吉林吉林市高三第二次教学质量检测(理综).doc

吉林市普通中学2010-2011学年度高中毕业班下学期期中教学质量检测
理科综合能力测试
注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H1 C12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe56
第I卷（共126分）
一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
1．大量事实表明，在蛋白质合成旺盛的细胞中常有较大的核仁。这可支持哪种说法
A．细胞中的蛋白质主要是由核仁合成的
B．核仁可能与组成核糖体的必需物质的合成有关
C．无核仁的细胞往往不能合成蛋白质
D．DNA的转录与翻译通常发生在核仁中
2. 《科学》杂志评出“饿死肿瘤研究”为2004年世界十大科技突破之一。临床试验结果显示：一种抑制肿瘤血管生长的药物与传统化疗药物结合，可延长结肠癌患者的存活期。这里利用的原理不包括：
A．抑制癌细胞的复制 B．切断癌细胞的营养供应
C．阻断癌细胞的增殖 D．诱发抑癌基因结构改变
3. 下列对各图所示生物学意义的描述中，不正确的是

A．甲图表示酵母菌在恒定容积培养液中无氧呼吸产生酒精浓度随时间而变化的曲线
B．乙图中若在f点施加一强刺激，则在图中的c、d、e、g点可测到膜内外电位变化
C．统计某连续增殖的细胞的DNA含量如图丙,C组中只有部分细胞的染色体数目加倍
D．由丁图可看出，b点时种群增长率最大，种内斗争也最激烈
4.以下情况属于染色体变异的是：
①唐氏综合征患者体细胞中的第21号染色体有3条
②同源染色体间发生了相应部位的交叉互换
③染色体数目增加或减少
④花药离体培养后长成的植株
⑤染色体上DNA碱基对的增添或缺失
A．②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①③④
胚轴切段
黄豆幼苗
琼脂块
含IAA的
琼脂块
光源
一段时间后
一段时间后
光源
5．根据下图所示的实验，分析正确的叙述是

A．生长素能促进胚轴切段生长
B．若加大琼脂块中IAA的浓度，则上图的胚轴切段一定会更长
C．生长素只能由形态学上端向下端运输
D．感受光剌激的部位是胚轴切段的顶段端
6.下面两幅示意图，甲图表示某生态系统的能量金字塔，P为生产者， Q1为初级消费者，Q2为次级消费者；乙图是将甲图中各营养级所含有的能量进行分类剖析。乙图中a、a1、a2表示上一年留下来的能量(假设它不被下一营养级利用)，e、e1、e2表示呼吸消耗量。请指出不正确的叙述
P
Q1
Q2
甲

A．假设种群Q1、Q2个体数为N1、N2，平均每个个体所含有的能量为w1、w2，则N1×W1>N2×W2
B．每年流入这个生态系统的总能量用乙图中的字母可表示为abcde
C．乙图P中的c表示的是流入Q1的能量
D．乙图Q1中b1表示未被Q2利用的能量,则d1可表示流入分解者的能量
7.下列各项表达正确的是
H—O—H
‥
‥
A.二氧化硅的分子式是SiO2B.乙醇的结构简式是C2H6O
C.水分子的结构式为 D.C3H8分子中的三个C原子在一个平面上
8.下列说法中正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B.胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同
C.物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化
D.金属的冶炼必须在高温下进行
9.下列说法中正确的是
A.所有的烷烃都是同系物
B.在适合的条件下，含有双键的分子都能发生加成反应
C.用Br2的CCl4溶液或KMnO4（H+）都可以区别烯烃和芳香烃
D.丙烯与氯气在光照条件下反应，最多可以得到三种沸点不同的有机物
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3NA
B.25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
C.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA
D.在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应最后生成NA个乙酸乙酯分子
11.已知甲酸（HCOOH）是比乙酸酸性略强的一元弱酸。关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HCOOH ②NaOH ③HCOONa，下列说法中不正确的是
A. c(HCOO-)：③＞① B.水电离出的c(H+)：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)＝c(H+)＋c(HCOOH)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
Pt

