湖北省沙市五中2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题.doc

湖北省沙市五中2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题

湖北省沙市五中2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题

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姓名：

8

湖北省沙市五中2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题
本试卷共页、题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）

一、选择题(共20分)(每题只有一个选项）
1．(本题2分)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和的化学性质完全不同
B．元素Ts的相对原子质量为
C．基态原子核外电子共占据7个能级
D．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
2．(本题2分)下列说法错误的是
A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B．σ键和π键比例为7:1
C．与互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NA
D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA
3．(本题2分)下列说法中正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++，此时破坏的只有离子键
4．(本题2分)某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子排布图为
B．该原子核外有3种能量不同的电子
C．该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子
D．该原子核外最外层电子占据3个原子轨道
5．(本题2分)若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( )
A．X、Y 只能是离子
B．若 X 提供空轨道，则配位键表示为 X→Y
C．X、Y 分别为 Ag+、NH3 时形成配位键，Ag+作配体
D．若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对
6．(本题2分)关于氢键，下列说法不正确的是
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
7．(本题2分)已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　)

A．H2O2中有3个σ键、1个π键
B．H2O2为非极性分子
C．H2O2中氧原子为sp杂化
D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键
8．(本题2分)下列说法正确的是(　 　)
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
9．(本题2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素

X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物

H3ZO4

溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z
10．（本题2分）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．Y的价层电子排布式是
B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物
C．Y、Z之间可形成离子型化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸

二、选择题(共20分)（每题有一个或两个选项、选对但不全得2分、多选或错选不得分）
11．(本题4分)下列表达方式或说法正确的是( )
A．CO2的分子模型示意图：
B．p-p-π键电子云模型：
C．某元素原子的电子排布图：
D．乙烯分子的比例模型：
12．(本题4分)有下列两组命题
A组
B组
Ⅰ.氢键比普通分子间作用力更强
①H2O比H2S稳定
Ⅱ.N元素的电负性大于P元素
②NH3比PH3沸点高
Ⅲ.等电子体某些性质相似
③N2、CO熔沸点相近
Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大
④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
13．(本题4分)下列各组表述中，正确的是( )
A．核外电子排布式为的基态原子3p能级有一个空轨道
B．第四周期中，未成对电子数最多的原子为Cr
C．基态的核外电子排布式为
D．2p能级有2个未成对电子的基态原子的价层电子排布一定为
14．(本题4分)下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）
A．CH4、CCl4、CO2
B．C2H4、C2H2、C6H6
C．Cl2、H2、N2
D．NH3、H2O、SO2
15．(本题4分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y
C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

第II卷（非选择题）

三、非选择题(共60分)（每空2分）
16．(本题12分)在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。
(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。
(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。
17．(本题6分)与NO2+互为等电子体的分子________，根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是________；O22+与N2互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为________个。
18．(本题14分)是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。
元素
元素性质或原子结构
W
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X
在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小
Y
电离能/(kJ/mol)数据：；；；……
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子
回答下列问题。
(1)写出W、Y的元索符号：W________、Y_______。
(2)X的电子排布式是________。
(3)Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液是______(填化学式)。
(4)X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(5)从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因___。
19．(本题16分)砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
（1）镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为____________。
（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是____________，电负性由大到小的顺序是____________。
（3）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____________(填编号）．
a..CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高
c.碳酸的酸性大于硅酸d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
（4）AsH3的沸点比NH3低；其原因是____________。
（5）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为____________，二水合草酸镓π键的个数为____________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为____________。

20．(本题12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）e的基态原子电子排布式为_______。
（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_________(填元素符号)
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。
（4）d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_______该分子的空间构型为______________
（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则该离子化合物的化学式为__________。(填元素符号)

参考答案
1．D
2．B
3．C
4．B
5．D
6．C
7．D
8．C
9．A
10．B
11．BD
12．CD
13．BC
14．AB
15．CD
16．Ar Cl Mn、Cr F2、H2O2 NH3
17．CO2或CS2 sp 2NA
18．O Mg 1s22s22p63s1 HClO4 NaClO Cl＞Si＞Na 镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大
19．[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63d104s24p1 As>Se>Ga Se>As>Ga ac NH3分子之间存在氢键 4 6 sp2
20．[Ar]3d104s1 N>O>S H2O2或 N2H4 sp2 V型 Cu2O