高二化学----原电池习题.doc
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1、 姓名 成绩 高二化学 原电池测试题(二)一选择题(每题5分,共65分)1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2下列叙述中正确的是A任何化学反应都能设计成原电池 B任何氧化还原反应都能设计成原电池C原电池反应一定是氧化还原反应 D两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3下列反应不可用于设计成原电池的是ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O B2CH3OH3O2=2CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2 D4Al3O26H2O=4Al(OH)34右图为一原电池装置,下列叙述中正确的是A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的K移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是
2、阳极,铜片上有气泡产生5某原电池的电池反应为:Fe2Fe3=3Fe2,与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池6某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu22e=CuC无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动7等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的
3、稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是8下列叙述正确的是A反应AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O,可以设计成原电池BZn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D金属镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9根据右图,下列判断中正确的是A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl210分析如图所示的四
4、个原电池装置,其中结论正确的是A中Mg作负极,中Fe作负极B中Mg作正极,电极反应式为:6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极,电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极,电极反应式为2H2e=H211氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为:O22H2O4e=4OHB工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为:2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.2 mol电子转移126、对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的电极变化
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