M
Cu

AgNO3

12.下列关于右图所示装置的说法中，正确的是
A.若M是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能
B.若M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂
C.若M是直流电源，当有1.12L（标准状况）气体生
成时，电路中转移了0.2mole-
D.M无论是电流计还是直流电源，该装置中都有反应Ag+ + e- = Ag 发生
13.在100mL，1mol/L的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌粒，下列各图中正确的是

A B C D
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，
有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.法拉第通过精心设计的一系列试验，发现了电磁感应定律，将历史上认为各自独立的学科“电学”与“磁学”联系起来．在下面几个典型的实验设计思想中，所作的推论后来被实验否定的是
A．既然磁铁可使近旁的铁块带磁，静电荷可使近旁的导体表面感应出电荷，那
么静止导线上的稳恒电流也可在近旁静止的线圈中感应出电流
B．既然磁铁可在近旁运动的导体中感应出电动势，那么稳恒电流也可在近旁运
动的线圈中感应出电流
C．既然运动的磁铁可在近旁静止的线圈中感应出电流，那么静止的磁铁也可在
近旁运动的导体中感应出电动势
D．既然运动的磁铁可在近旁的导体中感应出电动势，那么运动导线上的稳恒电
流也可在近旁的线圈中感应出电流
15.如图所示，一箱苹果沿着倾角为θ的光滑斜面加速下滑，在箱子正中央夹有一只质量为m的苹果，它受到周围苹果对它作用力的方向是
A．沿斜面向上B．沿斜面向下
C．垂直斜面向上D．竖直向上
P
地球
轨道1
轨道2
16.我国于2010年12月18日凌晨在西昌成功发射第七颗北斗导
航卫星，第七颗北斗导航卫星是一颗地球同步轨道卫星，也是
我国今年连续发射的第五颗北斗导航系统组网卫星，如图所示，
假若第七颗北斗导航卫星先沿椭圆轨道1飞行，然后在远地点
P处点火加速，由椭圆轨道1变成地球同步轨道2，下列说法
正确的是
A.第七颗北斗导航卫星在轨道2运行时完全失重，不受地球引力作用
B.第七颗北斗导航卫星在轨道2运行时的向心加速度比在赤道上相对地球静止的物体的向心加速度大
C.第七颗北斗导航卫星在轨道2运行时的速度大于7.9km/s
D.第七颗北斗导航卫星在轨道1上的P点和在轨道2上的P点的引力加速度大小相等
17．“快乐向前冲”节目中有这样一种项目，选手需
要借助悬挂在高处的绳飞跃到鸿沟对面的平台上，
如果已知选手的质量为m，选手抓住绳由静止开
始摆动，起跳时绳子末端与高台边缘相齐，此时
绳与竖直方向夹角为，绳的悬挂点O距平台的
竖直高度为H，绳长为，不考虑空气阻力和绳的
质量，下列说法正确的是
A. 若选手摆到最低点时松手则立即掉入鸿沟中
B. 选手摆到最低点时所受绳子的拉力大小为（3-2cosα）mg
C. 若选手摆到最低点时松手，高台边缘与平台水平距离为
+,他才能安全落到平台上
D. 选手摆到最低点的运动过程中，其运动可分解为水平方向的匀加速运动和竖直方向上的匀加速运动
18．如图所示，a、b、c为电场中同一条电场线上的三点，其中c为ab的中点．已知a、b两点的电势分别为,,则下列叙述正确的是
A．该电场在c点处的电势一定为6V
B．a点处的场强Ea可能小于b点处的场强Eb
C．正电荷从a点运动到b点的过程中电势能一
定增大
D．正电荷只受电场力作用从a点运动到b点的过程中动能可能增大
一氧化碳浓度
传感器
19. 氧化锡传感器主要用于汽车尾气中一氧化碳浓度
的检测。它的电阻随一氧化碳浓度的变化而变化，
在如图 所示的电路中，不同的一氧化碳浓度对应
着传感器的不同电阻，这样，显示仪表的指针就与
一氧化碳浓度有了对应关系，观察仪表指针就能判
断一氧化碳是否超标。有一种氧化锡传感器，其电
阻的倒数与一氧化碳的浓度成正比，那么，电压表
示数U与一氧化碳浓度C之间的对应关系正确的是
A．U越大，表示C越大，C与U成正比
B．U越大，表示C越小，C与U成反比
C．U越大，表示C越大，但是C与U不成正比
D．U越大，表示C越小，但是C与U不成反比
20．如图甲所示，等离子气流（由高温高压的等电量的正、负离子组成）由左方连续不断地以速度射入和两极板间的匀强磁场中，ab直导线与、相连接，线圈A与直导线cd相连接．线圈A内存在如图乙所示的变化磁场，且磁感应强度B的正方向规定为向左，则下列叙述正确的是

