物质的转化规律练习题A.doc

(完整word)物质的转化规律练习题A
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1．按下列要求书写的化学方程式正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3
B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl2 +H2O
C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸:NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O
2．氯气和氧气一样,都是活泼的非金属单质。在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，预测其产物是（ )
A．C和HCl B．CCl4和HCl C． CCl3和HCl D．CCl4和H2
3．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑,这一现象说明了（ ）
A．水中含有钾盐,发生了复分解反应 B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐,发生了置换反应 D． 水中含有钠盐,发生了氧化反应
4．物质R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。在下列物质中，R可能是（ ）
A．KNO3 B．AgNO3 C．HCl 　 　 D．CO2
5．下列方法中，肯定得不到盐的是（ ）
a．金属溶于酸；b．碳酸盐溶于酸；c．氧化物溶于碱溶液；
d．氢氧化物溶于水；e．氧化物溶于水；f．氧化物溶于酸。
A．ah B．de C．cde D．cdef
6．下列各级物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是（ ）
A．Na2CO3，MgSO4 B．BaCl2、K2SO4 C．CuSO4、 KCI D．NaNO3、 CaCl2
7． 下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→"表示甲在一定条件下可以转化为戊。
下面四组选项中,符合右图要求的是 （ ）

甲
乙
丙
丁
戊
A
Al
H2SO4
NaOH
CuCl2
Al2O3
B
HCl
Zn
H2SO4
Fe
AgCl2
C
C
CuO
HCl
O2
CO
D
Na2CO3
Ca(OH)2
NaOH
HCl
CO2
8． 初中科学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行科学学习和探究的活动.食盐、食醋、纯碱
等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
9． 在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤,将滤渣放入盐酸中
有气泡产生，则滤液中存在的阳离子可能是( )
A．Cu2＋ B．只有Fe3＋ C．只有Fe2＋ D．K＋、Fe2＋
10．常温下，某反应M + N → 盐 + 水，其中M、N的类别不可能是 （ ）
A．酸、碱 B．单质、氧化物 C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
11． 现有Cu、CuO、Cu（OH）2、CaCO3、AgNO3溶液、盐酸，各取少量两两混合,则可以发生的化学反应共有 个；
其中有 个反应可以生成水；有 个属于置换反应。
12．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系.
⑴ 由于人的胃里有______,因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药
物可缓解病痛。其治疗的化学原理为(用化学方程式表示）____________________。
⑵ 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作
用产生了__________气体(填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅
中滴加少许含____________（填化学式)的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
⑶ 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸.脱涩的方法之一是:先用少量的水将生石灰化成
石灰乳,该变化的化学方程式是 ________________________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水
果5至6天即可除去涩味。
物质
A
B
C
D
肥皂水
食醋
牙膏
食盐水
pH
10
3
9
7
⑷ 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ，这是由于昆虫 在皮
肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用
品________或______（填编号）涂在被咬的皮肤上,痛
痒便会消失.
13． 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，
共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3.请判断小刚所得结论
是否正确，并简述理由_________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色.由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由.
______________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有
________。为了验证猜想③,小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接
下来还应进行的实验是 ；在小红所做的实验中,若把BaCl2溶液
换成Ba(OH）2溶液是否可行？请简述理由________________________________。
14． 长期存放石灰水的试剂瓶内壁往往形成一层不溶于水的白色物质，该物质是 （填写名称)，生成这种白
色物质的原因是 、如何洗去该物质 .(用化学方程式表示）
15．右图中的字母分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、
盐酸、金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。
试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F（用化学式表示)。　　　　　 　。
1．下列物质中不可能由一种元素组成的是（ ）
A．单质 B．纯净物 C．化合物 　　 D．混合物
2．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是( ）
A．生石灰 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 　　 D．纯碱
3．在CaCO3→ CaO→ Ca（OH）2 → NaOH 各步转化的化学反应中，所属化学反应的基本类型不包括（ )
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 　　 D．复分解反应
4． 铜片在酒精灯上加热后表面变黑,有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO)，也有同学认为黑色物质是酒精不完全
燃烧生成的炭黑(C）.在下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
5．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．KNO3和NaCl B．NaOH和FeCl3 C．HCl和NaOH　　 D．Na2CO3和H2SO4
6．复分解反应不能生成的物质是（ ）
① 单质 ② 氧化物 ③ 酸 ④ 碱 ⑤ 盐
A．①② B．②④ C．③⑤ D．①
7．下列物质露置空气中质量减小的是 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
8．在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是 （ ）
A．CO→CaCO3    B．HCl→NaCl    C．Fe→FeSO4    D．Ca(OH)2→NaOH
9． 严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种
新型融雪剂,既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是( ）
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁
C．氯化钠 醋酸钙 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
10．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）
A．酸根中可能含有氧元素 B．盐中可能含氢元素
C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．盐和碱中一定含有金属元素
11． 某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质"作为研究课题,在研究中他们发现,正盐虽然不
能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性.为什么呢？盐溶液的酸
碱性与什么有关呢?由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正
盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下:
酸
碱
相应的正盐
溶液的pH
HCl （强酸)
NaOH （强碱)
NaCl
7
H2SO4（强酸）
KOH （强碱）
K2SO4
7
H2CO3（弱酸）
NaOH （强碱)
Na2CO3
〉 7
H3PO4（弱酸）
KOH （强碱)
K3PO4
> 7
HNO3 (强酸）
Cu(OH)2 （弱碱)
Cu（NO3)2
< 7
HCl （强酸)
Fe（OH）3 (弱碱)
FeCl3
< 7
⑴ 请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系： 。
⑵ 根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性,
其中溶液呈酸性的是 ；呈碱性的是 ；呈中性的是 。
12．为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有下列几种制氧气的方法：
① 加热高锰酸钾　② 电解水　　③ 常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(１）写出方法③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
（２）你认为最适宜在潜水艇里制氧气的方法是(填序号)　　　 　　　。
与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是:
①　　　 　； ②　　　　　 　　　.
13． 已知明矾是一种良好的净水剂，可用于家庭饮用水的净化,它的化学式是：KAl（SO4)2·12H2O,明矾溶于水后
全部电离为K+、Al3+和SO42—，请回答下列问题：
（1）明矾水溶液的导电性__________(选填“良好”、“一般”或“差”)；
（2)往明矾水溶液中滴加几滴氯化镁溶液，是否有明显现象出现_____________；
（3） 已知K2SO4溶液、KCl溶液的pH=7，AlCl3溶液、Al2（SO4)3溶液的pH〈7。请猜想用明矾净化后的水，其PH___7
（填“＞"、“＜”或“＝”) 。
14． 某同学用一种白色固体盐作了如下实验:①把少量固体盐放入水里，搅拌，得到蓝色溶液；②把①所得溶液
分装在二支试管里，向一支试管里加入NaOH溶液,有蓝色沉淀生成；向另一支试管里加入硝酸钡溶液，无
沉淀生成,再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。回答下列问题：
（1)该盐的化学式为_______________。
（2）写出实验过程中反应的化学方程式_________________________________________.
（3)实验步骤②中,能否用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液？并简述理由。________________.
15． 某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。小龙同学听到这一消息后立即上网，查找氯气的资料，
得知：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒,能溶于水,且能与水、碱等物质反应。
请根据以上信息回答：
（1)液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是 __________（填序号）
A．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
B．逃生时应往高处逆风跑 C．逃生时应往低处顺风跑
（2)液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒_______________以减少空气中氯气的含量；
(3)液氯泄漏事件得到妥善处理后，有关部门在全市范围内进行了安全大检查。请你结合具体的化学实验,
说出避免实验事故应注意的一个问题 __________________________。
【3】氧化铜还原反应的实验操作与装置
1、为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置:
　 根据下图装置回答问题：
　 (1)实验时，在点燃C处时,酒精灯前必须先通一会儿气体,其目的是_______________。
　 (2）A装置的作用是___________________________,以排除对下面实验的干扰。
（3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________________________。
（4）若实验时观察到____________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳.
2、下图中，a是纯净气体，b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。
根据实验装置回答下列问题.
（1） 若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的化学方程式是 。 （2) 若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则a为 ,
d中的现象为 .
（3） 若C中的白色物质变为蓝色，d中无明显现象，则a为 ,黑色粉末为 .
(4) 若C中的白色物质变为蓝色，d中出现浑浊，则a为 ，黑色粉末为 。
3、某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
（l） 该装置存在的一个主要问题是 ，你的改进方法是 。
(2） 实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是 。
B处观察到的实验现象是 。
4、下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味）是否含有CO2和CO。

