安徽省怀宁中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

安徽省怀宁中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

安徽省怀宁中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

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8

安徽省怀宁中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
时间：90分钟 分值：100分

相对原子量 H -1 C-12 N-14 O-16
一、单选题（每题3分)
1．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 ( )

A．图I所示的装置能将化学能转变为电能
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D．图II所示的反应为吸热反应
2．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) ( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1
3．对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ，以下表示的反应速率中，速率最大的是 ( )
A．v(X2)=0.4 mol•L-1•min-1 B．v(XY3)=2.4 mol•L-1• min-1
C．v(Y2)=0.8 mol•L-1•min-1 D．v(X2)=0.01mol•L-1•s-1
4．下列对有关事实或解释不正确的是 ( )
编号
事实
解释
①
锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快
增大了氯离子浓度，反应速率加快
②
锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢
锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
④
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积大，反应速率加快

A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④
5．研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2＋FeO+ ②FeO++CO=CO2+Fe+。下列说法正确的是 ( )

A．若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O
B．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
D．在整个历程中只有非极性键的断裂和形成
6．某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH>0，达到平衡后，下列有关说法正确的是 ( )
A．继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大
B．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大
C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小
D．保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小
7．将0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应：M(g)+2N(g)2P(g)，达到平衡后下列比值为1：2的是( )
A．化学平衡常数：K甲:K乙 B．反应放出或吸收的热量：Q甲:Q乙
C．M的平衡转化率：α甲:α乙 D．反应达到平衡所需的时间：t甲:t乙
8．下列有机物名称正确的是 ( )
A．2-乙基丁烷 B．2-甲基-3-丁烯 C．3-甲基戊烷 D．3-丁炔
9．下列有机化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( )
A． B． C． D．
10．下列关于卤代烃的叙述中正确的是 ( )
A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C．所有卤代烃都含有卤原子
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
11．下列关于铜电极的叙述中，正确的是 ( )
A．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
高二期末化学 第2页 （共6页）
B．铜锌原电池中铜是负极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
12．钢铁的牺牲阳极的阴极保护法如图所示。将金属M与钢铁设施连接，可减缓钢铁设施的腐蚀。下列说法错误的是 ( )

A．该保护法是利用了原电池原理
B．电子从钢铁设施沿导线流到金属M
C．金属M发生的反应：M-ne-→Mn+
D．钢铁设施因电子流入而被保护
13．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 ( )

A．Pt电极为该电池正极
B．外电路中，电子从NiO电极流出
C．Pt电极的电极反应为O2+ 4e-=2O2-
D．当有2.24 L NO参与反应时，转移了0.2 mol电子
14．电解法生活污水处理装置的工作原理，是选择合适的电极材料，以污水为电解质溶液，通直流电电解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体等具有高吸附性的絮凝剂，使污水中悬浮物形成沉淀析出。下列说法正确的是 ( )
A．该电解装置必须以铝、铁作两极材料
B．Fe(OH)3生成过程是Fe-2e-=Fe2+，Fe2++O2+2H2O= Fe(OH)3+OH-
C．若将污水混合海水，无隔膜电解能产生NaClO，将污水中细菌杀灭
D．电解产生的H2、O2、Cl2在水中以气溶胶上浮，可以带出污水中的有毒离子
15．常温下，下列离子浓度关系正确的是 ( )
A．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+ 2c(S2-)
B．将浓度均为0.1 mol/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)
C．0.1 mol/L CH3COONa和0.1mol/L NaClO混合溶液中:c(Na+)=c(ClO-)+c(CH3COO-)
D．常温下，加水稀释Na2CO3溶液， c(H+)减小，c(OH-)增大
16．常温下，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是 ( )舒中高二期末化学 第4页 （共6页）

A．该酸的电离方程式为：H2R = 2H+ + R2-
B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水大
C．在pH=4.3的溶液中：2c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．在pH=3的溶液中存在：
17．分子式为C5H10O的饱和一元醛的同分异构体共有几种 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
18．在20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20 ℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C7H16

第II卷（非选择题）
二、填空题
19．在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。
(1)该反应的△H___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)对于石墨和金刚石，___________更稳定。
(3)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量是___________kJ。

20．有浓度为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1，大小顺序为 __________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol、n2 mol、n3 mol，它们的大小关系为 ___________。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3 L，其大小关系为 _______________。
(4)与等量锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为 _____________。

21．已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程(标出各物质状态)____________________________________。
(2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
浓度/(mol·L-1)
0.54
0.68
0.68
① 此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正____υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
② 平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_____D(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________________________________________________________________。

22．电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

(1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______________________________________。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为____________________。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为______g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）
③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。舒中高二期末化学 第6页 （共6页）

(2)
甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_____________________________________________。

23．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9(>9溶解)

(1)氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是 (填序号)。
A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除尽的离子是 (填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是_________(填序号)。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(3)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为： 。
(4)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，当溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1时，pH= 。

化学答案
一、单选题（每题3分)
1-5 CCBCB 6-10 BBCBC 11-15 ABDCB 16-18DBC

19． 大于 石墨 放出 46
20． b>a>c n 1=n2 =n3 V1=V3 >V2或V1=V3 =2V2 v2>v1>v3

21．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ＞ A ＜ D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以D反应速率也大于B

22、 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 0.24g 8 O2+4e-+2N2O5=4NO3-

23、（1）A
（2）AB；CD
（3）Cr2 O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（4）5