· A．0～ls内ab、cd线互相排斥 B．1～2s内ab、cd导线互相吸引
· C．2～3s内ab、cd导线互相吸引 D．3～4s内ab、cd导线互相排斥
21．如图所示，导体棒ab两个端点分别搭接在两个竖直放置、电阻不计、半径相等的金属圆环上，圆环通过电刷与导线c、d相接.c、d两个端点接在匝数比n1:n2=10：1的变压器原线圈两端，变压器副线圈接一滑动变阻器R0，匀强磁场的磁感应强度为B，方向竖直向下，导体棒ab长为L(电阻不计)，绕与ab 平行的水平轴（也
是两圆环的中心轴）以角速度ω匀速转动.如果变阻器的阻值为R时，通过电流表的电流为I，则
A.变阻器上消耗的功率为P=10I2R
B.变压器原线圈两端的电压U1=10IR
C.取ab在环的最低端时t=0，则棒ab中
感应电流的表达式是=Isinωt
D.ab沿环转动过程中受到的最大安培力
F=BIL
第Ⅱ卷 ( 共174分 )
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题：本题包括11个小题，共129分。
22.（6分）某同学利用下图甲的实验装置来验证机械能守恒定律
（1）该同学开始实验时情形如图甲所示，接通电源释放纸带。
请指出该同学在实验操作中存在的两处明显错误
或不当的地方：①；②。
（2）该同学经修改错误并正确操作研究从静止开始下落的物体所
受阻力的情况，得到如图所示的纸带（A、B、C、D、E均为
相邻的打点），测出A、C间的距离为14.77cm，点C、E间的
距离为16.33cm。已知当地重力加速度为10m/s2，重锤质量
为m=1.0kg，设重锤所受阻力大小不变。在从A下落到E的
过程中，阻力大小为________N。（已知电源的频率为50HZ）

23．（9分）利用如图所示的电路测定干电池的电动势和内电阻，提供的器材有：
待测干电池两节，每节干电池的电动势均约为 1.5V，内阻均约为0.2W直流电压表V（量程0～3V，内阻很大）直流电流表A（量程0～0.6～3A，内阻忽略不计）定值电阻R0=4W；滑动变阻器RP（阻值范围0～20W，允许最大电流2A）开关一个，导线若干

（1）请根据实验原理图，把右边的实物图连接完整(电流表量程必须选择正确)
（2）某同学利用该电路完成实验时，闭合电键后，发现无论怎样调节变阻器的
滑片，电流表A保持一定的示数不变，电压表的示数维持在2.4V左右。由
此可判断故障应是（填选项前的字母）
A．电流表A烧毁断路B．定值电阻R0短路
C．滑动变阻器RP滑片与电阻线之间断开D．滑动变阻器的电阻线断开
（3）故障排除后进行实验，记录了几组电压表和电流表的示数如下表：利用表
格中的数据描点如图，请将各点绘图
（4）请进一步根据描出的图得出两节干电池总的电动势值为________V，干电池
的总内阻为__________W。

