元素周期律和元素周期表练习题.doc

第二节 元素周期律和元素周期表

1．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　　)
A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1
C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同
解析：A项，质子数之比为(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1；B项，中子数之比为(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6；C项摩尔质量之比为：(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10；D项，三种物质的化学性质相同。
答案：C
2. (2009·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1个电子为H＋，最外层没有电子，得到1个电子为H－，为2电子稳定结构，故C项错误；ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。
答案：B
3．(2009·广东单科，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，离子半径X＋>Z2－。
答案：B
4．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是(　　)
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．气态氢化物的稳定性：甲>丙
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙>丁>甲>乙，故A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3<HNO3，故C错误；乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，故D错误。
答案：B
5．(2008·江苏，7)下列排列顺序正确的是(　　)
①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
解析：①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HF>H2O>H2S；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na>Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小；③酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；④由OH－＋CH3COOH可反应，CH3COO－＋HCl可反应即可知正确。
答案：B
6．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
A
B
C
D
E
下列说法正确的是(　　)
A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
解析：E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的最高化合价必为＋6价，则D元素的负化合价可为－2价；A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S，则E是18Ar；C是17Cl，则E是19K。
答案：AD
7. 下列推断正确的是(　　)
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强
弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。
答案：C
8． 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
解析：Be、BeO、Be(OH)2均有两性；根据卤素及其化合物的递变性知，B正确；MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小。
答案：D
9．下列有关元素性质的递变规律不正确的是(　　)
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
解析：注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，A正确；P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确；Na、K、Rb电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D正确。
答案：B
10．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是(　　)

①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行　②Z的原子序数为31，单质常温下为液体　③气态氢化物水溶液的酸性X<Y<Z　④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐　⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9
A．只有② B．只有①③④⑤ C．只有①②③④ D．全部
解析：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，所以①正确；各周期元素数分别为2,8,8,18，所以Z右边的稀有气体原子序数为36，Z应该为35号，故②错；根据主族元素的分布知识，三种元素为X—氮，Y—硫，Z—溴，酸性NH3<H2S<HBr，所以③正确；NH3与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，故④正确；同主族相邻元素原子序数之差，2、3两周期间为8,3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确。
答案：B
11．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)B的原子结构示意图_____________________________________________________；
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；
(3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________；
(4)F的单质在反应中常作____________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________________________________________。
解析：根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素；其余可迎刃而解。
答案：(1)　(2)H2O　(3)Al2O3　两性氧化物　Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋　Al(OH)3Al3＋＋3OH－　(4)氧化　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
12. (2008·海南，14)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是__________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_________________________________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：____________强于__________(填化学式)。
解析：(1)1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等
(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。
(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。
(5)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。
答案：(1)7　K2O、K2O2、KO2(任选2个)　(2)He、Ne、Ar　(3)C、H　(4)Na　(5)NH3　SiH4
13．A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________(至少写出四种)。
(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。
(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为________________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为________。
解析：根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。
(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。
(2)由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大于CH4，HCl的沸点高于CH4，故沸点由高到低的顺序为：H2O>HCl>CH4。
(3)A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO3，HCO能分别与[Al(OH)4]－和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀，其相关反应的离子方程式为：HCO＋[Al(OH)4]－===CO＋Al(OH)3↓＋H2O,3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(4)Al3＋和Na＋有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，可得r(Na＋)>r(Al3＋)。Na首先与H2O反应生成NaOH：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO2：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其总反应式为：Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，故参与反应的Na、Al的质量比为23∶27。反应得到H2的物质的量为Na的2倍，即为2x mol。
答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)　(2)H2O>HCl>CH4　(3)HCO＋[Al(OH)4]－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)r(Na＋)>r(Al3＋)　23∶27　Na＋Al＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋2H2↑　2x mol

