人教版九年级第四单元重点知识点练习.doc

第四单元重点知识习题练习

一、填空题
1、下图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：
(1) 写出标号仪器的名称：A        ，D        ，
(2) 图中还缺少的一种仪器是      ，其作用是      ，装置安装存在一处的错误
是            ，这样安装会出现的后果是        ___。
(3)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是        ,
          (要求写出两条)
2、河水净化的主要步骤如图所示，请回答下列问题

（1）步骤Ⅰ中加入的絮凝剂一般是  ；
（2）步骤Ⅱ的操作是  ，如果实验室进行此操作所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和  ；
（3）步骤Ⅳ加入液氯消毒，液氯（Cl2）与水反应生成氯化氢（HCl）和次氯酸（HClO），是利用次氯酸的强氧化性
来杀菌，写出该反应的文字或符号表达式    ；
（4）可以向净化的水中加入  ，来检验是硬水还是软水．
3、人类的生活和工农业生产都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图．请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 __     ____ ；
     A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
 （2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 ___                      ___ ；
 （3）自来水的硬度一般较大，长期饮用硬度大的水对身体健康不利，在生活中我们可以通过 __  ____ 的方法来
降低水的硬度．在生活中用 ___ ___ 区别硬水和软水．
4、近年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水。其中过滤是将水中的     除
去，操作中使用玻璃棒的作用是    。若经过过滤操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是  。
（填写序号）
     A.漏斗内的滤纸有破损     B.漏斗下端未靠在烧杯内壁      C.漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2） 有些村庄打深井取用地下水，可用_________________ 区分地下水是软水还是硬水，生活常用_______________
的方法来降低水的硬度。
（3）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：   ______________________________________。
5、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）欲将水中悬浮的小颗粒聚集成大颗粒而沉降，可向水中加入  ▲      作絮凝剂.
（2） 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。区分软水和
硬水常用的物质是　  ▲     ，生活中可用  ▲    方法来降低水的硬度。
（3）电解水实验如图所示，A管中收集到的气体是　  ▲     ，如何检验B管中收集到的气体　  ▲      ，电解水发生反应的文字或符号表达式为　  ▲     。 该实验说明水是由　  ▲     组成。
6、如图图1为净化水图，图2为电解水实验图，按要求回答问题：

（1）某同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，采用图1中装置过滤．加入明矾的作
用是　 　，图中还差的实验仪器是　 　，它在这个实验中所起的作用
是　 　；图中还有一次严重的错误是　 ；
（2） 图2为电解水示意图，电解水的化学方程式为　 　；其中试管1产生的气体
是　 　；试管2产生的气体是　 　；体积比为　 　．
7、有关电解水实验
（1）图中，电源的正极与试管 （甲、乙）相连．试管甲中的气体是  ，它能  ；试管乙中的气体是  ，它能    ，理论上二者的  比为2：1．
（2）该实验过程中发生变化的微粒是    ，没有发生改变的微粒是  ，新生成的微粒是    ，这是因为 是化学变化中的最小微粒．
8、电解水实验：a管中产生30mL的气体时，b管中同时产生气体　 mL，如何检验b管中产生的气体　 　；电解水的实验说明水是由　 　组成，反应的符号表达式为：　 ，该反应属于　 　反应．
9、用化学用语填空：
① 2个氮分子__________； ② m个铝离子__________；
③ 硫酸铁__________； ④ 能保持氧气化学性质的粒子__________。
10、用元素符号或化学式填空：
① 氩元素　　  　　　　　             ② 4个二氧化硫分子　   　　　
③ 氮气　　　  　　　　　            ④ 7个银原子　　  　　　
⑤ 3个硫酸根离子　　　　　          ⑥ 碳酸钡          

11、写出下面氧元素符号周围的数字“2”分别表示的含义：
（1）O2                       ；     
（2）2O                          ；

（5） H2                         ；
（6） （6）2H2O                         。
12、写出下列物质的化学符号或物质的名称
二氧化硫        氯酸钾         高锰酸钾           双氧水    
NO2          CuSO4            KCl            P2O5        
五氧化二磷       二氧化锰        二氧化碳      四氧化三铁    
SO2           H2O           KClO3          K2MnO4       

13、某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为     ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为    ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为     。

15、 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．右图是某地市场销售的一
种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：
（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为    
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是       
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是      ；（计算结果精
确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素     mg．
16、写出下列物质的化学式：
    氧化铜       氧化铁       氧化亚铜       氯化钾      
    硫酸铝       氢氧化亚铁       氯化银       硝酸铜      
    碳酸钠       氯酸钾       高锰酸钾       锰酸钾      
二氧化锰       硫酸       盐酸      

17、硝酸铵的化学式为NH4NO3．求：
（1）硝酸铵的相对分子质量           ．
（2）硝酸铵中O、N、H的质量比          ．
（3）硝酸铵中N的质量分数           ．
（4）40kg硝酸铵中N的质量         

