初三化学上册分专题复习(人教版).doc

初三化学上册分专题复习练习题
专题一 物质的组成与分类
1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例）
⑴单质 ⑵酸 ⑶碱
⑷盐 ⑸氧化物 ⑹有机物
2．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
编号
①
②
③
④
⑤
名称
食醋
白酒
白糖水
石灰水
纯碱溶液
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
C12H22O11
Ca(OH)2
Na2CO3
溶液PH
3
7
7
11
10
试回答：
⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是__________；属于碱的是_________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂_________
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用_________少量多次清除。
3．下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碱式碳酸铜加热完全反应后的固体物质⑧实验室用高锰酸钾制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质
（1）属于混合物的是____________ （2）属于纯净物的是____________
（3）属于化合物的是____________ （4）属于单质的是_____________
（5）属于氧化物的是____________ （6）属于金属单质是_____________
4.下列各组物质中，都属于混合物的是（ ）
A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石
C、干冰、冰水混合物 D、氧化铁、铁锈
5.某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是（ ）
A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、由分子构成的物质
6.包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ ）
A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰
7.金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于……………………（ ）
A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物
8.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是（ ）
A、N60是一种新型化合物 B、N60和N2性质完全相同
C、一个N60分子中有30个N2分子 D、N60和N2混合形成的是混合物
9.在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）
A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
10．（07无锡）下列物质不属于有机化合物的是
A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖
11．（07苏州）下列物质属于氧化物是是
A．氧气（O2） B．水（H2O） C．乙醇（C2H6O） D．氯化钴（CoCl2）
12．（07南通）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于
A．化合物 B．氧化物 C．硫酸盐 D．钠盐

专题二 化学式 化合价与元素符号的意义
1、从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。
（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的______；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的________；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的________；
（4）原子的质量主要集中在原子结构中的______；
（5）元素的种类决定于原子结构中的______；
（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的________；
（7）原子的种类主要决定于原子结构中的________ ；
（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的________；
1 练习： 例1：写出下列符号的意义：
（1）H ________（2）O _____（3）Fe
例2：写出下列符号的意义：
（1）O2_____________ （2）CO2 ________（3）Fe______________________ 例3：写出下列符号的意义：
（1）Mg2+ ___________________ （2）SO42- __________________
例4：写出下列符号中数字2的含义：
O2_____________ （2）H2O ________________
例5：写出下列符号中数字2的含义：
（1）2．Cu_____________ （2）2H_________________
（3）2．SO2 ________________ （4）2CO2_________________
（5）2Na+ _________________ （6）2OH-_________________ (7)Mg2+_____________ (8）O2- _______________
例6、用元素符号或化学式填空：
（1）氧化镁中镁元素的化合价为+2价 : ________________
（2）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价 : _________________
(3)氯化铁中铁元素的化合价为+3价: ______________
（4）2个铵根离子 ；
（5）硫酸根离子 ；
2、写出下列物质化学式中，加点元素的化合价？（已知氧的化合价－2，氢＋1） HF H2S P2O5 H2CO3 H2 Cu
3、A原子和B原子在形成化合物时，每个A原子得到2个电子，形成A离子，每个B原子失去3个电子，成为B离子。写出A离子的符号是＿＿B离子的符号是＿＿＿，在化合物中，A的化合价是＿＿，B元素的化合价是＿＿，两者构成的化合物的化学式是__ ____。
4、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（）
A F- ，O2- B Na+，NH4+ C S2-，Cl- D NH3 ，Na+
5、含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则X应为（）
A 1 B 2 C 3 D 4
6、酸根阴离子R2O72- 中R的化合价是（ ）
A +8 B +7 C +6 D +5
6、据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授，根据众多实验事实，提出硒（元素符号Se）与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物是K2SeO4，已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4 的名称叫
7. 已知二氧化碳的化学式为CO2,关于它的说法正确的是
A. 由一个碳元素和两个氧元素组成.
B. 由一个碳原子和一个氧分子构成.
C. 由碳元素和氧元素两种元素组成.
D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.
8 下列符号只具有微观意义的是
A. B. C. D.
9 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +5
10. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl的化合价是
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
11. 与中数字“1”关系密切的是
A. 元素的化学性质、化合价 B. 元素的种类、原子的质量
C. 元素的核电荷数、原子的数目 D. 物质的状态、原子的稳定性
12. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是
A. 2H表示2个氢分子 B. 镁离子的符号为Mg2+
C. O2中氧元素的化合价为－2价 D. 一氧化碳的化学式是Co

