四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题.doc

四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

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6

四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（无答案）
可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题）
选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列物质的分类错误的是
A．纯碱——钠盐 B．H2SO4——强电解质
C．氢氧化铁胶体——无色分散系 D．H2O2——氧化物
2．将wgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为Na＋，b离子为Cl-
B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用
C．所得溶液中c（Na＋）等于w/58.5mol/L
D．若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．与Zn反应能放出H2的溶液中：、K＋、、
B．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、、Cl－
C．含大量NaHSO4的溶液中：Na＋、Ba2＋、OH－、
D．溶液呈强碱性的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、
4．人们可从钛铁矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O；
②TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；
③TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述错误的是
A．反应①中的H2是还原剂 B．反应②中钛元素失电子
C．反应③是置换反应 D．反应②中TiCl4不是氧化产物
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
B．5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NA
C．28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为NA
D．常温常压下，11.2L CO2所含的质子数小于11NA
6．下列说法一定正确的是
A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3·H2O为电解质
B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋；
D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质
7．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl-
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
8．用等体积的0.10mol·L-1 BaCl2溶液，可使相同体积的Al2（SO4）3、NH4Al（SO4）2、Na2SO4三种溶液中的恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．3：2：3 B．2：3：6 C．2：6：3 D．1：1：1
9．下列说法正确的是
A．NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1
B．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
C．3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的S和被还原的S质量比为2：1
D．3（NH4）2SO43SO2↑＋N2↑＋6H2O＋4NH3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1
10．判断下列操作正确并可达到预期目的有
操作
目的
用分液漏斗分离水和酒精
利用密度不同，使两者混合物分离
加入新制生石灰，后经过滤得到乙醇
制备饮用级高度酒
将混合气体通入饱和Na2CO3溶液中洗气
除去CO2中混有的HCl
A．均不可行 B．均可行 C．仅1项可行 D．仅2项可行
11．已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。离子反应的一条规律，即酸性较强的物质发生H＋转移反应，可以生成酸性相对较弱的物质，例如2CH3COOH＋CO32-＝2CH3COO-＋H2O＋CO2↑可进行。依照该规律，判断下列离子反应不能发生的是
A．CO2＋H2O＋ClO-＝HCO3-＋HClO
B．SO32-＋2CH3COOH＝SO2↑＋2CH3COO-＋H2O
C．SO2＋CO32-＝SO32-＋CO2
D．ClO-＋CH3COOH＝HClO＋CH3COO-
12．下列“假说”在化学发展过程中曾经起到一定作用，至今仍公认为化学原理的是
A．18世纪末化学家提出的“与氧化合的反应为氧化反应，失去氧的反应为还原反应”
B．1808年盖·吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
C．1861年Graham提出的“胶体是一种粘性液体”
D．1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
13．下列对于NH4HSO4溶液的说法错误的是
A．NH4HSO4不属于正盐
B．NH4HSO4在水中完全电离，产生NH4＋、H＋、SO42-
C．NH4HSO4与NaOH溶液反应离子方程式与相对用量无关
D．NH4HSO4与NaOH溶液反应包含了H＋与OH-中和
14．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
下列说法正确的是
A．CuSO4是还原剂 B．1molFeS2发生反应时有2mol电子转移
C．产物中的一部分SO42-是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
15．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2＋Ba2＋＋H2O＝BaCO3↓＋2H＋
B．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3↓＋3H＋
D．Na2HPO4溶液中加入过量澄清石灰水：2HPO42－＋3Ca2＋＋2OH－＝Ca3（PO4）2↓＋2H2O
16．标准状况下，有一支充满HCl与空气（混合气体密度是氦8.5倍）的大试管，倒立于水槽中，液体进入试管，液面稳定后所得盐酸（假定HCl未向水槽扩散）浓度为
A．0.045mol·L-1 B．0.030mol·L-1 C．0.015mol·L-1 D．0.090mol·L-1
17．将40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL 3.0mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2＋）或c（OH－）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．CuSO4·3Cu（OH）2 B．Cu（OH）2
C．CuSO4·Cu（OH）2 D．CuSO4·2Cu（OH）2
18．标准状况下aL氨溶于水（水的密度近似为1.0g/mL）中，得VmL氨水，其密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法正确的是
①ω＝35a/Vρ ②ρ＜1.0g/cm3
③等体积稀释上述溶液，所得溶液质量分数大于ω/2 ④c＝1000a/22.4V
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
第Ⅱ卷（非选择题）
19．浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。
（1）海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有________（选填必要序号）。

（2）某苦卤水中主要含有Mg2＋、SO42-、K＋、Cl-等。根据图的溶解度曲线判断，从中获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量________试剂，过滤，________析晶。
所得晶体中含有少量KCl杂质，简述实验检验其中Cl-的实验操作与现象________________________。
（3）海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如下：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为________。
（4）配制100mL 0.2mol/LKI溶液的操作如下，请正确排序________（填数字序号）。

①
②
③
④
⑤
⑥
（5）溶解了CO2的水可以溶解自然界中的碳酸钙，产生含HCO3-的天然水。写出相应的离子反应方程式________________________。
（6）海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？________（填“会”或“不会”）。
20．能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。
（1）上述试剂最适合贴上的一个标签是________（填序号）。
A． B． C． D．
（2）配平方程式：□KClO3＋□KI＋□H2SO4＝□K2SO4＋□KCl＋□I2＋□H2O。已知过量KClO3会引起副反应：KClO3＋I2→KIO3＋Cl2，据此判断：I2和Cl2相比，氧化性较强的是________。
（3）写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式为________________________。
（4）以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：
H2O2＋2H＋＋3I-＝I3-＋2H2O
（5）已知下列四种氧化剂（氧化KI后）对应的还原产物情况如下：
氧化剂
KMnO4
KIO3
H2O2
HNO3
还原产物
Mn2＋
I2
H2O
NO
请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是_________。
（6）根据信息“氧化性Cl2＞Br2＞HNO3＞I2”思考：对于I-、Br-混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入________；②加入________。
21．从I2-CCl4溶液中提取碘用反萃取法，其流程如下：
（1）常选择有机溶剂CCl4萃取水溶液中的I2，选择CCl4做萃取剂的原因有：CCl4与水不反应也________；I2在CCl4中溶解________（填“大于”或“小于”）I2在水中溶解。
（2）“配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol/LNaOH溶液”中的________仪器（填名称）。
（3）对所配制NaOH溶液进行测定，发现其浓度偏低，可能的原因是________（填序号）。
A．用生锈砝码称量NaOH固体
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C．将溶解后未冷却的NaOH溶液立即转入容量瓶，洗涤、定容
D．转移溶液时，有少量溶液不慎洒到容量瓶外
E．俯视容量瓶刻线进行定容
F．定容后，倒置摇匀容量瓶，发现液面低于刻度线，便补水至刻线处
（4）上述提取过程中的操作1用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有________，操作2名称是________。
（5）碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
22．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

（1）加入试剂①后获得纯净Mg（OH）2沉淀的操作是：过滤、________。
（2）写出加入试剂②所发生的离子方程式________________________。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，若生产12吨Mg单质，同时产生标准状况下的Cl2体积为________m3。
（4）副产物Cl2和NO2在室温下可以完全化合得到气体A。
为了测定化合物A的分子组成，进行以下实验：Cl2和NO2以两种不同比例混合时，测得平均摩尔质量为51g/mol和61g/mol，则Cl2在后一混合气体中的体积百分数为________；各取5L两种混合气体，各自充分化合后的总体积均变为4L，写出反应的化学方程式________________。