是银白色，铜是红色，故可用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜，故D方法正确。
故选B.

9。 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A. X 的化学式是 Ag2S B. H2S 中 S 元素为-2 价
C. 反应前后元素的种类不变 D. H2S 是无毒的
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律:反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。

10. 下列物质由分子构成的是
A. 汞 B. 氮气 C. 氧化铜 D。 金刚石
【答案】B
【解析】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；B、氮气是由非金属元素组成的单质，是由氮气分子构成的，故选项正确;C、氧化铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，氧化铜是由铜离子和氧离子构成的，故选项错误；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误.故选B。
点睛：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠,进行分析判断即可。
11. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如右图所示.下列说法正确的是

A。 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大
B。 氯化钾的溶解度随温度升高而减小
C. 升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液
D。 t℃时,两种物质的饱和溶液的质量分数相等
【答案】D
【解析】A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错误；B、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以升温不能将不饱和变为饱和溶液，故C错误;D、饱和溶液的质量分数的计算公式：×100%，t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故D对。故选D。
12. 维生素 C（C6H8O6)是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不正确的是
A。 维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成
B。 维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成
C。 维生素 C 可以预防坏血病的发生
D. 维生素 C 属于有机物
【答案】A
【解析】A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法错误;B、根据化学式可知维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；C、维生素 C又叫，抗坏血酸，可以预防坏血病的发生,故选项说法正确；D、根据维生素C的组成特点,应属于有机物，故选项说法正确。故选A.
13。 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸,有气泡产生，则下列判断正确的是
A。 滤渣中可能含 Cu B。 滤渣中只含 Fe
C。 滤液中不含 CuSO4 D。 滤液中不一定含 FeSO4
【答案】C
【解析】因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余；那么也就是之后铜离子不剩,才会有后来的氢气的生成，也就说明,铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物;A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、向滤渣再滴入稀硫酸有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜会被铁粉完全反应,所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸铜或硫酸反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故D错误。故选C。
14. 除去下列物质中的少量杂质,所用操作方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
MnO2（KCl)
加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B
BaCl2 溶液（HCl)
加入过量的氢氧化钡溶液,过滤
C
CO2(CO)
通入过量的氧气,点燃
D
Cu（CuO)
加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
A。 A B。 B C. C D。 D
【答案】D
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误;B、HCl能与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，加入过量的氢氧化钡溶液，能把杂质除去,但引入了氢氧化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。
点睛:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、填空题：
15。 选择下列物质填空（填序号)：①酒精 ②硝酸钾 ③聚乙烯 ④合成橡胶
（1）可用作复合肥的是_____; (2）可用作燃料的是_____；
(3）可用于制轮胎的是_____; (4）可用于制食品包装袋的是_____。
【答案】② ① ④ ③
【解析】（1）硝酸钾中有钾元素和氮元素，因此属于复合肥；（2)酒精具有可燃性，因此用作燃料;（3)合成橡胶用于制作轮胎；(4) 聚乙烯塑料可用于制作食品包装袋。
16。 粽子是端午节的传统美食,海南粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口,食之唇齿留香.
(1）煮粽子时，小海老远就闻到香味.从微观的角度分析， 其原因是___________；
(2）在煮粽子时为了避免把锅熏黑，在锅外面贴上一层报纸(如图）, 小海发现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是_____(填序号，下同);

A ．着火点升高了 B．温度没有达到着火点 C．没有与氧气接触
(3）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是_____。
A．馒头 B．鸡腿 C．青菜
【答案】分子在不断运动 B C
【解析】（1)煮粽子时，小海老远就闻到香味， 其原因是构成物质的分子在不断运动;（2)小海发现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是温度没有达到报纸的着火点；(3）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类;猪肉、咸蛋黄中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少，故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的水果或蔬菜等。

17。 三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。
（1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级 脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_____操作相似；

（2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是_____;
(3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：