专题三 有关化学式与化学方程式的计算
1、下列说法能体现质量守恒定律的是  (      )        
A．5g食盐和25g水混合得到30g食盐溶液    
B．红磷在空气中燃烧后，生成物的质量与红磷的质量相等    
C．12g碳在32g氧气中燃烧生成44g二氧化碳    
D．氢气和氧气混合物的质量和反应后生成水的质量相等。 
2、下列现象能用质量守恒定律解释的是  (      ) 
A水结冰前后质量保持不变      B．1L 芝麻与1L大米混合，总体积小于2L   
C．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体  
 D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变 
3、某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分有  (       ) 
 A．只含有碳元素、硫元素和氢元素   
B．一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素   
C．硫元素和氢元素的原子个数比为1：2                   D．硫元素和氧元素的原子个数比为1：2 
4、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（     ） 
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律； 
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g； 
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； 
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
5．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化 成臭氧（O3），即3O2== 2O3。下列有关说法中正确的是①O2和O3都是单质；②O2 和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化； ④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。
A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④

6 点燃20克含有O2、H2、N2的混合气体，充分反应后生成18克水，则剩余气体不可能是( )
A.2克N2 B.O2、N2的混合气体
C.H2、N2的混合气体 D.O2、H2、N2的混合气体
7. 在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式为( )
A.NO B.N2O5 C.NO2 D.N2O

8. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )
物质 a b c d
反应前质量（g） 10 10 10 2
反应后质量（g） 待测 2 21 2
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与
c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
9、在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9
10．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ）
A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g
11．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为(   )  
A．(b+c-a)g     B．(a-c+b)g      C．(a+c-b)g     D．(c-a+b)g 
12．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D， 则反应用去的B的克数是（ ） 
54.8克   B．52克   C．18克   D．2.8克 
13在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（  ）     
A 3克   B．9.5克   C．8克     D．4克 
14已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）   
A．60克     B．80克   C．90克    D．120克 
1、_______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。 
2、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_______克  
3、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合）  
4、 A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克 
计算题（14分）
1. （6分）已知蔗糖的化学式为C12H22O11。
计算： ①它的相对分子质量是多少？
②蔗糖中碳元素的质量分数是多少？
③多少克二氧化碳中的碳元素的质量和100克蔗糖中的碳元素的质量相等。
2. （6分）现有10克混合气体，其成分为CO和CO2，将该混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到10克碳酸钙。求原混合气体中CO的质量分数是多少？
3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L） （2）若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
4 工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O3通电 ===4Al+3O2↑。请计算电解10t氧化铝可得多少吨铝？ 【解析】这是一道已知反应物质量求生成物质量的问
5取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 【解析】依质量守恒定律求解.
6某科技活动小组混合27.6g氯酸钾和2g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，待反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10％，请计算：（1）剩余固体的质量 （2）制的氧气的质量 (3)未分解的氯酸钾的质量
1．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4。下列说法正确的是
A．苹果酸中含有12个原子
B．苹果酸的相对分子质量为112
C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%
D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4
30．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 ①SO2 ；②SO2、CO；③SO2、N2；④CO、N2；⑤SO2、CO、N2
A． ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②⑤ D. ①②③

专题三 氧气与二氧化碳
1．下列关于氧气的叙述中，不正确的是（ ）。
A．氧气极难溶于水中
B．相同条件下，氧气的密度略大于空气的密度
C．通常情况下，氧气是没有颜色的气体
D．将氧气降温到一定程度，就能变成淡蓝色的液体
2．下列物质在氧气中燃烧，会发出刺激性气味并产生淡蓝色火焰的是（ ）。
A木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．红磷
3．下列选项中，不属于氧气用途的是（ ）。
A．宇航 B．炼钢 C．气焊 D．植物光合作用
4．下面对实验现象的描述中，正确的是（ ）。
A．磷燃烧时，会产生大量的白雾 B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射 C．木炭在氧气中燃烧时发出白光 D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰 5．下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（ ）。
A．铁丝在氧气中燃烧 B．红磷在氧气中燃烧
C．蜡烛在氧气中燃烧 D．硫粉在氧气中燃烧
3．下列说法正确的是（ ）。
A．氧化反应都是化合反应 B．有氧气参加的化学反应，一定是化合反应
C．化合反应只生成一种物质 D．氧化反应的生成物一定有两种
7．下列叙述正确的是（ ）。
A．氧气燃烧时，会发出美丽的光焰
B．物质在氧气中燃烧时，一定比在空气中燃烧更旺
C．由两种物质反应，生成另一种新物质的反应可能是化合反应
D．任何燃烧，都需要在氧气中进行
8．铁丝在氧气中燃烧的实验，没有观察到“火星四射”的现象。造成失败的原因不可能的是（ ）
A．收集的氧气太少纯度太低 B．铁丝表面生锈
C．集气瓶底部没有铺一薄层细砂 D．铁丝的温度没达到着火点
9．下列关于氧气的化学性质，叙述正确的是（ ）
（A）氧气的化学性质比较活泼 （B）在标准状态下，氧气不易溶于水
（C）发生反应时都发光发热 （D）氧气具有可燃性
10．检验氧气的方法是（ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
6． 有关碳元素形成的几种物质，以下说法错误的是（　　）
A．C60是一种新型化合物 B．金刚石是天然最硬的物质
C．石墨具有优良的导电性 D．活性炭可以除去冰箱中的异味
7． 下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B．二氧化碳固体可用于人工降雨
C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变红 D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
8．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（　　）
A．表示二氧化硫这种物质B．表示二氧化硫由氧原子和硫原子组成
C．表示一个二氧化硫分子D．表示一个二氧化硫分子由2个氧原子和1个硫原子构成
9．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品这里的“碘”、“钙理解为
A．元素
B．单质
C．分子
D．原子
10．不同种元素最本质的区别是（　　）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
11．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．洁净的食盐水 B．冰水共存物 C．净化后的空气 D．高锰酸钾完全分解后的产物
12．雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量的氧气在闪电时转化成了臭氧（O3）．下列关于臭氧的说法正确的是（　　）
A．该变化是物理变化 B．O2和O3是同一种单质
C．O2和O3是同一元素的不同单质 D．O3是混合物
13．某学生用托盘天平称20g 药品时放好砝码和一些药品后发现天平的指针向右偏，接下来他应该（　　）
A．调节平衡螺母 B．增加砝码
C．增加药品 D．减少药品
9.下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A.干冰用作人工降雨剂 B.可燃冰用作燃料
C.活性炭除去冰箱中的异味 D.金刚石切割玻璃
10．用二氧化碳水溶液浇灌盐碱地植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能
A．促进植物的呼吸作用 B．加速植物的光合作用
C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用
25．如图有多种功能，如收集气体、贮存气体等．回答下列问题：
（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是
（2）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从 端进入

