宁夏吴忠中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

宁夏吴忠中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

宁夏吴忠中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

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10

宁夏吴忠中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共计50分）
1．以下能级符号正确的是(　　)
A．1p B．3f C．2d D．4s
2． 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，其质量数为293，关于的叙述错误的是(　　)
A．原子序数116 B．核外电子数116 C．相对原子质量293 D．中子数177
3．下列说法中不正确的是(　　)
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．表示3p能级有两个电子
C．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多
D．的电子排布式为
4．下列有关光谱的说法中不正确的是(　　)
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B．原子只有发射光谱
C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
5．8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围(　　)
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
A．在0.9与1.5之间 B．小于0.8
C．大于1.2 D．在0.8与1.2之间
6．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)
A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C>D>B>A
C．原子序数：d>c>b>a D．元素的第一电离能：A>B>D>C
7．下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是。下列判断错误的是(　　)
电离能
I1
I2
I3
I4
I5
X元素
738
1451
7733
10540
13630
Y元素
578
1817
2745
11575
14830
A．X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形
B．X能与Cl形成化合物XCl2
C．X和Y在周期表中均属于p区元素
D．Y与强酸和强碱均能反应产生氢气
8．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)
A．化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构
B．对应的离子半径：Z<R<W
C．R的氧化物对应的水化物是强酸
D．W与X、W与Y形成的化合物化学键类型相同
9．下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)
A．CH4中的化学键均是σ键
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键
D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键
10．0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02molAgCl沉淀。已知该CrCl3·6H2O中Cr3+形成六个配位键，则其结构是(　　)
A．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O B．[Cr(H2O)6]Cl3
C．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]Cl2·3H2O
11．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C．X的氢化物中不存在非极性共价键 D．Z可与Y形成化合物Z2Y2
12．下列说法中正确的是(　　)
A．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．P4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等
C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
13．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒，同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是(　　)
A．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶
B．制作口罩的原料之一丙烯分子中存在sp2－sp2和sp2－sp3σ键
C．次氯酸的电子式：
D．乙醇分子中官能团为羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中
14．1919年卢瑟福在核反应中用粒子(即氨核)轰击短周期非金属原子，得到核素和一新的粒子M，其过程为：。其中元素的质子数之和为16，下列说法正确的是(　　)
A．粒子M中含有1个中子 B．最简单氢化物的还原性：
C．中所有原子均为8电子稳定结构 D．第一电离能：
15．下列化合物的沸点，前者低于后者的是(　　)
A．乙醇与氯乙烷
B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()
16．下列有关晶体和非晶体的说法正确的是(　　)
A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
B．具有规则几何外形的固体均为晶体
C．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
17．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　)
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同
D．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键
18．下列说法正确的是(　　)
①化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随对对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为
⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑦原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素
⑧由于氧的非金属性比硫强，所以H2O的沸点比H2S的沸点高
A．③④⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧ C．①②④⑤⑥ D．③⑤⑥
19．前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是(　　)
A．电负性：X＞Y＞Z B．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)
20．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)
①SiO2和SO3　②金刚石和白磷　③CO2和SO2　 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘
A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤
21．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是(　　)
A．晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构
B．晶体中硅、氧原子个数比为1∶2
C．晶体中一个Si原子含有Si—O键数目为4
D．晶体中最小环上的原子数为6
22．下列有关晶胞的说法正确的是(　　)
A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式
B．若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用
C．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用
D．晶胞中不可能存在多个粒子
23．关于下列晶胞说法错误的是(　　)

A．金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8
B．分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2
C．共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个C
D．离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6
24．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期中最大的。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p3
D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的电子数
25．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯，该材料可用作电动车的“超强电池”，充电只需7秒钟，即可续航35公里。已知石墨烯的结构如图所示，其一层层叠起来就是石墨。下列有关石墨烯和石墨晶体的说法不正确的是(　　)
A．石墨晶体的熔、沸点很高，硬度很大
B．石墨晶体内既有共价键又有范德华力
C．石墨烯晶体内每个六元环平均含有2个碳原子
D．石墨烯晶体中，C原子采取sp2杂化
二、填空题（共50分）
26．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：
（1）铜位于周期表中___________区。 
（2）基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________________________________________________________________。
（3）硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。
（4）Fe3+的价电子排布图为___________。 
（5）N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。
27．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为_____________。
（2）用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：_____________。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是________________(填化学式)。
（4）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为__________。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：_____________________________________________。
28．现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数与s电子数相等
C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1
D的能层数与C相同，且电负性比C大
E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第五列
（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，C简单离子核外有____种运动状态不同的电子。
（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：____________________________________。
（3）G的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__________；F晶体的空间堆积方式为_______________。
（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__________ 。
29．A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是_________。
（2） H2A比H2D熔沸点高得多的原因是__________________________________。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]

①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。
（4）B的氯化物、C的氟化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是____________________________________________________________。
（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）。则d原子的坐标为__________。
②已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。
30．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为_____________________。
（2）可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见下图)等。

①1 mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ键。
②[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___________(填“大”或“小”)。
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．范德华力

二、填空题（共50分）
26．(1)___________。 
(2)_________________，___________________________________________________________________。
(3)_______________。
(4)___________________________。 
(5)___________。
27．
(1)_____________。
(2)_____________________________。
(3)_______________。
(4)__________________, ______________________________________________________________。
28．（1）________，_______。
（2）________________________________________________________________。
（3）________________ , ____________________。
（4）__________________ 。
29．
(l) ____________。
(2) __________________________________________________________________。
(3）①_________，__________。
②__________________________。
(4)____________________________________________________________。
(5)①______________。
②_____________________________（列出计算式即可）。
30．(1)_____________________。
(2)①___________。
②__________。
③___________。

参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
C
B
D
B
C
C
D
A
D
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
C
D
A
C
A
D
A
D
B
D
C
A

26． (1) ds
(2)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 , Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO ,
(3) 电子云 ,
(4) ,
(5) N
27． (1)1s22s22p63s23p1
(2) (3) HClO4 (4) , Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
28．(1) 3 , 18
(2) 因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2
(3) V2O5 , 体心立方堆积
(4)四面体形
29． （1）镁(或Mg)；
（2）H2O分子间存在氢键；
（3）①分子；sp3；②极性共价键、配位键(或共价键、配位键)；
（4）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多；
（5）① (0，，)； ② ××1010；
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