人教版《物质结构与性质》基础练习题.doc

人教版《物质结构与性质》基础练习题
一、 选择题（每空3分，共60分）
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
2．下列关于电子云的说法中，正确的是
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．电子云可表示电子在核外运动的方向
3．下列能层中，有f能级的是（）
　 A．L B．M C．O D．K
4. 下列物质的沸点最高的是（）
A．H2Se B．H2S C．H2O D．HF
5．根据电子排布的特点，Cr在周期表属于（）
A．d 区 B．s区 C．P 区 D．ds区
6．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子的核外电子数为110 B．Ds为金属元素
C． Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族 D．Ds是过渡元素
7．下列元素的电负性最大的是：
　A．Na    B．S   　　 C．N   　　 D．O
8. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
x
4x
2x
+7x
， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
9．下列关于主族元素的说法正确的是
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的最高正价等于主族的序数
D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
10.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 D.洪特规则
11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
12.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ）
A.RO3— B.RO5— C.RO42— D.RO4—
13.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是（ ）
A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C
C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
14.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示，镍原子用小球“○”表示，镁原子用大球“●”表示)如图所示，则该晶体的化学式为(　　)
A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3

15.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于　　　　　　　　　　（　）
A．第四周期ⅠB族                 B．第五周期ⅡB族
C．第四周期ⅦB族                 D．第五周期ⅢB族
16．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：CO2＞金刚石＞SiO2
B．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
D．热稳定性：HF＜H2O＜NH3
17．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高
18．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的
A．CH4 和 H2O B．CO2 和PCl3
C．NH3 和 H2S D．CS2 和BF3
19．下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是
A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．NH4+
20．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变
B．将生成白色沉淀的配离子[Zn (NH3)4] 2+
C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Zn (NH3)4] 2+离子中，Zn 2+提供空轨道，NH3中N元素提供孤对电子
二、填空题（四个大题，共40分）
21．（1）在配合物[Cu(NH3)4]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [Cu(NH3)4]2+中的配位键__________ __________ 。
（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：___________ ________________，
BCl3的立体结构为：___________ _________________。
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。
22．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________，
E元素的原子结构示意图是__________________
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________
（3）E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式______________________。
23．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 的杂化方式是 。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；
ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，电离方程式 。
24．如图所示的甲、乙、丙三种晶体：

试推断甲晶体化学式(X为阳离子)为________，乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________，丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。