26、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空
（1）写出图中仪器a、b的名称 a ，b
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 应选择的气体发生装置是 ，气体收集装置是
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 ，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是

27．在自来水消毒过程中通常要发生化学变化，其反应的微观过程模拟图如下：
根据以上反应．你能获得哪些信息？
（1） （2）
（3）其中D物质中氯元素的化合价为
（4）写出该反应的化学方程式
28．根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：a　　　　　　ｆ　　　　　　　　　
（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为　　　　　　　　　
（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的　
　　　（填写序号）．检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是　　　　　　　　　 石，后加入的药品是　　　
（4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）小淇同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关的性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的是 　　　　（填序号）．
A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红；　　B．产生的CO2与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；C．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红．．
29．通过两个多月的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b
（2）当用装置C和D组合制取氧气时，实验结束后，应先操作 …
A．导气管从水槽中取出                 B．熄灭酒精灯
（3）装置C中仪器b的口要略向下倾斜的原因是 ，若用装置D收集得到的氧气不纯，其原因可能是 ， （写出两种即可）；
（4）若采用分解过氧化氢（加少量二氧化锰）方法制取氧气，要得到比较平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （填写字母编号）；
（5）通过查阅资料得知：实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH3），反应后生成氯化钙、氨气和水．氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．请你完成实验室制氨气的化学方程式：NH4Cl+Ca(OH)2 实验室制取氨气应选用的发生装置是 （填写字母编号,下同），收集装置是 ．
C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用
11、小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

（1）上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称 ；所缺药品是 ；
（2）写出制气反应的化学方程式： ；
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同） ，其中操作有误的是 。

13、请根据下列装置图，回答有关问题：

(1)实验室角B、C装置制取二氧化碳的化学方程式为
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。
(3)实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是
(4)实验室收集二氧化碳时，验满的方法是

专题四 物质的除杂 分离与鉴别
1．下列实验方案不可行的是（ ）
A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳 B．用观察颜色的方法区别铁片和铜片
C．用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维 D．用稀盐酸区别碳酸钠溶液和蒸馏水 2．下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．CO2(CO)——通过加热的CuO B．CuO（C粉）——在空气中加热
C．Cu(Fe)——加入CuSO4溶液中，过滤 D．KOH溶液（K2CO3）——加入盐酸
3.分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是 （ ）
A．氢氧化钠和氯化钠 B．氧化铜和铜粉 C．碳酸钠和碳酸钙 D．氯化钡和硝酸钡
4下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
5.只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（ ）
A.硝酸钾溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸钠溶液
6.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl
C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3
7．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2(O2) 通过灼热的铜网
B NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤
C H2（水蒸气） 通过浓硫酸
D Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，再过滤
8.某混合气里含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、氮气和水蒸气。使它们依次通过足量的氢 氧化钠溶液，灼热的氧化铜和浓硫酸，最后剩下的气体是 ( )
A．氮气和一氧化碳 B．氮气和二氧化碳气
C．氮气 D．氮气和氢气