氧化还原反应练习题整理好的.doc

(完整word)氧化还原反应练习题整理好的
氧化还原反应练习题

考点一 氧化还原反应反应的判断

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）

A ．是否有元素的电子转移 B ．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 D ．是否有原子的重新组合

2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）

A ．化合反应一定是氧化还原反应 B ．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应 D ．复分解反应不一定是氧化还原反应

3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
(
）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取
H 2
B ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取
O2

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取
Cl 2 D ．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

(
）

2
CO
3＋ CaCl 2

3↓＋ 2NaCl
B ． Fe+CuSO 4
4

A ．Na
===CaCO

===Cu+FeSO

C． 2NaHCO 3
Na2CO 3+CO 2
↑ +H
D ． CaO＋ H 2O===Ca ( OH） 2

2O

5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A ．金属冶炼

B．燃放鞭炮

C． 食物腐败
D．点制豆腐

7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是

（
)

A ．反应前后，元素是否有电子转移

B ．反应前后，元素是否有化合价变化

C．反应前后,是否有氧元素参加

D ．反应前后，是否有氢元素参加

8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

（
）

A ．不可能是氧化还原反应

B ．只能是复分解反应

C．可能是置换反应

D．可能是化合反应

9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

(
）

A ．Na+、 Ba2+ 、Cl 、 SO4
2-
B ． Ca2+、 HCO 3 、 C1 、 K +

+
、I 、H
+

D ．
H
+
+
2

C． MnO 4 、 K

、 Cl 、 Na 、 CO 3

10．属于氧化还原反应的离子方程式的是

（
)

A ．CaCO 3＋ 2H +
＝ Ca2+ ＋ CO2 ↑＋ H 2O

B ． 2Fe2+＋ Cl 2
＝ 2Fe3+＋ 2Cl

C．HCO3 ＋Ｈ +
＝ CO2
＋H2O

D ． 2Na＋2H 2O
＝ 2Na+ ＋ 2OH ＋ H2↑

1

考点二 氧化剂 还原剂的判断

11． CaH2 可以作为生氢剂 （CaH2 中氢元素为－ 1 价 ），反应方程式如下： CaH2+2H 2O=Ca （OH )2 +2H 2↑，其中水的作

用是

A ．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D ．既是氧化剂又是还原剂

12
．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

（
）

A． C→ CO
2
B．CO
2
→
CO
C． CuO→ Cu

24→ BaSO4

D．H SO

13
． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
(
）

A ． Na 2S

B． S

C． SO2

D． H 2SO4

14
．为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量
FeCl3，最好的方法是向此溶液中
()

A ．通入氯气

B．加入 Zn

C．加入 Fe

D．加入 Cu

15
．在下列反应中，水仅作还原剂的是
(
）

A ．Na 2O＋ H 2O＝2NaOH

B． 2F2＋ 2H 2O＝ 4HF＋ O2

C．Cl
2＋H2

D．2H
2
电解
2H
2↑＋ O2↑

O＝ HCl ＋ HClO

O＝＝

16
．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
（

）

A、CO2→ CO

2 ＋

C、Ｈ 2→H2O

D 、CuO→ CuCl 2

B 、 Zn→ Zn

17
．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

（
）

A ． Fe＋ 2HCl=H 2＋ FeCl 2

B ． 2FeCl 2＋ Cl 2＝ 2FeCl3

C．CaO ＋ H 2O＝ Ca（OH） 2

D． 2Fe(OH） 3 ＝ Fe 2O3
＋3H2O

18．农药波尔多液可用于水果灭虫,是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放是因为铁

与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中对铁的叙述错误 ．．的是 （ ）

A ．铁发生还原反应
B ．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂 D． 铁失去电子

19
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是

（
)
A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl 2＋ H 2↑

B ． 2H 2S＋ SO2 ＝ 3S＋ 2H2O

C． H 2＋ CuO ＝ Cu ＋ H 2O

D ． 2H2O
2H2 ↑＋ O2↑

20
．下列反应中氯元素被氧化的是

（
)
A ． 5Cl 2＋ I2＋ 6H2O=10HCl ＋ 2HIO 3
B ． 2Cl 2＋ 2Ca( OH） 2=CaCl 2＋ Ca（ ClO ） 2＋ 2H 2O
C． MnO 2＋ 4HCl=MnCl
2＋ 2H 2O＋ Cl 2↑
D． 2NaCl ＋ 2H2O
2NaOH ＋ Cl 2↑＋ H2↑

21
．指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂.

