人教版九年级化学上册第五单元测试题附答案详解.doc

第五单元 化学方程式
(考试时间为45分钟，试卷满分为100分)
点燃
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分)
1．在 2H2＋O2=====2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是( )。
A．元素的种类 B．分子的种类 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目
2．下列说法中，正确的是( )。
A．10 g酒精和50 g水混匀后形成60 g酒精溶液，这符合质量守恒定律
B．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律
C．2 L氢气和1 L氧气反应，生成3 L水
D．1 g氢气和8 g氧气恰好完全反应，生成9 g水
3．在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )。
A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物
B．蔗糖是由碳和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成
4．下列化学方程式的书写中，正确的是( )。
点燃
A．Zn＋HCl=== ZnCl2＋H2
△
B．4Fe＋3O2=====2Fe2O3
点燃
C．2KMnO4=== K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．S＋O2=====SO2↑
5．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“ ”
“ ”“ ”分别表示A、B、C 3种不同的分子。该反应的化学方程式中A、 B、C前的化学计量数之比为( )。

反应前 反应后
A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3
6．已知化学反应：2A＋B===2C＋D，当10 g A和8 g B刚好完全反应后，生成6 g C。如果要得到3 g D，则参加反应的B的质量是( )。
A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g
二、填空题(共36分)
7．根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型。
(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。_________________________( )
(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。___________________________________________________________ ( )
(3)镁条在空气中燃烧。____________________________________________( )
(4)木炭在氧气中燃烧。____________________________________________( )
(5)过氧化氢在二氧化锰催化下分解。________________________________( )
(6)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。________________________________( )
8．一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。
(1)一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式：
4X＋5O24NO＋6H2O，根据质量守恒定律推断X的化学式为____________________。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。
9．无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放入B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。
(1)由此可推断(填化学式)：A_________、B_________、C_________、D_________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A→B＋C：_____________________________________________________________；
②点燃的硫放入B中：_____________________________________________________；
③C＋CuO→A＋E：________________________________________________________。
三、实验题(共10分)
10．将l6 g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：
组 别
1
2
3
4
5
6
给定O2的质量/g
10
15
16
20
24
32
给定SO2的质量/g
20
30
32
32
48
32
(1)观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？_____________________________。
(2)分析正确数据，由此可得出哪些结论？(至少写两条)
__________________________________________________________________________。
四、计算题(共30分)
11．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定该溶液中过氧化氢的含量。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为__________。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。
12．钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108 mg。现按下列步骤测定某血样的含钙量：①取血样10 mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；②用稀硫酸处理CaC2O4，反应的化学方程式为CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4；③测得上述反应中所得H2C2O4的质量为2.25 mg。计算并判断(要求写出计算过程)：
(1)每10 mL该血样可转化生成的CaC2O4质量。
(2)每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常。
