宁夏大学附属中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

宁夏大学附属中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

宁夏大学附属中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

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5

宁夏大学附属中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题
一、选择题(本题为单项选择题，每题2分，共计54分)
1、下列能级符号不正确的是(　　)
A． 6s B． 5p C． 4d D． 3f
2、某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)
A． S B． Al C． Si D． Cl
3、下列各离子或原子的电子排布式错误的是(　　)
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B． O2－：1s22s22p4
C． K：1s22s22p63s23p64s1 D． Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5
4、氧离子中电子的运动状态有（　　）
A． 3种 B． 8种 C． 10种 D． 12种
5、下列说法中正确的是(　　)
A．3d3表示3d能级有3个轨道
B．np能级全满时的电子排布图为：
C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道
D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
6、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为
nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是(　　)
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
7、现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (　　)
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．电负性： ④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③＝②
8、根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于(　　)
A．ds区 B．p区 C．d 区 D．s区
9、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)
①HCl　 ②H2O　 ③N2　 ④H2O2　 ⑤C2H4　 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
10、下列分子或离子之间互为等电子体的是(　　)
A． CH4和H3O＋ B．NO和SO2 C． O3和CO2 D． N2和C
11、用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（　　）
A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形
12、下列说法正确的是(　　)
A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形
13、在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)
A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp3
14、下列不能形成配位键的组合是(　　)
A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋　 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
15、某溶液显红色，则该溶液中含有大量的（　　）
A．[Cu（NH3）4]2＋ B．Fe（SCN）3 C．[Al（OH）4]－ D．[Ag（NH3）2]OH

16、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是(　　)
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀
17、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（ ）
A．CO2和SO2 B．CH4和PH3 C．BF3和NH3 D．HCl和HI
18、卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)
A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱
19、下列与氢键有关的说法中错误的是(　　)
A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低
C．氨水中存在分子间氢键
D．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上
20、用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)
①不和碘或水起化学反应　②能溶于水　③不溶于水　
④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂
A． ①②⑤ B． ②③④ C． ①③⑤ D． ①③④
21、下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)
A． B．
C． D． CH3CHClCH2CHO
22、下列各组酸中，酸性依次增强的是（　　）
A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4
C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO4
23、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是(　　)

A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D
24、下列各组物质前者为晶体后者为非晶体的是（　　）
A．白磷、蓝矾 B．石蜡、塑料 C．碘、橡胶 D．食盐、蔗糖
25、现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图，其化学式正确的是(　　)
A． B．
C． D．
26、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)
①SiO2和SO3　 ②晶体硼和HCl　 ③CO2和SO2　
④晶体硅和金刚石　 ⑤晶体氖和晶体氮　 ⑥硫磺和碘
A．①②③　　　 B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

AlCl3
SiCl4
晶体硼
金刚石
晶体硅
熔点/℃
190
－60
2 300
3 550
1 410
沸点/℃
183
57
2 550
4 827
2 355
27、根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是(　　)
A．SiCl4是分子晶体
B．晶体硼是原子晶体
C．AlCl3是分子晶体，加热能升华
D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱
二、填空题(本题共3大题，共计46分)
28、按照要求完成填空（共计14分）
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；其价层电子排布图为__________________。
（2） A－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，第________周期第________族
（3） B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________，检验该离子的方法是 。
（4）现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出划线部分现象对应的离子方程式 。1 mol [Cu（H2O）4]2＋中含有　　　　mol σ键。
29、(16分)根据所学知识回答下列问题。
（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。
（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。
（3）SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是__________________________。
（4）醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．离子键
30、(16分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。 根据以上信息回答下列问题：
（1）E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为________(用化学式表示)，原因是_______________________。
（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_______。
（3）1 mol B2A2分子中含σ键的数目是________。
（4）图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，若设晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为_______。
（5）E单质存在与金刚石结构类似的晶体，
晶体中原子之间以________相结合，其
晶胞中共有8个原子，其中在面心位置
贡献________个原子。
（6）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞
如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于
________(填“分子”、“原子”、“离
子”或“金属”)晶体，该晶体中B原
子轨道的杂化类型为________。
高二化学参考答案.
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
B
C
B
A
A
A
D
D
D
C
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
D
B
C
D
B
D
C
B
D
D
C
C
C
题号
27
以下空白
答案
D
填空题
28、本题共14分，评分标准：第1、2问每空1分，第、3、4问每空2 分）
答案：(1)N　(2) 3 VII A
(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)　
取样，加入KSCN溶液变为血红色（其它合理答案）
(4)Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－12
29、本题共16分，评分标准：第1、2问每空一分，第3、4问每空2分，第4问的空没有填全的给1分，有错不得分。
答案：
(1)2　H—Cl　H—S　(2)CO2
(3)V形　直线形　SO2　因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大　(4)①sp3、sp2　②A、B、C
30、本题共16分，评分标准：第1、2、3、4问每空2分，第5、6问每空1分）
答案：
(1)SiO2＞SiCl4　二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体　
(2)NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键
(3)3NA(或1.806×1024)　(4)8　ρ=96/NAa3
(5)共价键　3　(6)原子　sp3杂化.