1．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是(　　)
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M
解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外电子数比X原子少1，推出Z是N元素，Y与M同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)，故M是Na元素。A项，Y元素即S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4；B项，Z、M形成的化合物为Na3N，与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐，正确；C项，X、Y、Z元素的气态氢化物中，X(H2O)的沸点最高；D项，四种元素简单离子中S2－半径最大，Na＋、O2－、N3－电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故正确。
答案：BD
2． X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析：本题是ⅦA族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，B选项有一定的干扰能力；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF>HCl>HBr>HI；D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。
答案：C
3. 已知原子序数，可以推断原子的(　　)
①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
解析：由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。
答案：B
4．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　)
A．HF B．NH4Cl C．NaH D．H2O2
解析：ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显－1价，如NaH，C项中氢元素显－1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显＋1价，不能支持这种观点。
答案：C
5．下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是(　　)
A．气态氢化物的水溶液都是酸 B．气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合
C．气态氢化物是极性分子 D．气态氢化物都是共价化合物
解析：此题可以用反例法选择。NH3水溶液显碱性；碲、砹等非金属不能直接与氢气化合；CH4为非极性分子。
答案：D
6．下列说法正确的是(　　)
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
解析：同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱；第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
答案：B
7. 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
解析：元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱；而1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关。
答案：B
8．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们(　　)
A．一定是同族元素 B．周期数一定相差1
C．只能形成1∶1型化合物 D．只能形成1∶2型化合物
解析：原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。
答案：B
9．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
解析：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB―→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA―→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。
答案：AD
10．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)
A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b
解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b>a(其最高价氧化物对应水化物的碱性b>a)；c和d的气态氢化物的还原性d>c，即c、d为非金属，且得电子能力d<c。根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为： 因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b<a<e(如Na、Mg、Al)。
答案：C
11．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是(　　)
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
解析：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，故A项正确，B项不正确；若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故C、D项正确。
答案：B
12. 根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为(　　)
A．6 B．12 C．26 D．30
解析：因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，因此，同一主族相邻元素核外电子数(或原子序数)可能相差2、8、18或32，而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，只有C有可能。
答案：C
13．下列叙述正确的是(　　)
A．只有非金属元素能形成含氧酸盐
B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等
C．同一元素的各种同位素的性质相同
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解析：由KMnO4知A叙述错误；由S2－、Cl－知B叙述错误；同一元素的各同位素化学性质几乎完全相同，所形成的物质的物理性质不相同，C叙述错误；D叙述正确。
答案：D
14. 下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是(　　)

X

Y
Z
R

W
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
解析：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错，B正确；当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，H3PO4是中强酸，故C、D均错。
答案：B

15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题
(1)A和D氢化物中，沸点较低的是______(选填“A”或“D”)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是______，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为________________________________________________________________________。
(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为____________，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
解析：根据题设条件可推知A为O，B为Na，C为Al，D为Cl，E为Ca。由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl。Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中，O原子与H原子以共价键结合，钙、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中满足题设条件下的盐为Ca(ClO)2(次氯酸钙)。由于在酸性环境中ClO－具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl2和H2O∶ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
答案：(1)D　(2)第三周期ⅢA族　
(3)次氯酸钙　ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O

16．如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。
猜想与假设：(1)用________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从______到________金属性逐渐减弱。
(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的________溶液和________溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出________、________、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是____________，从而得出从________到________非金属性逐渐增强。
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将________________________方法，通过________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。
设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。
(2)实验结论是______________________________________________________________。
(3)请你用物质结构理论知识解释结论。
解析：[问题]变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据[猜想与假设]可以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后放入沸水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。
答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝　钠　铝　(2)Na2SiO3　Na3PO4　H2SiO3　H3PO4　H2SiO3<H3PO4<H2SO4　Si　S　(3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的　溶液中有浅黄色沉淀生成
设计和实施方案：
(1)
实验方案
实验现象
有关化学方程式
用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞
投入镁条的试管有大量气泡产生，滴加酚酞后溶液变成浅红色；投入铝条的试管中无明显现象。
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中
钠浮于水面上，迅速熔成闪亮小球四处游动，有响声，随之消失，溶液很快变红色
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
用玻璃棒分别蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pH
Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大且都大于7；Na2SO4(aq)的pH为7(中性)
SiO＋2H2OH2SiO3＋2OH－；
PO＋H2OHPO＋OH－
用滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水
试管中有淡黄色沉淀生成
Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
(2)金属性：Na>Mg>Al　非金属性：Si<P<S<Cl
(3)Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、4、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。

17．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________；
(2)B位于元素周期表中第______周期，第____族；
(3)C的原子结构示意图为____________，C的单质与水反应的化学方程式为_____________；
(4)比较B、C的原子半径；B____C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_________________________________________________________。
解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x－1)＋x＋1＝x＋8　x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。
答案：(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA　(3)　2F2＋2H2O===4HF＋O2　(4)>　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4

18．(2008·上海，23)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子
单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰
原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
(1)B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式_______________________。
(2)写出C单质与水反应的化学方程式______________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度______(填“大”或“小”)，其理由是________________________________________________________________________。
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)__________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________________。
解析：A元素从“明亮有蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是S元素；B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上有7个“电子”知是Cl元素，与气体易溶于水相吻合。C元素，从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证。D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构，和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。
答案：(1)第三周期ⅦA族　· ·　(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　大于　(3)大　SiO2是原子晶体(或　小　CO2是分子晶体)　(4)Cl　高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强

19. 在第三周期中，置换氢气能力最强的元素的符号为__________，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是__________，碱性最强的碱的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是____________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为____________________________________、
________________________________________________________________________。
原子半径最小的金属离子结构示意图为_________________________________________。
解析：本题考查同周期元素性质的递变规律。由钠到氯原子半径依次减小，Na＋到Al3＋，P3－到Cl－半径也分别依次减小。
答案：Na　Ar　HClO4　NaOH　Al(OH)3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　

20．Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。
(2)请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：__________________________________________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)______________________________________________________________________。
解析：根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a－8，则a＋(a－8)＝6⇒a＝7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si。
答案：Ⅰ.

Ⅱ.(1)O　Cl　H　(2)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑　(3)Cl　Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓
21．(2008·天津理综，26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________。
(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>__