该流程中，溶液 A 为_____，其中没有发生的基本反应类型为_____。
【答案】过滤 蒸发结晶或蒸发溶剂 稀盐酸 化合反应和置换反应
【解析】（1)海水淡化膜对海水进行二级脱盐的原理与过滤操作相似；（2)将海水经蒸发结晶可获得食盐；(3)第1步反应的化学方程式为Ca（OH)2+MgCl2═Mg（OH）2↓+2CaCl2,属于复分解反应,再将Mg(OH）2↓和盐酸反应生成氯化镁溶液和水，属于复分解反应,最后将氯化镁通电后分解,属于分解反应；整个流程中涉及到分解反应、化合反应和复分解反应，没有涉及基本反应类型是置换反应、化合反应。
18。 天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。
(1)天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：

写出上述反应的化学方程式_____。
（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是______________(填序号)。
A ．甲醛(CH2O) B．甲醇（CH3OH） C．尿素［CO(NH2）2］
【答案】CH4+H2OCO+3H2 C
【解析】（1)根据质量守恒定律可知，甲烷和高温水蒸气反应生成CO和H2，反应的化学方程式为：CH4 + H2OCO + 3H2;（2）化学反应前后元素的种类不变，因此不可能得到的物质是尿素。
19. 现有一份氧元素质量分数为 89.5％的过氧化氢溶液,加入 MnO2 充分反应后，得到液体的 质量为 90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为________________g（精确到小 数点后 1 位）.
【答案】 5。2
【解析】解：由题意可知过氧化氢溶液中氢氧元素之比为H:O=10.5％:89.5%=21：179
设过氧化氢的质量为xg，根据质量守恒定律可知，反应前后氢元素质量不变,

x≈95.2
根据质量守恒定律,生成氧气的质量为92.5g-90g=5.2g
答：生成氧气的质量为5。2g.
20. 建设海南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政府采取了系列相 关措施。
（1)写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义：______________；
(2)列举两种适合海南推广使用的新能源：_______________。
【答案】减少空气污染 风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等
【解析】(1）使用新能源汽车可减少空气污染；（2） 风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等都属于新能源.
21. 为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。

(1)请分析反应中温度升高的原因:_________________ ;
（2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。
【答案】金属与酸反应放出热量 相同条件下，金属越活泼,与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同
【解析】（1） 金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高;(2)根据金属活动性规律可知：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多.

22。 某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。

(1)写出图中仪器 a 的名称_____；
（2)实验室制备二氧化碳的发生装置可选用_____(填序号）,反应的化学方程式为_______；
(3)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢 氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按 D 装置进行实验，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液）,打开止水夹，形成红色喷泉。 有同学提出疑问,该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？
①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,则需要证明反应后的溶液中有_____生成。请你 设计实验证明（简要说明操作、现象和结论）_________；
②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征,应如何证明其发生了化学反应? 请写出你的设计思路_____.
【答案】长颈漏斗 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠 取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡(或氢氧化钡）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成.（若加稀盐酸或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量) 证明反应物消失或有新物质生成
【解析】(1）据图可知仪器 a 的名称为：长颈漏斗；(2）实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,可选用发生装置B；（3）①二氧化碳与氢氧化钠发生了反应后,生成了碳酸钠，若要检验二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，只需证明有碳酸钠就可以了，设计实验方案如下：取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡(或氢氧 化钡)溶液,如有白色沉淀产生,则证明有碳酸钠生成；（若加稀盐酸 或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量)；②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，可以采用证明反应物消失或有新物质生成进行验证。
23。 在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是_________？
【答案】氯化钠固体16kg、水84kg
【解析】解：100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100kg×16%=16kg;100kg16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量=100kg—16kg=84kg；
答：配制100kg这种溶液需要固体氯化钠16kg和水84kg。
24。 实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl + 3O2↑。现加热 24。5g氯酸钾，最多可制得氧气_________克？
【答案】9。6g
【解析】设完全反应后能生成氧气的质量为x，

x=9。6g
答：生成氧气的质量为9。6g。
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