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黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题.doc
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黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题 黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题 年级: 姓名: 6 黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题 时间:90分钟 满分:100分 相对原子质量:H:1 Na:23 O:16 C:12 S:32 N:14 Al:27 Cu:64 Fe:56 I卷(共55分) 一. 选择题(共55分:1-20每小题2分,21-25每小题3分) 1.胶体区别于其他分散系的本质特征是: A.有丁达尔现象 B.有聚沉现象 C.可以无规则的运动 D.分散质粒子直径在1-100nm 2.水溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 3.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是 A.KClO3是氧化剂 B.H2O既不是氧化产物也不是还原产物 C.HCl是还原剂 D.KCl既是还原产物也是氧化产物 4.如图,烧杯中盛有等体积的水和煤油,现将一小块金属钠加入烧杯中,试推断能观察到的实验现象应是 A.钠悬浮在煤油层中 B.钠静止在两液面之间 C.钠沉入水底下 D.钠在两液体界面附近上下跳动 5.1 mol CO和1 mol CO2具有相同的 ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A.②④ B.①③ C.①④ D.①② 6.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA B.4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中,得到1 mol·L−1的NaOH溶液 C.常温、常压下,22 g CO2中含有的氧原子数为NA D.1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2NA 7.下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是 A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol/L KCl溶液 D.50 mL2 mol/L KClO3溶液 8.有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 A.赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体,其中1/3的铁显+2价,2/3的铁显+3价 C.FeO、Fe2O3都不溶于水,但都能和盐酸反应生成相应的盐 D.FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 9.除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质,可向其中加入适量的 A.Fe B.氯水 C.KSCN溶液 D.硝酸 10.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是 A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2 B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2 C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂 D.水是氧化剂,铝被还原 11.He可以作为核聚变材料。下列关于 He的叙述正确的是 A.He和H互为同位素 B.He原子核内中子数为2 C.He原子核外电子数为2 D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 12.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有7个周期,8个主族 B.元素周期表有18个纵行,共16个族 C.短周期元素中可能有副族元素 D.元素周期表中的过渡元素就是副族元素 13.已知为第Ⅱ族元素,为第Ⅲ族元素,它们的原子序数分别为和,且为同一周期元素,则下列关系错误的是 A. B. C. D. 14.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于( ) A.ⅢA或ⅢB族 B.ⅣA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族 15.下列叙述不正确的是( ) A.在多电子原子里,核外电子的能量不同 B.原子核外的电子按其能量不同分层排布 C.电子的能量越低,运动区域离核越远 D.M层电子的能量大于L层电子的能量 16.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是 A.位于周期表的第七周期第ⅣA族 B.原子的最外层有4个电子 C.肯定是非金属元素 D.常见的化合价有+2和+4价 17.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4,该元素的气态氢化物的化学式是 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 18.A,B,C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是 A.a>b>c B.a>c>b C.a=b+m﹣n D.a=c﹣n﹣m 19.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是 A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示 B.还原性:Cl->Br- C.卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大 D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 20.X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族,Y和Z同周期,它们最外层上的电子数之和为16,则这三种元素可能是 A.Na、K、Ca B.N、P、S C.N、P、Si D.F、Cl、S 21.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为( ) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 22.36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度为1 g·cm-3),所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c,NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体占有体积为22.4 L D.所得溶液的溶质质量分数:w=×100% 23.某种元素原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.由已知信息可得NA= B.Wg该原子中含有个该原子 C.Wg该原子的物质的量一定是mol D.该原子的摩尔质量是aNAg 24.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是 A.物质的量之比为1:1 B.体积之比为11:16 C.氧原子数之比为1:1 D.密度之比为11:16 25.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出 11.2mL(标准状况)气体,所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物,所得铁的质量为 A.2.8g B.11.2g C.5.6g D.无法计算 II卷(共45分) 26.(12分)实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,据此回答下列问题: (1)需称量胆矾CuSO4.5H2O g。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号) ,还缺少的仪器有 、 。 A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为 。 (4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL,将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL,稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1。 (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 。 A.容量瓶内原来存有少量的水 B.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出 C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时,物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D.定容时俯视刻度线 27.(14分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题: (1)写出下列物质的化学式:B_______,丙__________。 (2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式:_______________, 反应过程⑦可能观察到的实验现象是:________________, 产生红褐色沉淀的化学方程式是 __________________, (3)反应③中的离子方程式是_______________, (4)向G溶液中加入H2S的离子方程式是_______________, (5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀,可采取哪些方法:________________(至少写出2条) 28.(10分)现有部分元素的原子结构特点如表: X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 空气中主要成分 (1)画出W原子结构示意图________。 (2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是________(填元素符号),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为 ,写出其在水溶液中的电离方程式 。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式 29.(9分)现有4.4g由CO和组成的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题: (1)该混合气体的平均摩尔质量为_____________; (2)混合气体中碳原子的个数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的值); (3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中实验在标准状况下次测定. 气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________; 气球的体积为___________L; 气球中收集到的气体,电子总数为___________用表示阿伏伽德罗常数的值)。 2020-2021学年度上学期龙东南六校期末联考 高一化学答案 一选择题(共55分:1-20每小题2分,21-25每小题3分) 1-10 DCDDB CCDBA 11-20CBBAC CBBCB 21-25 ADDBA 二非选择题(共45分) 26.(12分) (1)62.5g (2分) (2)DE (2分) 500mL容量瓶 (1分) 托盘天平 (1分) (3) ④⑥②⑤③①(2分) (4)0.05mol/L (2分) (5)BC (2分) 27.(14分) (1)Al(1分) HCl (1分) (2)4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O (2分) 白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 (2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分) (4) 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (2分) (5) 1.配制溶液的蒸馏水煮沸2.胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液3.氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气。(2分) 28.(10分) (1)(1分) (2) O (1分) S+O2SO2 (或2H2S+O2===2H2O+2S) (2分) (3)NH4HSO4(2分) NH4HSO4=NH4++H++SO42- (2分) (4)N2H4+2H2O2N2+4H2O(2分) 29.(9分) (1)36g/mol(2分) (2)0.4NA(2分) (3)28g/mol (1分) (4)4.48 (2分) (5)2.8NA (2分)- 配套讲稿:
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