24.（14分）滑板运动已成为青少年所喜爱的一种体育运动，如图所示上小明同学正在进行滑板运动。图中AB段路面是水平的，BCD是一段R=20m的拱起的圆弧路面，圆弧的最高点C比AB的高出h=1.25m。已知人与滑板的总质量为M=60kg。小明自A点由静止开始运动，在AB路段他单腿用力蹬地，到达B点前停止蹬地，然后冲上圆弧路段，结果到达C点时恰好对地面压力为零，不计滑板与各路段之间的摩擦力及经过B点时的能量损失（g取10m/s2）。
求（1）小明到达C点的速度
（2）小明在AB段所做的功
25.（18分）电子激光器是利用高速电子束射入方向交替变化的磁场，使电子在磁场中摆动着前进而产生激光的一种装置。在磁场中建立与磁场方向垂直的平面坐标系xoy，如图甲所示。方向交替变化的磁场随x坐标变化的图线如图乙所示，每个磁场区域的宽度均为L= 0.30m，磁场的磁感应强度大小B 0 = 3.75×10-4 T，规定磁场方向垂直纸面向里为正方向。现将初速度为零的电子经电压U = 4.5×103 V的电场加速后，从坐标原点沿y轴正方向射入磁场。电子电荷量e为1.6×10-19C，电子质量m取9.0×10-31Kg，不计电子的重力，不考虑电子因高速运动而产生的影响。求：
（l）电子从坐标原点进入磁场时速度的大小v
（2）请在答题卡中图甲的位置画出x＝0至x＝4L区域内电子在磁场中运动的轨迹，并计算电子通过图中各磁场区域边界时位置的纵坐标，请在图中标出来
（3）从x＝0至x＝NL(N为整数）区域内电子运动的平均速度的大小

O L 2L 3L 4L 5L
y
x
B
O L 2L 3L 4L 5L
x
B0

-B0

A
B
C
E
A

F
B
D
E
①
②
③
26.（13分）A、B、C、D、E、F六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：

（1）若①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E是常见的卤素单质，B、C、F为化合物。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用字母表示），其中A的化学式为（用元素符号表示）。
（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D和E的循环，则F的化学式为；反应①的离子方程式是。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是；反应③是某些氮肥厂获得合成氨原料D的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F和D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。。
27.（16分）室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
（一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
假设三：；
（二）【理论探究】
查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10 KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
若只由此数据结合适当计算来判断，假设是正确的。
（三）【实验探究】
步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀
生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②，③干燥。
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

①A装置中玻璃仪器的名称是。
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是。
③实验结束时通入过量的空气的作用是。
④ 数据记录：

B装置的质量（g）
C装置的质量（g）
D装置的质量（g）
实验前
15.4
262.1
223.8
试验后
6.1
264.8
230.4

（四）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式。
28.（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向_______进行（填“左”或“右”），判断依据是
。
（2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。
已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝–566 kJ·mol―1
2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g) ΔH＝+484 kJ·mol―1
CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g) ΔH＝–192.9 kJ·mol―1
请写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式
。
（3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关
反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭
容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程
中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如
图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；
②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符号）。
A．升高温度B．再充入H2 C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)
29．（11分）实验人员用下图Ⅰ中装置甲与乙，敞口培养相同数量的小球藻，以研究光照强度对小球藻产生氧气量的影响。绘制成曲线如图Ⅱ（净氧量=光合作用产生氧气量－呼吸作用消耗的氧气量）。据图分析并回答相关问题：

