《非金属及其化合物》练习题和答案.doc

《非金属及其化合物》练习题
姓名：___________班级：___________考号：___________
1．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程
A．铝热剂 B．黑火药 C．木炭 D．丹药(硫化汞)
2．下列物质中，不跟SiO2反应的是（ ）
A．烧碱溶液 B．熔融的纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
3．下列叙述中不正确的是（ ）
A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成
B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )。
A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土
5．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．NaHCO3 C．SiO2 D．CaCO3
6．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )

A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞
C．图中所示转化反应都是氧化还原反应
D．硅胶吸水后可重复再生
7．下列反应过程符合如图所示关系的是( )

A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量
D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
9．东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”文中所述“金刚”可能为
A．结晶氯化钠 B．金刚石 C．碳酸钙 D．二氧化硅
10．工业上常用如下方法从海水中提溴：

下列说法正确的是
A．步骤①③均发生了置换反应
B．步骤③中SO2被还原
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．步骤④利用了溴易挥发的性质
11．将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1，则参与反应的C12的物质的量为( )
A．0.8mo1 B．0.6mo1 C．0.5mo1 D．1.0mo1
12．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．
A．③④⑤⑧ B．③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．②④⑤⑥⑦⑧
13．下列反应发生后，溶液中H＋浓度未出现显著增大的是（ ）
①将SO2通入溴水中 ②将SO2通入品红溶液中
③将H2S通入CuSO4溶液中 ④将Cl2通入KI溶液
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
14．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是

15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是
A．CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca(OH)2 +C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1(OH)3 +3CH4 ↑
B．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
16．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是（ ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口有红棕色气体出现
17．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是
A．SO2+H2O⇌H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3
18．下列物质的转化在指定条件下能实现的是
A．Cu Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2
B．MgOMgCl2(aq) MgCl2(s)
C．CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3
D．S SO3 H2SO4
19．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为
A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL
20．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④没有白色沉淀生成[
A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④
21．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）
A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸
C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3
22．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）
A． SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C． NO、H2、O2 D． HCl、CO、NH3
23．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。碳和浓硫酸共热产生的气体X，碳和浓硝酸共热产生的气体Y，现将气体X、Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
24．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）

A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性
C．实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染
D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
25．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
26．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
② 粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiCl3（Si+ 3HClSiCl3 + H2）
③ SiHC13与过量的H2在1100～1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCi3。能与水剧烈反应，在空气中易自燃。
请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为_________。
（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃ ）中含有少量SiC14 （沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHC13采用的方法为________。
（3）实验室用SiHCl3 与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是___________，装置C中的烧杯需要加热，目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，装置D中发生反应的化学方程式是___________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________。
27．硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点，请回答下列问题：

（1）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀．再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置．实验中，生产大量含SO2、CO2等混合气体．写出产生该混合气体的化学方程式：___________________________；
（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1)：
实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象．除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？

__________________________________________________________________________；
（3）下图中，仪器a、b的名称分别是________、_______；其中，仪器b常用于____________操作(填一种物质提纯操作)。

（4）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内．

(浓硫酸，蔗糖)( )( )( )( )
28．某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与回答下列问题（尾气处理装置未画出）。

⑴ 如右图所示，通入干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl2本身_______漂白性（填“有”或“没有”），Cl2和水反应的生成物HClO_______漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO的漂白是_______（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。
⑵ 如图丙所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是_______（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。

你认为 利用SO2的漂白性来漂泊食品（填“能”或“不能”）
如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按其体积比1∶1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，原因是它们与水一起反应生成了HCl和 H2SO4。写出对应的化学方程式 _______________________________________________________。
29．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式 ．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+
则装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是（填序号） ：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的 （填溶液名称），E中加入 溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ；实验2不严谨之处应如何改进 ．
30．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。

①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： 。
②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为： 。
③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式： 。
④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。

《非金属及其化合物》练习题参考答案
1．B2．D3．B4．B5．A
6．D7．C8．D9．B10．C
11．A分析：反应过程中转移6.02×1023个电子，电子的物质的量为1mol，所以溶液中n(Cl-)=1mol，由于溶液中c(C1-):c(C1O3-)=10:1，所以n(C1O3-)=0.1mol，根据电子转移守恒可知：n(ClO-)×1+n(C1O3-)×5=n(Cl-)×1，即n(ClO-)+0.1mol×5=1mol，故n(ClO-)=1mol-0.5mol=0.5mol，根据氯元素守恒可知2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol，故n(C12)=0.8mol；故选A。
12．C13．B14．C
15.A分析：A．依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，A正确；B．S的氧化性较弱，S与Cu加热生成Cu2S，B错误；C．Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO•Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbO•PbO2；C错误；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀，D错误；答案选A。
16．A17.C18．B
19．D分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被还原的H2SO4为0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol，则V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D正确。
20.C
21．C22．B23.A24．D25．B
26．（1）SiO2+2CSi+ 2CO↑ ；（2）分馏（或蒸馏）；
（3）①浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHC13汽化；
②有固体物质生成 ；在题给反应温度下（1100～ 1200℃ ），普通的玻璃会软化；
SiHCl3+H2Si+3HCl
③排尽装置中的空气。
27．（1）C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O （2）品红试纸褪色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐瘪掉 （3）长颈漏斗、分液漏斗；分液或萃取分液
（4）B、C、C、C；品红试液、溴水或酸性高锰酸钾、品红试液或溴水或酸性高锰酸钾、澄清石灰水
28．(1)没有 有 不可恢复的 (2) 可恢复的 (3)不能 (4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
29．（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）除去氯气中的氯化氢；d；
（3）酸性高锰酸钾溶液，Na2SiO3；
（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．
30．（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

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