请回答下列问题：
（1) A装置中的试剂是(写名称,下同) ，B装置中的试剂是 ；
(2) 证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明原混合气体中CO存
在的实验现象是 .
（3) 如果没有B装置，对实验结果有何影响?
5、如右下图所示,X是CO、H2和CO2的一种,将X通入装置进行实验，（加热时,用酒精灯或喷灯),
回答下列问题：
(1） 若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为 ,
反应的化学方程式 。
（2)若实验时A、B中无反应现象，C中出现浑浊,则X为 .
(3）若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为 ，
A中反应的化学方程式为

【4】氧化铜还原实验的推广应用—物质的鉴别与分离提纯
1、某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态,气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是 ( ）
A。原混合气体中一定含有CO２、CO、H2 B。原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO
C。原混合气体中一定含H２和CO２，可能含CO D。根据①④可推断实验过程中一定有CO２生成
2、某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色，通过灼热
的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊.该气体中一定含有 ，
一定不含 ，可能含有
3、若完全除去N2中混有的少量H2，CO2，H2O(气)，，可用以下操作:
  a．通过浓H2SO4吸水  b．通过灼热的CuO  c．通过澄清石灰水最好的操作顺序为（    ）
  A．abc    B．acb    C．bac    D．cba
4、H2和CO具有相同性质的一组选项为（     ）
  (1）都是化合物  （2）都有剧毒  (3）都难溶于水
（4）都有可燃性  （5)都有还原性 (6）燃烧后产物相同
A．(3)（4)（5)    B．(4)(5)(6)   C．（1)(4)（5)    D．（2)（4)（5)（6)
5、H2、CO、C都可以用来在高温下冶炼金属,主要原因是(     ）
  A。它们在燃烧时都能放出大量的热   B．它们都具有还原性
 C。它们都是非金属单质    　　　　　D．它们都具有可燃性
6、将N2、CO和CO2混合气体先通过足量石灰水,接着再通过炽热的氧化铜充分反应后，剩余气体是（　 　）
 A．CO2    B．CO和N2   C．N2    D．CO2和N2
7、除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)
选项
物质
选用试剂
操作方法

B
CO（CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
8、有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分,
按如下步骤进行实验：
（1）先对实验做了如下设想和分析:
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示
(表中未列完所有情况）。请你完成下表:
烧杯中可能出现的现象
结论
①
只含C
②
含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色

(2） 通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验:
【实验1】将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全
后，静置.烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 色。
【实验2】将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），静置，再加入过量稀硫酸。请回答：
① 烧杯中 （填“有”或“无”）不溶物；
② 若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是 （写出化学式）；
9、在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再
通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量是（ ）
　 A．5g　　　　　　 B．10g　　　　　　C．15g　　　　　 D．20g
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