（1）在图Ⅱ中P处净氧量为负值，小球藻进行的代谢活动是，
场所是，此时影响净氧量的外界因素主要是 。
（2）在图Ⅱ中，Q点的生物学意义是。 （3）为了实现更大的生物学意义，应加大M点，实践中，我们通常可以采用的
措施是 。
（4）若用乙中的小球藻实验，则图Ⅱ中Q点会 （填“向左”或“向右”）移动，M点会（填“向上”或“向下”）移动。M点如此移动的原因是缺镁会影响的合成，从而使光合作用强度（填“增强”或“减弱”）。
（5）若给小球藻提供被14C标记的CO2，则C原子的转移途径是。（2分）
30.（7分）疫苗对预防传染病具有重要意义。为研制某种抗病毒的灭活病毒疫苗，研究人员设计实验方案如下：
（1）某人持续几天咳嗽发热，疑似H1N1，经诊断是细菌感染引起肺炎。侵入身体的细菌是一种发热激活物，引起人体发热。体温过高时，人体代谢加快，细胞内葡萄糖氧化分解 （增多或减少），耗氧量增加 。由于细胞供氧不足，肌肉组织中含量升高，使病人会感觉肌肉疼痛。此过程体现出人体的调节网络是机体维持稳定的主要调节机制。
（2）用一定浓度的福尔马林或其他化学试剂处理病毒，使之失去致病性，可以制成灭活疫苗，为什么不能用加热杀死病毒的方式制备灭活疫苗？
（3）DNA疫苗是由病原微生物中的一段表达抗原的基因制成的，这段基因编码的产物能引起机体的免疫反应。DNA疫苗注射后，必须经过转录和翻译的过程，能在接种者体内表达出。然后引起免疫反应。
（4）某人已接种过针对某病毒的疫苗，若一个月后该病毒入侵，会激发人体内免疫系统发生体液免疫作用再次产生抗体，试用文字与箭头图示该主要过程。 （2分）
31．（9分）某生物兴趣小组同学利用实验室培育酵母菌的技术,探究在有限的养分中和不同的温度下酵母菌种群数量的动态变化。具体内容如下：
材料用具：略
（一）探究思路：
（1）设计对照实验。为了探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，该同学按下表完成了有关实验。
试管编号
培养液/mL
无菌水/mL
酵母菌母液/mL
温度/℃
A
10
—
0.1
28
B
10
—
0.1
5
C
—
10
0.1
28
（2）酵母菌计数：
对于培养液中的酵母菌，可以采用的方法计数：先将盖玻片放在计数室上，用吸管吸取培养液，滴于边缘，让培养液自行渗入。多余培养液用滤纸吸去。待酵母菌细胞全部沉降到，将计数板放在的中央，计数一个小方格内的酵母菌数量。
（二）问题探讨：
① 请写出该同学研究的课题名称： 。
②用显微镜定期测酵母菌种群数量，结果仅A管中第3天开始个体数量迅速增加，第5天开始A管中个体数目达到最大，实验至第6天结束。请将A、B、C三组预期结果的走势图绘制在坐标系中。（3分）

③ 试分析C组酵母菌种群数量变化的原因；。
32．（12分）生物学的遗传规律研究离不开合适的实验材料，如小鼠、果蝇、玉米、豌豆等，请根据下述实验回答问题：
(1)为了研究一对相对性状的显隐性关系，生命学院的师生选用一定数量的小鼠进行实验，统计实验数据如下表。分析并回答。

组别
实验过程
实验结果
动物
实验
1
(1只)白色×(1只)黑色
生育3只黑色个体，2只白色个体
2
(1只)黑色×(1只)黑色
生育1只黑色个体，
3
(1只)白色×(1只)1白色
生育了4只白色个体
根据上述实验结果，你认为小鼠的毛色显性和隐性能否判断，植物育种学家在研究生物的遗传规律方面比动物育种学家更容易的关键因素是。
(2)下表所示6个纯种品系果蝇的性状和控制这些性状的基因所在的染色体编号，品系a为显性性状，其余性状均为隐性性状。根据题意，回答问题：
品系
a
b
c
d
e
f
性状
野生型
白眼
黑体
痕迹翅
棕眼
紫眼
染色体