①
3CO + Fe2O3 ==
2Fe +
3CO 2

② Cl 2+2NaOH
= NaCl+ NaClO +
H 2O

③
4Na + O 2 =
2Na2O

2

考点三 氧化还原反应的基本规律

22．有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙

盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）

A ．甲乙丙丁 B ．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲

23．( 06 北京卷）已知：①向 KMnO 4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；

②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A ．上述实验证明氧化性： MnO 4－ ＞ Cl 2＞ Fe3＋ ＞ I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝

D ．实验②证明 Fe2＋ 既有氧化性又有还原性

24．( 06 江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各

组物质：① Cu 与 HNO 3 溶液 ②Cu 与 FeCl 3 溶液 ③ Zn 与 H 2 SO4 溶液 ④ Fe 与 HCl 溶液。由于浓度不同而能

发生不同氧化还原反应的是

A ．①③
B ．③④
C．①②
D ．①③④

25
．( 05 江苏卷）已知
Co2O3 在酸性溶液中易被还原成
Co 2+ ，Co2O3、 Cl 2、 FeCl3、 I 2 的氧化性依次减弱。下列反应

在水溶液中不可能发生的是

A ． 3Cl2＋ 6FeI2＝ 2FeCl3 ＋ 4FeI
3
B ．Cl 2＋ FeI2 ＝ FeCl2＋ I2

C． Co2O3 ＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2＋Cl
2↑＋ 3H 2O
D． 2Fe3+ ＋ 2I ＝ 2Fe2+＋ I 2
26
．（ 05 广东卷）铊（ Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第
6 周期。 Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生

反应： Tl 3 ＋＋ 2Ag ＝ Tl ＋ ＋ 2Ag ＋ 。下列推断正确的是

A ．Tl ＋的最外层有
1 个电子

B ． Tl 3＋ 的氧化性比
Al 3＋ 弱

C． Tl 能形成 +3 价和 +1 价的化合物

D ． Tl
＋
的还原性比
Ag 强

27. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为

“腐蚀液 ”,发生的反应为
2FeCl 3＋ Cu ＝ 2FeCl 2＋CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的

烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中
.()

A ．有铜无铁
B ．有铁无铜

C．铁、铜都有D ．铁、铜都无

28．已知: 2Fe＋ 3Br 2＝2FeBr 3 2Fe
3＋
＋ 2I
—
2
＋
＋ I2,现将 Fe(NO 3 )2 溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②

＝ 2Fe

3

HNO 3 ③溴水 ④碘水，其中能使
2 ＋
3
＋
的是（
）

Fe
转变成 Fe

A ．只有②③
B．①②③
C．②③④
D．全部

考点四 氧化还原反应的配平

29．（ 08 全国Ⅱ卷) (NH 4）2SO4 在高温下分解，产物是 SO2 、H 2O、 N2 和 NH 3.在该反应的化学方程式中，化学计量

数由小到大的产物分子依次是 （ )

A ． SO2、 H 2O、 N2、 NH 3
B ． N2、 SO2、H 2O、 NH 3

C． N 2、 SO2、 NH 3、 H2O
D ．H 2O、 NH 3、 SO2、 N 2

30、 (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）
：

□KMnO 4+□FeSO4+□H2SO4 =□Fe2(SO4）3 +□MnSO4 +□K2 SO4+□ H2O

31．（ 08 天津卷）( 1)配平氧化还原反应方程式：

＿＿
2-
—
+
＝
＿＿ CO2+＿＿ Mn
2+
+＿＿ H 2O

C2O4
+＿＿ MnO 4
+＿＿ H

32． (07 上海卷 )氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

－
＋
－
= NO ＋2H2O

NO3 ＋4H

＋ 3e

KMnO 4、Na 2CO3、 Cu 2O、 Fe2(SO4 )3 四种物质中的一种物质
(甲 ）能使上述还原过程发生。

（1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式： _______________________________________ 。

（2） 反应中硝酸体现了 、 性质。

（3) 反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。

(4) 若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

33．（ 2006 上海卷）( 1）请将 5 种物质： N 2O、 FeSO4、 Fe（NO 3)3、HNO 3 和 Fe2（SO4)3 分别填入下面对应的横线上，

组成一个未配平的化学方程式.

_________+__________ → __________+__________+__________+H 2O

（ 2)反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 .