18、我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．
（1）食盐主要成分的化学式为　 　；
（2）亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是　 　；
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO2+NH4ClNaCl+X↑+2H2O，则X的化学式为　 　，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为　 　价（填序号）
A．+3  B．﹣3  C.0  D．+5．
二、综合题
19、苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是钠盐的一种。请回答：
(1) 苹果酸钠盐的相对分子质量是               。
(2) 苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=                        。
(3) 若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，则比食用相同质量的食盐(NaCl)摄入的钠元素多还是少?(通过计算回答)

20、(一)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中 ①表示的是　   　，②表示的是　   　．
（2）下列说法正确的是　   　（填字母）．
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）如图2所示是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
① 氯原子的结构示意图中x的数值是　   　．
② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的　   　相同．
（二）将下列物质按要求分类（用序号填写）：
①氧气    ②冰水混合物    ③氯酸钾     ④纯牛奶    ⑤铁粉
（1）属于混合物的是____________；（2）属于化合物的是_____________；
（3）属于氧化物的是____________；（4）属于单质的是______________。

21、下图中的①、②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答：

(1) 钙元素的原子序数为__________，硒元素的相对原子质量为__     ___。
(2) C所表示粒子的符号为___   ___，B所表示粒子的符号为___      ___。
(3) A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是___    __（填序号，下同）；原子的最外层电子数相等则元素的
化学性质相似，化学性质相似的是__      ___。
(4) 从、、A、B、C、D中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的物质的化学式：
① 金属氧化物___  __； ②非金属单质__  ___（只写一种）。
22、（1）下列化学式如有错误，请改在横线上：
氯化钠ClNa ______    ，氧化钙Ca2O2    _____ ，
氢氧化钡BaOH2 ____ __， 氯化铁 FeCl2 __  ____。
（2）某原子的结构示意图如右图，请回答:  
① 原子的种类取决于______   的数值；化学性质取决于______   的值；
原子的分类取决于______   的数值。
② x与a、b、y在数值上的关系______   ；
③ 从电子排布的规律看，a=____ ，b=____ ，y的最大值=______   。
④ 如果y＜4，该原子属于___ _ 原子，在化学反应中容易____ 电子。

23、A～F分别是氢气、氮气、一氧化碳、水、甲烷六种物质中的一种，请回答下列问题。
（1）C中两种元素的质量比为3:1。则C的化学式为______________。
（2）C与D分别在B中燃烧均能生成F，F在常温下是一种液体化合物，A是一种有毒物质。请写出下列物质的化学
式：
A为__________，D为_________，E为_________，F为_________。
（3）根据以上的推断，请写出下列两个反应的化学方程式：
C与B反应：_________________________________________________；
D与B反应：_________________________________________________。
请写出物质E的一种用途：_____________                    ___。

