2016年上海市长宁区、金山区初三化学二模试卷及答案(精校版)详解.doc

长宁区、金山区2016年初三化学二模试卷
（满分60分，考试时间40分钟）
化 学 部 分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Zn-65
六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
27．属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．木炭燃烧 D．试管破裂
28．下列物质加入水中，能形成溶液的是
A．大理石 B．食盐 C．植物油 D．二氧化锰
29．空气中含量最多的物质是
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
30．Mg3N2中N元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．-2 D．-3
31．葡萄糖（C6H12O6）属于
A．混合物   B．有机物 C．单质 D．氧化物
32．保持CO2化学性质的微粒是                       
  A．CO2分子  B．C、O原子  C．O2分子 D．C原子、O2分子
33．互为同素异形体的是
A．水和过氧化氢 B．铜片和铜丝 C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
34．点燃篝火时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为
A．可以降低着火点 B．散热快
C．木材是可燃物 D．使木材和空气充分接触
35．物质的名称、俗名、化学式不一致的是
A．二氧化碳 干冰 CO2 B．硫酸铜 胆矾 CuSO4
C．汞 水银 Hg D．氢氧化钠 烧碱 NaOH

36．下列实验操作正确的是

A．滴加液体 B．取用固体 C．测溶液pH D．过滤
37．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法，正确的是
A．闻气味 B．观察颜色 C．加澄清石灰水 D．插入燃着的木条
38．化学反应C+2CuO2Cu+ CO2↑中，还原剂是
A．Cu B．CuO C．C D．CO2
39．以下实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成无色无味的气体
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
40．某反应为2X +2SO2+O2→2CaSO4 +2CO2，X的化学式是
A．CaO B．CaC2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3
41．氧元素由化合态转化为游离态的变化是
A．S ＋ O2SO 2 B．2H2O2H2 ↑+O2↑
C. CaO＋2HClCaCl2 ＋H2O D．CO2 ＋ H2OH2CO3
42．某化学反应过程的微观示意图如下所示。下列说法错误的是

A．该反应为置换反应
B．元素的种类在化学反应前后不变
C．上述反应的化学方程式可表示为：2A2+B22A2B
D．在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子
43．实验方案可行且化学方程式书写正确的是
A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
B．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑
D．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑
44．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
N2（O2）
将气体缓慢通过灼热的碳粉
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D
H2SO4（HNO3）
加Ba(NO3)2溶液、过滤
C
B
A
滴加石灰水的质量
0
加热时间
滴加水的质量
0
0
溶液的pH
产生沉淀的质量
固体残留物的质量
7
产生氢气的质量
时间
D
45．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是

A．向一定质量的稀硫酸中滴加水
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
C．加热一定质量的氯酸钾
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
46．密闭容器中，将3molCO和2molO2混合，一定条件下充分反应。下列说法正确的是
A．反应后所得的气体是纯净物
B．反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3:4
C．参加反应的CO和O2的物质的量之比为3:2
D．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3:7
七、填空题（共19分）
47．请用初中化学的相关知识完成下列填空。
①家用天然气燃烧的化学方程式为 （1） ；炒菜时食盐撒到火焰上，火焰呈
（2） 色，远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是 （3） 。
②酒精（化学式为C2H6O）中氢、氧元素的质量比为 （4） （写最简比）；2.3g酒精含有 （5） 个酒精分子。
③草木灰（主要成分K2CO3）属于 （6） 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；熟石灰可改
良土壤的 （7） 性（填“酸”或“碱”）。
48. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
①自来水的净化过程中，利用了活性炭的 （8） 性，常用的消毒剂是 （9） 。
图一
P
20
②农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来挑选种子。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 （10） g。
③甲、乙两物质的溶解度曲线如图一所示。
I. P点的含义是 （11） ；
II. 甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方
法是 （12） ；
图二
III. t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有
10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图二所示
的现象。则t （13） 20℃（填“>”、“<”或“=”）。
IV. t℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的
质量分数一定发生变化的是 （14） （填字母序号）。
a．加少量水 b．加入少量甲物质
c．升温 d．蒸发部分溶剂，恢复到t℃

49. 锌锰电池（俗称干电池）其构造如右图所示。
①根据右图判断，属于金属材料的是____（15）___。
②易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体
的实验步骤是：溶解、__（16）_____、结晶。
③利用废旧电池样品（含Cu、Zn）回收铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下图所示：
加热
固体B
物质C
铜
气体D
Zn
电池样品
ZnSO4溶液
已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O