X
Ⅱ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅱ
① 进行伴性遗传研究时，选择什么样的品系果蝇交配最恰当
(填品系代号)。
②若通过翅和眼的性状，探究常染色体上的基因是否按自由组合定律遗传时，选择什么样的品系交配最恰当(填品系代号)。
③已知果蝇的直毛与分叉毛受控于一对等位基因（直毛对分叉毛为显性）。若实验室现有纯合的直毛和分叉毛雌、雄果蝇亲本，如何通过一次杂交试验确定这对等位基因位于常染色体上还是x染色体上？请补充实验步骤并预测结果：
将与 两亲本进行杂交.若杂交后代，则确定这对等位基因位于常染色体上；若杂交后代，则确定这对等位基因位于X染色体上。
（二）选考题共45分，请考生从给出的三道物理题、三道化学题、二道生物题每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
洗
衣
缸
细
管
空气
压力传感器
33.【物理 选修3-3】（15分）
⑴(5分)如图所示，某种自动洗衣机进水时，洗衣机
缸内水位升高，与洗衣缸相连的细管中会封闭一定
质量的空气，通过压力传感器感知管中的空气压
力，从而控制进水量。当洗衣缸内水位缓慢升高时，
设细管内空气温度不变，则被封闭的空气
A．分子间的引力和斥力都增大B．分子的平均动能增大
C．内能一定增大D．体积变小，压强变大
0
100
⑵(10分)如图所示，容积为100cm3的球形容器，装有一根均匀刻有从0到100刻度的粗细均匀的长直管子，两个相邻刻度之间的管道的容积等于0.2cm3，球内盛有一定质量的理想气体，有一滴水银恰好将球内气体同外面的大气隔开，在温度为5℃时，那滴水银在刻度20处，如果用这种装置作温度计用，
①试求此温度计可以测量的温度范围（不计容器及管子的热膨胀，
假设在标准大气压下测量）
②若将0到100的刻度替换成相应的温度刻度，则相邻刻度线所表
示的温度之差是否相等？为什么？
34.【物理 选修3-4】（15分）
（1）(5分)一列简谐横波沿x轴传播．t =0时的波形如图
所示，质点A与质点B相距lm，A点速度沿y轴正方
向；t=0.02s时，质点A第一次到达正向最大位移处。
由此可知 
A.此波的传播速度为25m/s    
B.此波沿x轴负方向传播       
C.从t=0时起，经过0.04s，质点A沿波传播方向迁移了1m    
D.在t=0.04s时，质点B处在平衡位置，速度沿y轴负方向
A
B
C

.
M
（2）(10分)一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠A=，
斜边AB＝a，棱镜材料的折射率为n=。在此截面
所在的平面内，一条光线以45o的入射角从AC边的
中点M射入棱镜后射出的点的位置（不考虑光线沿
原来路返回的情况）。
35.【物理 选修3-5】（15分）
（1）(5分)如图所示为氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，用这些光照射逸出功为2. 49 eV的金属钠，下列说法正确的是
A.这群氢原子能发出三种频率不同的光，其中
从n=3跃迁到n=2所发出的光波长最短
B.这群氢原子能发出两种频率不同的光，其中
从n=3跃迁到n=1所发出的光频率最高
C.金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值
为11. 11 eV
D.金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为9. 60 eV
（2）(10分)如图所示，在光滑的水平面上有一质量为m，长度为的小车，小车左端有一质量也是m可视为质点的物块．车子的右壁固定有一个处于锁定状态的压缩轻弹簧(弹簧长度与车长相比可忽略)，物块与小车间动摩擦因数为m，整个系统处于静止。现在给物块一个水平向右的初速度，物块刚好能与小车右壁的弹簧接触，此时弹簧锁定瞬间解除，当物块再回到左端时与小车相对静止（重力加速度为g）。求：
（1）物块的初速度
（2）弹簧的弹性势能Ep