参考答案
一、填空题
1、（1）铁架台  漏斗
（2）玻璃棒  引流  漏斗下端没有靠在烧杯内壁上 滤液容易溅出
（3） 液面高于滤纸边缘 滤纸破碎等。
2、【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）沉降前通常需要添加絮凝剂是明矾；
（2）根据过滤的原理和操作分析回答；
（3）根据液氯（Cl2）与水反应生成氯化氢（HCl）和次氯酸（HClO）写出反应的化学方程式；
（4）根据硬水和软水的鉴别方法分析回答；
【解答】解：（1）沉降前通常需要添加絮凝剂是明矾；
（2）步骤Ⅱ能够将固液分离，操作是过滤，如果实验室进行此操作所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗；
（3）根据反应可知，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是：H2O+Cl2=HClO+HCl；
（4）可以向净化的水中加入 肥皂水，来检验是硬水还是软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水．
故答案为：（1）明矾．（2）过滤，漏斗．（3）H2O+Cl2=HClO+HCl．（4）肥皂水
【点评】本题考查水的主要性质和用途，要求我们了解水的净化方法和有关爱护水资源的有效做法．
3、1) ABE;(2) 吸附水中的杂质，使其沉降；（3）煮沸；肥皂水；
4、（1）     不溶性杂质                  引流                 AC         
（2）   肥皂水                加热煮沸        
（3）   用淘米水洗菜、浇花（或洗澡时尽量用淋浴，不用浸浴）           
5、1）明矾     （2）肥皂水    煮沸 
（3）氢气     用带火星木条，看是否复燃      略      氢氧元素
（4）一水多用。（合理即可）
6、【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；书写化学方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据过滤时注意事项和各仪器的用途分析解答：漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止滤液溅出；
（2）电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，进行分析解答．
【解答】解：（1）明矾能使水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，加快不溶性固体小颗粒的沉降，故其净水的作用是除去水中悬浮物；图中无玻璃棒引流，如不使用玻璃棒引流，会造成过滤时液体溅出，甚至会损坏滤纸；漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，会使液体溅出；
（2）解：电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；则通电一段时间后，试管1与电源的正极相连，所收集的气体为氧气．试管2产生的气体是氢气．
故答案为：
（1）除去水中悬浮物；玻璃棒；引流；防止滤液溅出；漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；氧气；氢气；1：2．
【点评】化学基本操作是化学实验的基础，也是中考考试重要内容之一，了解常见基本操作的注意事项和方法才能正确实验，达到预期的目的．
7、【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【分析】在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，可以据此完成解答．
【解答】解：（1）从图中可观察到甲处生成的气体较多，是氢气能燃烧，连接电池的负极，乙处气体较少是氧气，能使带火星的木条复燃，连接的是正极；氧气、氢气体积比为1：2．
（2）水是由水分子构成的，在水分解的过程中，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子组合成一个氢分子，每两个氧原子组合成一个氧分子，原子在化学变化中不能再分，是化学变化中最小的微粒，而分子在化学变化中可以再分．
故答案为：（1）乙；氢气；燃烧；氧气；使带火星的木条复燃；体积；
（2）水分子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；原子．
【点评】此题是对水的电解的考查，掌握水的电解的实验现象和原理以及分子、原子的概念并能灵活运用是解题的关键．
8、【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；反应类型的判定；书写化学方程式．
【专题】空气与水．
【分析】由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，可用带火星的木条检验，负极产生氢气能燃烧，氢气和氧气的体积比为2：1，化学反应前后元素的种类不变可判断物质的元素组成．
【解答】解：电解水时氢氧两种气体的体积比是2：1，由实验的装置可知，a管中产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，若产生30mL的氢气时，b管中同时产生气体15mL的氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验方法是：将带火星的木条放入试管中，观察是否复燃；利用生成物的元素组成结合质量守恒定律可知水是由氢氧两种元素组成的，反应化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．
故答案为：15   将带火星的木条放入试管中，观察是否复燃   氢元素和氧元素； 2H2O2H2↑+O2↑，分解．
【点评】】此题是对水的电解的考查，解题的关键是掌握水电解时的现象及证明的问题，属基础性知识考查题．
9、2N2   mAl3+  Fe2(SO4)3   O2 
10、①　Ar　　②　4SO2  ③　N2　　④　7Ag　  ⑤　3SO42-　  ⑥ BaCO3
11、（1）一个氧分子由两个氧原子组成；（2）两个氧原子；（3）①两个氧分子；②每个氧分子中含2个氧原子；（4）①2个氧离子；②每个氧离子带2个单位的负电荷；（5）水中氧元素显－2价；（6）2个水分子。
12、SO2   KClO3    KMnO4   H2O2    二氧化氮     硫酸铜      氯化钾    五氧化二磷
P2O5  MnO2  CO2  Fe3O4    二氧化硫   水   氯酸钾   锰酸钾
13、+3n  或  A+33n
14、20  失2个  ＋2  CaO  5：2
15、(1). +5
(2). 39：127：48
 (3). 59.3%
(4). 0.1mg．
16、CuO、Fe2O3、Cu2O、KCl、Al2（SO4）3、Fe(OH)2、AgCl、Cu(NO3)2、Nａ2CO3、KClO3、KMnO4、Ｋ2MnO4、MnO2、H2SO4、HCl
17、 
．（1）80．（2）12：7：1．（3）35%．（4）14kg．
18、【考点】D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；DF：化学符号及其周围数字的意义；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）食盐主要成分是氯化钠，写出其化学式即可．
（2）亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是钠离子，写出其离子符号即可．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
【解答】解：（1）食盐主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl．
（2）亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是钠离子，其离子符号为：Na+．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式NaNO2+NH4ClNaCl+X↑+2H2O，反应前钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、4、1，反应后的生成物中钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、2、4、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaNO2中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．
NH4Cl中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（+1）×4=+1，则y=﹣3价．
根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．
故氮元素未表现出的化合价为+5价．
故答案为：（1）NaCl；（2）Na+；（3）N2；D．
二、综合题
19、 ⑴ 156   （2分）      ⑵48:5:80:23   （2分）
⑶C4H5O5Na中钠元素的质量分数为14.7%（1分）
NaCl中钠元素的质量分数为39.3%    （1分）
少    （1分）
20、（1）原子     分子
（2）A
（3）7    最外层电子数相等
（二）
（1）④       （2）KClO3和H2O
（3）H2O       （4）O2和Fe
21、(1) 20  ；78.96
(2)  S  ;  O2-
(3)  B和D  ;  C和D
(4)  CaO  ;  O2 (或S或C) （合理就可以）
22、
23、（1）CH4      （2）CO     H2     N2    H2O
（3）CH4 + 2O2  点燃  2H2 O + CO2                 2H2 + O2  点燃  2H2 O
用于食品保鲜 或金属焊接 或灯泡的保护气 或深度制冷剂 或低温实验、手术等。
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