参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分)
1．解析：化学变化(即化学反应)是生成了新物质的变化，因此宏观上物质的种类肯定发生变化，微观上分子的种类发生了变化，B正确。物质发生化学反应的微观实质是：“反应物分子拆分成原子，原子重新组合成新分子”，反应前后各种原子的种类、原子的个数、和原子的质量都不发生变化，所以宏观上元素的种类不变，物质的总质量也不变。值得注意的是，原子经过重组，分子的个数大多数情况会发生改变。
参考答案：B
点燃
2．解析：质量守恒定律的适用范围是所有的化学变化，不包括物理变化，A错误。质量守恒定律的含义：“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”，反应前后的总质量守恒不变，不是体积守恒不变，C错误。B选项中，参加反应的铁丝和氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量，因此生成物四氧化三铁质量比细铁丝的质量大，符合质量守恒定律。D选项，根据化学方程式：2H2＋O2=====2H2O，每4份质量的氢气燃烧，需要消耗32份质量的氧气，生成36份质量的水，所以正确。
参考答案：D
3．解析：“在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水”，蔗糖发生了分解反应，所以A、B均不正确。根据化学反应前后元素的种类不变，所以蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，D正确。分子是由原子构成的，C错误。
参考答案：D
点燃
点燃
4．解析：A选项没有配平，氢气后没有标注气体箭头。正确的化学方程式是：Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑。B选项不符合客观事实，铁丝燃烧的产物为四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe＋2O2===== Fe3O4。D选项，反应物中有气体，生成物的气体不标注箭头，正确写法为：S＋O2===== SO2
参考答案：C
5．解析：比较反应前后的分子个数变化，由4个变成1个，参加反应的有3个，
反应前为1个，反应后没有，参加反应的为1个， 生成2个，A、 B、C的化学计量数之比为3∶1∶2。
参考答案：B
6．解析：根据质量守恒定律，“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”，当l0 g A和8 g B刚好完全反应后，生成6 g C，则同时生成12克D。所以反应中B和D的质量比为8∶12，即2∶3，如果要得到3 g D，则参加反应的B的质量是2 g。
参考答案：B
二、填空题(共36分)
点燃
7．解析：基本反应类型包括化合反应、分解反应等。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。物质与氧发生的反应，属于氧化反应，氧化反应不属于基本反应类型。
点燃
参考答案：(1)3Fe＋2O2 ====== Fe3O4 (化合反应)
点燃
(2)4P＋5O2===== 2P2O5 (化合反应)
点燃
(3)2Mg＋O2=====2MgO (化合反应)
MnO2
(4)C＋O2===== CO2(化合反应)
MnO2
△
(5)2H2O2=======2H2O＋O2↑(分解反应)
(6)2KClO3=======2KCl＋3O2↑(分解反应)
8．解析：(1)由反应的化学方程式4X＋5O24NO＋6H2O，根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可判断物质X的4个分子中含有4个N原子、12个H原子，则物质X的分子由1个N原子、3个H原子所构成，因此物质X的化学式为NH3。
(2)一氧化氮与一氧化碳生成二氧化碳和氮气，该反应可用得氧失氧的方法配平，每2个一氧化氮分子失2个氧原子生成1个氮分子，而每一个一氧化碳分子变成二氧化碳分子需要得一个氧原子，所以需要2个一氧化碳得氧。
(3)用归1法：碳氢化合物与氧气的反应，可先假设碳氢化合物C4H10的系数为1，根据碳元素、氢元素守恒，配出二氧化碳前的系数为4、水前的系数为5，最后配氧气前的系数，因为氧原子个数为13，而构成氧分子所需的氧原子为偶数个，所有系数乘2即可。单质中只含一种元素，配平时往往放在最后。
催化剂
参考答案：(1)NH3
点燃
(2)2CO＋2NO=======2CO2＋N2
(3)2C4H10＋13O2=====8CO2＋10H2O
9．解析：根据题目，要求写A、B、C、D等物质的化学式，可知它们是纯净物。无色液体A在一定的条件下可分解成B、C 两种气体，A为水，B、C分别为氧气和氢气中的一种。“硫在B中能燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D”，根据这一连串现象，推知B为氧气，D为二氧化硫。则C为氢气，氢气通过灼热的氧化铜，生成水和铜，也证明以上我们对A的推断正确。
点燃
△
通电
参考答案：(1)H2O O2 H2 SO2
点燃
(2)2H2O =====2H2↑＋O2↑ S＋O2 ===== SO2 CuO＋H2 === Cu＋H2O
三、实验题(共10分)
10．解析：根据反应的化学方程式：S＋O2===== SO2 可知，32份质量的硫燃烧需要32份质量的氧气，生成64份质量的二氧化硫。即三者的质量比为1∶1∶2。所以第五组错误。
参考答案：(1)第5组
(2)参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；参加反应的硫和氧气及生成的二氧化硫的质量比为1∶1∶2。当反应物为多个时，根据化学方程式中的质量比，应该按量少的物质的质量进行反应，及生成物质量的计算。
四、计算题(共30分)
11．解析：(1)根据图表，随着反应时间的延长，氧气质量不再增加，即过氧化氢已经完全反应，生成氧气的质量为0.48 g。
MnO2
(2)解：设51 g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2======= 2H2O＋O2↑
68 32
x 0.48 g
＝
x＝＝1.02 g
答：该溶液中参加反应的过氧化氢的实际质量为1.02 g。
12．解析：(1)解：设10 mL血样转化生成的CaC2O4质量为x。
CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4
128 90
x 2.25 mg
＝
x＝3.2 mg
(2) 3.2 mg CaC2O4中Ca的质量＝3.2 mg××l00%＝1.0 mg
每升血样中Ca的质量＝(1 000/10)×1.0 mg＝100 mg
由于正常人每升血液含钙88～108 mg，所以该血样含钙量正常。
答：(1)10 mL血样可转化生成的CaC2O4质量为3.2 mg。(2)每升该血样含钙元素100 mg，该血样含钙量正常。
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