36.【化学—选修化学与技术】（15分）
I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图
所示：
（1）图中设备A的名称是_____________
该设备中主要反应的化学方程式为
。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出
的热量
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理
生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生
产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2
和水的质量比为。
II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有
“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方
程式：                       ；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：              ；
。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于，
“氨碱法”中CO2来源于                      ；
37.【化学—选修物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是（填字母）。
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如右上图），则E晶体的1个晶胞中
E原子数为：____，E原子的配位数为：____。
（3）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式,
。
（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是、。两者沸点的关系为XY（>,或<），原因是。
38.【化学—选修有机化学基础】（15分）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2）B→C的反应类型是。
（3）1molG最多能与molNaOH反应。
（4）G分子中有种不同化学环境的氢原子。
（5）写出E →F的化学方程式。
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有种。
39.【生物——选修1生物技术实践】（15分）
近几年我国柑橘大丰收，提取橘皮精油是提高其经济价值的重要途径。请分析回答提取过程的有关问题：
（1） 提取橘皮精油，常采用法而不用蒸馏法，原因是。
（2）提取橘皮精油时，为了提高出油率，首先将橘皮，并用石灰水浸泡，石灰水的作用是。
（3）压榨过程，为了使橘皮油易与水分离，常加入。
（4）得到压榨液后，过滤除去固体物和残渣，然后进一步除去质量较小的残留固体物，再用分液漏斗或吸管将上层的橘皮精油分离出来。此时，橘皮油中含有少量的水和果醋，需在5℃—10℃下使杂质沉淀，用吸管吸出上层澄清橘皮油，其余部分过滤，混合合并后成为最终的橘皮精油。
40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）
白血病是由于造血干细胞增殖分化异常而引起的恶性增殖疾病。目前治疗白血病的主要方法是骨髓移植，但骨髓配型的成功率较低，大大限制了白血病的治疗。随着基因工程的日渐兴起，迎来了基因治疗白血病的曙光。请据此回答下列有关问题：
(1)骨髓移植必须进行骨髓配型实验，原因是。
(2)造血干细胞移植之前先要进行培养。动物细胞培养一般分为和
两个阶段，培养时除需要适宜的温度、无菌无毒等环境条件以外，营养液通常含有葡萄糖、氨基酸、无机盐、维生素和________等，还要向培养液中通入氧气和二氧化碳。通入氧气的原因是，通入二氧化碳原因是。
(3)在进行细胞移植前，若对移植的细胞进行基因改造，基因改造是否成功，需要对受体细胞进行检测，在分子水平上检测是否翻译成了相应蛋白质的方法是。
(4)基因工程只能生产自然界已存在的蛋白质，蛋白质工程虽能生产自然界不存在的新的蛋白质，但最终还须通过改造基因来实现，原因是。

吉林市普通中学2010-2011学年度高中毕业班下学期期中教学质量检测
理科综合能力测试参考答案及评分标准
选择题：1．B 2．D 3．D 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．D 10．A 11．B 12．D 13．B 14．A 15．C 16．BD 17．BC 18．BC 19．C 20．BD 21．D
22（6分每空2分）
（1）打点计时器接了直流电；重物离打点计时器太远。
(2) 0.25N
23（9分）(1)电路连接（2分） (2) C（2分）(3)连线（1分）
(4) 2.90－3.00 （2分） 0.6～0.8之间（2分）

24（14分）解：（1）人和滑板在半径为R的圆周上作圆周运动，处于圆周轨道的最高点时所受重力提供向心力，设滑行到C点时的速度为vC,根据牛顿第二定律

………………3分

得m/s ………………2分
（2） 人和滑板从水平面运动到C的过程中，根据机械能守恒定律得

………………4分

解得………………1分
在AB段用动能定理得

………………4分

25（18分）（1）由动能定理
eU＝mv2 （2分） v = 4x107 m/s（1分）
（2） evB＝m（1分） R = 0.6 m（1分）
电子在磁极间的运动轨迹如右图所示(4分)
y1 = Rsin60o = 0.3m（1分）
y2 =2 Rsin60o=0.6m（1分）y3 =3Rsin60o=0.9m（1分）
y4 =4Rsin60o=1.2m（1分）
（3）==s/t (1分) s =R （1分） t =T/6 （1分）
T = =3╳10-8 s（1分） = 3.82╳107 m/s（1分）
26（13分）
（1）E A D或E＞A＞D （3分。用元素符号表示不给分）， Br2 （1分。Br不给分）。
（2）Na2CO3 （2分）；
△
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH- + O2↑（2分。没配平给1分，化学式写错不给分。）
（3）3Fe + 4H2O ＝ Fe3O4 + 4H2↑（2分。没配平给1分，无△或高温条件不给分）
将混合气体通入氨水中（2分。只要是用氨水吸收CO2即给2分。）
27（16分）
（一） 生成的是CuCO3和Cu(OH)2的混合物[2分。如果答Cu2(OH)2CO3或与前两种任一组合均给分。] 二 （2分）
（三） 步骤二：洗涤（1分）
步骤三：① U 形管 （1分。答干燥管或干燥器不给分。）
②检查装置的气密性 （2分）
③保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收（3分。只要涵义表达清楚即给3分）
（四）1﹕1（3分）。 Cu2(OH)2CO3（2分。或CuCO3•Cu(OH)2或Cu(OH)2•CuCO3或写成化学式的形式均给2分）
28（14分）