过程中 I中稀硫酸过量的目的是 （17） ；过程II中发生金属间置换反应的化学方程式为 （18） ；气体D是 （19） 。
A
B
C
D
d
e
f
c

图一
八、简答题（共21分）
50.请回答问题：

①写出图一中的仪器名称：a （1 ） 、b （2） 。
②实验室用A装置制氧气的化学方程式是 （3） ，该反应属于 （4）反应（填基本反应类型）。
③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，
导管的连接顺序是 （5） ，B中反应的化学方程式
是 （6） 。
图二
④用右图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，
火焰未熄灭。从实验装置角度分析原因是 （7） 。
⑤某无色气体可能由H2、CO或CO2中的一种或几种组成。
若将该气体依次通过下图三中G、I装置，观察到G中黑色粉
末变为光亮的红色，I中澄清石灰水变浑浊，写出该气体
可能的组成 ； （8） ； （至少写三种）；若要确定该无色气体的确切组成，选择图三中的装置进行实验，装置的连接顺序是（9） （填写实验装置编号，装置可以重复使用）。（提示：浓硫酸具有吸水性）
H
I
E
G
F
图三

109.78g溶液

10g样品
107.8g溶液
51. 欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如下图实验。请计算：
①生成CO2气体的质量是 （10） g;
②求样品中CaCO3的质量分数。
（列化学方程式计算）

（11）

52．氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：
①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
设计方案如下，请思考每个方案是否正确。

实验步骤
实验现象预测
结论
方案一
取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色
酚酞试液，振荡
酚酞试液不变色
恰好完全中和
方案二
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照
pH＝7
恰好完全中和
方案三
取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀硝酸和
硝酸银溶液
有白色沉淀产生
盐酸过量，没
有完全中和

经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式 （12） ；
请分析方案一错误的原因： （13） ；
请用化学方程式表示方案三错误的原因 （14） 。
②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？
请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性）
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液
有白色沉淀产生
样品中含有 (15)
此过程中发生反应的化学方程式是 (16)
步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞
酚酞变红色
样品中含有 (17)

通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是 （18） 。

参考答案及评分标准
一、 选择题:
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
C
B
A
D
B
A
C
D
B
C
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
D
C
B
D
B
A
A
C
D
D

二、三题
题号
空号
答案
分值
说明
47

（1）
CH4+2O2CO2+2H2O
1分

（2）
黄
1分
（3）
微粒在不断地运动
1分
（4）
3:8
1分
（5）
3.01*1022
1分
（6）
钾
1分
（7）
酸
1分
48
（8）
吸附
1分

（9）
Cl2
1分
（10）
450
1分
(11)
20℃时甲、乙两物质的溶解度相等
1分
(12)
降温结晶
1分
(13)
<
1分
(14)
c
1分
49

（15）
铜、锌
1分

（16）
过滤
1分
（17）
使铜和锌完全反应
1分
（18）
Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
1分
（19）
氢气
1分
50
(1)
酒精灯
1分

（2）
锥形瓶
1分

（3）
2KClO3 2KCl+3O2↑
1分
（4）
分解反应
1分
（5）
cdef
1分
（6）
2H2O22H2O+O2↑
1分

(7)
长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出
1分

（8）
CO;CO CO2;CO H2;H2 CO2;H2 CO CO2
2分
5组中任写3组，全对2分，对2错1或对2漏1均得1分，其它情况不得分
（9）
IEFGHI （ 或 IEIFGHI）
1分

51
（10）
2.2
1分

（11）
解：
n（CO2）=m/M =2.2g/44g/mol =0.05mol
设样品中含CaCO3 x mol
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
1 1
X 0.05
1/X=1/0.05
X=0.05mol
m（CaCO3）=n * M =0.05mol*100g/mol
=5g
C%(CaCO3)=5/10 *100% =50%
答：该样品中CaCO3的质量分数是50% 。

1分

1分

1分

52

（12）
NaOH+HClNaCl+H2O
1分

（13）
方案一中如果反应后的溶液显酸性，酚酞试剂也不变色
1分

（14）
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
1分

（15）
Na2CO3
1分

(16)
Na2CO3+BaCl2BaCO3 ↓+2NaCl
1分

(17)
NaOH
1分

(18)
NaOH、Na2CO3
1分

初三化学 第11页 共7页