（ 3）反应中 1 mol 氧化剂 （ 填 “得到 ”或 “失去 ”） mol 电子。

34。 已知反应 3Cu + 8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑ +4H 2O，氧化剂是 _______，还原剂是 _________;_________ 被氧化。

_______ 失电子.若有 4mol HNO 3 参加反应，有 ______ molHNO 3 被还原。

35． KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为

____KClO 3+____HCl( 浓 )=____KCl+____ClO 2↑ +____Cl 2 ↑ +____H 2O

4

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（ 填编号 ）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3） 产生 0。1mol Cl 2，则转移的电子的物质的量为 ________mol 。

(4) 氧化剂是 ________ ，还原剂是 ________ ；氧化产物是 ________ ,还原产物是 ________。

36．某化学反应的反应物和产物为： KMnO 4 + KI + H 2SO4 → MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2 SO4 + H 2O

(1) 该反应的氧化剂是

(2） 如果该反应方程式中 I2 和 KIO 3 的系数都是 5

① KMnO 4 的系数是

②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目 : KMnO 4 + KI + H 2SO4 →

考点五 计算

37．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为: 5NH 4NO3＝ 2HNO 3＋ 4N 2＋ 9H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮

原子数之比为

A．5∶3
B． 5∶4
C．1∶1
D．3∶5

38
、在反应
2H 2S+SO2=3S ↓+2H 2O 中,被氧化与被还原的硫元素的质量比为（
）

A．1：2
B ．2:1
C ．17： 32
D．16： 17

39
、在 6KOH （浓） +3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（
）
A．1：4
B ．4：1
C ．1：5
D ．5：1

40．[江苏高考试题]在一定条件下， RO3n－ 和氟气可发生如下反应： RO3n－ ＋ F2＋ 2OH － ＝ RO4－ ＋ 2F－ ＋ H 2O。从而

可知在
RO3
n－中，元素
R 的化合价是（
）
A ＋ 4

B ＋ 5
C＋6D
＋ 7

41．（ 04 北京卷)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2 +12H 2 O＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H 2SO4。下列说法正确的是

A ． Cu2S 既是氧化产物又是还原产物

B． 5molFeS 2 发生反应，有 10mol 电子转移

C．产物中的 SO42－ 离子有一部分是氧化产物

D． FeS2 只作还原剂

42．（ 08 海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的

5

量为（

）

A ． 2mol

B ． 1 mol

C． 0.5mol

D ． 0。25mol

43
．( 05 江苏卷） Cu 2S 与一定浓度的
HNO 3 反应，生成
Cu（NO 3）2、CuSO 4、 NO2、 NO 和 H 2O,当 NO 2 和 NO 的物

质的量为

1∶ 1 时，实际参加反应的

Cu2S 与 HNO 3 的物质的量之比为

A．1∶7

B．1∶9

C．1∶5

D．2∶9

44
．在一定条件下， PbO2 与 Cr3＋ 反应,产物是
Cr2O7
2－ 和 Pb2＋ ，则与 1mol Cr 3＋反应所需 PbO2 的物质的量为（
）

A ． 3。0mol
B ． 1.5mol

C． 1.0mol

D ． 0.75mol

45
．R2O8
n－ 离子在一定条件下可以把

Mn 2＋ 离子氧化为
MnO 4
－，若反应后 R2O8n－ 离子变为 RO4
2－ 离子，又知反应中

氧化剂与还原剂的物质的量之比为
5:2 ，则 n 值是（

）

A ． 4

B． 3

C． 2

D ． 1

2

2
则被还原为 A 3+，又知 100mL 的 0.3mol/L
2

46
．已知 A 2O n
可将 B2 －氧化为 B 单质 ,A 2O n
的 A2 O n
与 150mL 的 0.6mol/L

2

B2 －恰好完全反应，则 A 2O n
中的 n 值为（
）

A ． 4

B． 5

C． 6

D ． 7

47
．在 KI 和 KIO 3 混合溶液中通入
H 2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的

碘元素的物质的量之比为（

）

A．5：1

B．1：1

C． 1：3

D．1:5

48
．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为：

KI+O 3+H2O→ KOH+I 2 +O 2(未配平 ），下列叙述正确的

是(
)

A ． O3 在反应中被还原为
O2

B ．该反应的还原产物为 I 2

C． 1mol O 3 在反应中得到
2mol 电子
D ．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
1:3

49
．[上海高考试题］某温度下，将

通入

溶液中，反应得到

的混合液，经测

定

的浓度之比为
1:3，则
与

溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之

比为（ )

A。 21： 5 B。 11：3 C. 3:1 D。 4： 1

50. ［全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2： 1 时,还原产物是（ ）

6