甘肃省天水市田家炳中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题.doc

甘肃省天水市田家炳中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题甘肃省天水市田家炳中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题年级：姓名：- 7 -甘肃省天水市田家炳中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题第一部分 选择题 共48分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分) 1、下列元素不属于主族元素的是() A 磷 B 钙 C 锌 D 硅2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应 3、关于F微粒叙述正确的是() A质量数为19，电子数为9 B质子数为9，中子数为10 C质子数为9，电子数为9 D中子数为10，电子数为84、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源 中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()太阳能风能石油煤潮汐能木材 A B C D5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是() A对该反应体系加热 B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度 C滴加少量CuSO4溶液 D改用铁粉 6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”() A第七周期0族B第六周期第A族 C第八周期第A族D第七周期第A族 7、食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是() A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 BHCl的电子式是H CNaCl熔化时破坏共价键 DHCl的结构式是HCl 8、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( ) A将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 D茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间 9、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是() A互为同位素 B互为同素异形体 C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数 10、在反应C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( ) 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 用等量炭粉代替焦炭 A B C D 11、下列关于卤族元素的递变规律不正确的是() AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强 DF2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小 12、某原电池的总反应离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu 则该原电池的正确组成可以是下列的( ) 13、下列不属于离子化合物的是( ) ANa2O2 BCaF2 CSO2 DBa(OH)2 14、反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是( )A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 15、下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的()Aa极是负极B正极的电极反应是O22H2O4e=4OHC电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池 16、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A原子序数：ABCB原子半径：ABCC离子半径：A2CB2D原子核外最外层电子数：ACB二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17、(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(4)用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。18、(10分) 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用下图表示。(2)中发生反应的离子方程式是_；在该反应中，作为还原剂的物质是_(填化学式)。19、(8分) 已知以下信息：1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：N2(molL-1)H2(molL-1)NH3(molL-1)起始时3302s末2.61.80.8根据以上相关数据回答问题：(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为_。(2)_(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。(3)写出该反应的化学方程式：_。(4)氮气和氢气生成氨气的过程_(填“释放”或“吸收”)能量。20、(10分) 在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：(1)甲中反应的离子方程式为_ 。(2)乙中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)丙中被腐蚀的金属是_，总反应式为_ (写离子方程式)。21、(10分) A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示D2的形成过程：_ ；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_ (填化学键类型)。化学答案1-5 CCBDB 6-10 CDDAC 11-15DCCBC 16B 17、(1)Ar(2)HClO4 KOH(3)AlAl2O32OH=2AlOH2O(4) 离子18、(1)放吸(2)6H2Al=2Al33H2Al19、(1)0.6 molL1s1(2)不能(3)N23H2催化剂高温、高压2NH3(4)释放20、(1) Fe2H=Fe2H2(2) 2H2e=H2 增大 (3)Zn Zn2H=Zn2H221、(1)第3周期第A族；(2)；(3) :NN:；(4)NaOH 离子键和极性共价键