必修二元素周期表练习题.doc

《元素周期表》练习题2016.03.01
1、下列关于元素周期表的说法，错误的是
A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这
种观点的是（ ）A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
3．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （ ）
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属
于氧 族元素；⑥属于卤素
A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46
6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子
的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）
A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有114个电子，184个中子
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该元素位于ⅢA族
8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈
碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径
最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A． A、B、C、D、E；B．E、C、D、B、A；C．B、A、D、C、E；D．C、D、A、B、E
9．在短周期元 电子层只有1个或2个电子的元素是
A 金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素
10．下列说法中正确的是
A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素
C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族
11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z
12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为 A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11
13．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
14.请判断115号元素在元素周期表中的位置是 ：（ ）
A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族 C． 第七周期第IIIB族 D．第七周期第VB族
15．有两种短周期元素X 和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m－4 ②m＋4 ③m＋8 ④m－2 ⑤m＋6
A ①②③④⑤ B ①②④⑤ C ①②⑤ D ①③④
16．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是(　　)
A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构 B．该原子最外层有8个电子
C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g
17．已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是(　　)
A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性
C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同
18.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
19．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A．HI、HBr、HCl、 HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4
20．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
21．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（ ）
A．A、B可能属同一周期 B．A位于B的前一周期
C．A只能是金属元素 D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素
22．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．
23．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．
24．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
25．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族
周
期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A

2

D
E

G

3
B

C
J
F

H
I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ,
可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
26．（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。则：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。
27．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值 ； （2）X元素在周期表中的位置 ；
（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式： 。
28． (10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。
请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)
(1)在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号
①________、③________、⑧________。
(2)其中化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。
(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。
(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为_____ _(填元素符号)，原因___ _____。
(5)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_______________________________。
(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_______，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。
(7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________。
29．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
(1)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)
30．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A_____，B______，C________，D________，E________。
（2）画出A离子、C原子的结构示意图：___________________________________。
（3）C元素的气态氢化物化学式是______________。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_______________________________。有关反应的离子方程式为___________________________。
31．X、Y、Z均为20号以前的元素，aXm-、bYn-、cZm+三种离子具有相同的电子层结构，则：
（1）下列关系式中，正确的是_____________
A．c-b=n+m B．若n>m，则b<a<c C．a-m=b-n D．若n<m，则a>b>c
（2）已知H2在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H2Y，其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色。
①写出X单质与水反应的离子方程式 _______________________________________ 。
②写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式 _____________________________________ 。
32． 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，通过计算推导出该元素的原子序数为 ，并指出其在周期表中的位置 。
33．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤
实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性
从强到弱
的顺序：
氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
(2)②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)该同学的实验设计不足之处是______________________，
改进的办法是_______________________________________________。

34答案：(1)试管　胶头滴管
(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(3)萃取剂
(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱　将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色